九江县永修县第二中学2016届高三上学期省际大联考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Fe56 Cu64

Na23 Mn55

第Ⅰ卷

选择题：本卷共15小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分。

1．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）

A．NH4Cl的电子式：
B．Cl－的结构示意图：

C．二氧化碳的电子式：
D．中子数为16的硫离子：
S2－

2. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列说法中正确的是 ( )

A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品

B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维

C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英

D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　 　)

A． 0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA

B． 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C． 1.6gNH2﹣离子所含质子数为NA

D． 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA

4．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）

A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

C．H+、Al3+、OH－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－

5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　 ）

序号 甲 乙 丙

① CO2 SO2 石灰水

② CO2 NH3 CaCl2

③ HCl CO2 石灰水

④ CO2 SO2 Ba（NO3）2

⑤ NO2 SO2 BaCl2

⑥　 NH3 CO2 NaCl

A． ②③④ B．①③④⑤ C． ①③④⑤⑥ D． ①②③④

6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）

　 A． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1

　 B． 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5

　 C． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2

D． 从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O

7．某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（　　）

　 A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

　 B．X和Y形成的化合物只有两种

C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y　

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（　　）

　 A． AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI

　 B． Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2

C． FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3

　 D． NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）

A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3

B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S

C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

10．下列离子方程式正确的是（　　）

A． Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

B． 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

C． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D． 少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应： H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

11. 用下列装置进行相应实验，一定不能达到实验目的的是(　　)

A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

A． N一定是HCl（aq） B． Q、Z中的一种必定为Al2O3

C． Y一定为NaOH（aq） D． X可能为Al或Cl2

13．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R最外层电子数相同。下列说法正确的是 ( )

A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T

B．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键。

D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成。

14．下列各组性质比较中，正确的是（　 ）

①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

④金属性：K＞Na＞Mg＞Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+

A． ①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D． ①③④⑤⑥

15．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( )

①vc-(a+b)/3 mol ②（a+b）×189 g ③（3a+3b） mol ④vc-(9a+b)/3 mol A．②④ B．②③ C．①②③ D．②③④

第Ⅱ卷

二、非选择题:包括第16题~第21题，共55分

16、（8分）X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W

（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。

（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子。则该反应的化学方程式为 。

（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X的电子式为 。

（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的化学方程式为 。

17．（10分）A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大。A原子半径是短周期最小的， B、C处于同一周期， D、E、F同处另一周期。D、C可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。F是地壳中含量最高的金属元素。C、G同主族。根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是__________

（2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）

（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。

（4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为

（5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。

18．(11分)（1）某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

不能确定的离子有 ，其中阳离子的鉴别方法是

②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：__________________________________。

（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

19．（10分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反应条件图中已省略．）

（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是　 ；

（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：

（3）反应④的离子方程式为　 　．

（4）将硫铁矿和B按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4 、CO 和S请写出上述化学反应方程式：__________________________________。

每生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________。　

20．(10分)硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：只检查A装置气密性的操作是 。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 （填编号）

A．NaOH溶液 B．溴水

C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到 (填化学式)，再将滤液 （填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

称取1.92 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化为SO42—时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。试回答：

①KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点时的颜色变化： 。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。

21.（共8分）取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号

A

B

C

D

E



硝酸溶液体积

100ml

200 mL

300 mL

400 mL

500 mL



剩余固体的质量

17.2 g

8g

0 g

0 g

0 g



气体体积

2.24 L

4.48 L

6.72L

7.84 L

7.84 L





(1)A组实验后17.2 g剩余固体为_____，B组实验后8 g剩余固体为______。(均填写化学式)

(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。

（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为： ，物质的量之比是: 。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

D

D

B

B

C

C

D



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

B

D

B

D

B

B

D







1.D A中Cl-的电子式未写出，B中质子数应为17，C中要两对共用电子对。

2.D A玛瑙水晶的成分是二氧化硅，B太阳能电池用硅单质，C水泥中没有石英和纯碱，故选D。

3.D A中没表明体积，B应转移3NA,C中应含0.9 NA质子。

4.B A中只有沉淀，B加OH－有 CaCO3沉淀析出加入H+有CO2气体,C本身离子不共存。D只是加OH－沉淀。

5.B ①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；

②当NH3不足时，最终无沉淀生成．

③石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；

④SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，BaSO4沉淀生成；

⑤NO2与水反应生成HNO3，SO2将被氧化生成BaSO4沉淀

⑥ NaCl浓度小时不会生成NaHCO3沉淀

6.C 根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸 .

