山东淄博市淄川一中高三第一次阶段检测 化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al=27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是（ ）

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2

C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

2.下列物质分类正确的是 （ ）

A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别

C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物

D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯

3.有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）

A. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体

B. 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维

C. 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解

D. 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

4．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）

5．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）

A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤

6. 下列叙述正确的是( )

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

7. 关于阿伏加德罗常数（NA）的下列说法正确的是（ ）

A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA

B．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA

C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为2NA

D．0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2NA8．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）

A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－ B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－

C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　 D．Na+、K+、SiO32－、Cl－

9. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42－　

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2

10.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B． Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

11．下列离子方程式正确的是（ ）

A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－
H2O+NH3↑

C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+

D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

12. 下列有关物质的性质或应用正确的是 （ ）

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

13. 下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)

选项

实验事实

结论



A

将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4强



B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝



C

将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红

铁与水在高温下发生反应



D

将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出

Cu与浓硫酸发生置换反应



14．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）

A．硫元素在此过程中既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

15. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象



A．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡



B．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体



C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

立即出现白色沉淀



D．

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色





16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)

A．0.24 mol　　　　　　 B．0.16 mol

C．0.21 mol D．0.14 mol

二、非选择题（本题共5个小题，共52分）

17．（11分）辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)，焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。

(1) 检查A装置气密性的方法

。

(2) 实验中，装置B中的现象是____ _____ ，反应的离子方程式 ______________________。

(3) 装置D可证明SO2具有还原性，则D中的溶液可选用_____ ___(填化学式)，现象为__ ____ _ ___。

(4) 为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→___________ _______。

18．（9分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为____ _______；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是______ ____。

(2)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是____ ___

__；参加反应的铁粉的质量为______________。

19．（12分）

某化学学习小组设计下图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式 。

若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量_____mol。

（2）装置B的作用_________________________________。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是__________________、____________________。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：

。

（5）请用化学方程式说明装置F的作用：______________________________________。

20．（8分）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，当有1molCu生成，则反应中转移电子 mol。

（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。

①溶液A中发生的反应为 。

②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 。

（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则

参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为 。

21．（12分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4) 3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：

(1)废渣a、b 的成分分别是_____________、_____________。

(2)Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。

(3)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。

(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗18．4 mol·L－1的硫酸 L。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。

化学试题答案

选择每小题3分，共48分

1-5 B A C B A 6--10 C C A D C 11-16 A B B A D C

17（11分）答（1）略 （2分）

（2）红色溶液变成无色（2分） SO42- +2OH-= ==SO32-+H2O （2分）

(3)高锰酸钾溶液 1 紫红色溶液变成无色 （2分）（其他合理答案均可）

（4）edbcgfh 或edgfbch （2分）

18（9分）答（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 1

(2)铁粉 盐酸（2分）

（3）Fe2+ （2分） 略（2分）（4）5.6g （2分）

19（12分）答（1） 离子方程式略 （2分） 5/3 （2分）

（2）除去氯化氢气体（2分）（3）无水氯化钙（硅胶、P2O5）（1分），干燥的有色布条（1分）（4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。（2分）

20（8分）答（1）6（2分）

(2)略（2分）

（3）O2、Fe3+、SO42-（2分）

（4）3:8（2分）

21（12分）答(1)SiO2　Fe(OH)3 （2分）

(2)AlO2－＋CO2＋2H2O===HCO3－＋Al(OH)3↓　（2分）

(3)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O　（2分）蒸发浓缩　（2分）(4)575.4（2分）　(5)3∶10（2分）