B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：

Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n〔Al（OH）3〕=（1×6×10﹣3） mol；

由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=（5×10﹣3×6）mol，所以n（Mg2+）=（1×6×10﹣3） mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl﹣）=（5×10﹣3×6）mol，即溶液中c（Mg2+）：c（Al3+）：c（Cl﹣）=1：1：5，故B正确．

C、又由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：

NaOH﹣Al（OH）3﹣AlO2﹣﹣H+

1 1 1 1

由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故A确．

D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH﹣=H2O，故D正确．

7.C A白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故A误；

B N和O可以形成NO、NO2、N2O4等氧化物

C同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故C 正确

D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故D错误；

8.D A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、Na2SO4，故A不选

B．几种物质之间不发生反应，不能区别，故B不选；

C．FeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，但 NaCl、NaNO3无法鉴别。

D．HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后消失，HCl与NaHCO3反应生成气体，以此可区别几种物质，故D选；

9.B A Fe在氧气中应生成Fe3O4，B符合周期律，C氯化铝是共价化合物不能电解，D SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，BaSO4沉淀生成；

10.D A中 Fe3+和I-会发生氧化还原反应，B中SO2被ClO﹣氧化，C中二氧化碳过量应生成HCO3-,故选D.

11.B 铜做阳极电解食盐水时，阳极是铜失电子故不能得到Cl2，D中可以是带小孔的分液漏斗不用打开玻璃塞。

12．D框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3两者其一

故选D

13.B 推断可知分别是H.N.O.Na.Al五种元素，A中N和O的半径反了，B正确，C Al2O3是离子键，D要高温时反应。

14.B ①沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误

②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；

③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确

④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；

⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确；

⑥相同电子数时质子数多半径越小，故正确。

15.D 由题目可知1 mol FeS失去9 mol电子1 molFeO失去1 mol电子，根据得失电子守恒

3 n(NO)= 9a+b mol, n(NO)= (9a+b)/3 mol;再根据元素守恒可知未被还原的硝酸为vc-(9a+b)/3 mol。另外由产物可知溶液中NO3-的物质的量（3a+3b） mol 。故②③④对

16（共8分）（1）2Mg＋SO2
2MgO＋S（2分）

（2）2H2S+O2=2S+2H2O（2分）

（3）Ca(OH)2的电子式：
（2分） ；（4）2F2+2H2O=4HF+O2

（2分）

【解析】

（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2Mg＋SO2
2MgO＋S；

（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，可能是C和Si,或O2和S,W含10电子应该是H2O，所以是H2S和O2的置换反应。

（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X是Ca(OH)2；Y是Na2CO3，Z是NaOH，W是CaCO3;

（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则X是F2，Y是H2O,Z是HF,W是O2，

17（共10分）（1）第二周期第VA族 （1分）
（1分）

（2）O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （2分）

（3）Al(OH)3+ OH-＝AlO2- + 2H2O（2分）

（4）4Al + 3C +3TiO2
2Al2O3 +3TiC （2分）

（5）H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O （2分）

【解析】

根据“F是地壳中含量最高的金属元素”确定F是 Al；根据“B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个”确定B为N；根据“D、C可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。”确定C为O，D为Na，最后根据“A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大”确定E为Mg；据此便可回答相关问题。

（4）H、O、Na、S形成的化合物都显酸性，则为NaHSO4和NaHSO3，反应的离子方程式为：H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O。

18（共9分）

（1）①Ba2＋、HCO3－ （1分）, Fe3＋、CO32－、SO42－（1分）, Na＋、 NO3－（1分） ,焰色反应（1分）

②Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；（1分）

(2)①28　5　24KOH　28　3　2　12H2O（2分）　②2.8mol（2分）

【解析】

（1）某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，Fe3+为浅黄色，则一定不含有Fe3+；Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，由于硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，说明原溶液中一定不含有SO42-、CO32-；继续滴加盐酸产生无色无味的气体，H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以该溶液中一定存在HCO3-；Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，是因为NaOH电离出氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀，Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，则一定存在Ba2＋，所以①该溶液中一定存在的离子有Ba2＋、HCO3－，一定不存在的离子有Fe3＋、CO32－、SO42－；②用离子方程式表示操作②的实验现象是Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O。

(2)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。

②n(S)＝0.2 mol，n(KMnO4)＝2.8mol，转移n(e－)＝2.8mol。

19：（共10分）（1）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

（2）1;1（2分）（3）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32（2分）

(4)3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S （2分） 　2.5 mol（2分）