临川一中2015-2016学年度上学期期中考试

高三化学试卷

卷面满分:100分 考试时间:100分钟 命题人: 余红艳 审题人：胡雅君

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32

一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)

1、化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（ ）

A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染

B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性

C．碳酸氢铵俗称“臭粉”，受热易分解放出氨气和二氧化碳，可用于制作糕点时的膨松剂

D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物

2、下列叙述正确的是（ ）

A．浊液均可用过滤的方法进行分离

B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收

D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O3

3、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

4、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L

B．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA

C．30g SiO2所含分子数为0.5NA

D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g

5、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1 时，又一定能发生反应的离子组是（ ）

①Fe3+ 、NH4+ 、SCN－、Cl－ ②K+ 、Na+ 、Cl－ 、HCO3－

③Fe2+ 、Na+ 、NO3－、Br－ ④Al3+ 、Na+ 、HCO3－ 、NO3－

⑤K+ 、NH4+ 、CH3COO－、SO42－ ⑥Na+ 、K+ 、CH3COO－ 、NO3－

A．④⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

6、下列反应的方程式正确的是（ ）

A．2mol/L NaAlO2溶液与5 mol/L盐酸等体积混合：2AlO2－+ 5H+＝Al(OH) 3↓+ Al3+ + H2O

B．表示H2SO4与NaOH反应的中和热：H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O △H= —57.3kJ/mol

C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2 + H2O ＝ H2SiO3↓+ SO32－

D．2KMnO4 + HCOOK + KOH = 2K2MnO4 + CO2↑ + H2O

7、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）

A. 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑

B. 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

C. NH3· 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O

D. K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O

8、己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）

A．0.03mol·L－1的蔗糖溶液　　　 B．0.01mol·L－1的BaCl2溶液

C．0.02mol·L－1的NaCl溶液　　　 D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液

9、已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：

aNaOH + bS → cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

10、短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）

A．与水反应 B．与氢氧化钠溶液反应

C．与硫酸反应 D．与前三种物质均能反应

11、某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）

X气体

Y试剂

Z试剂



A.

NO2

H2O

H2O



B.

NH3

CCl4

CCl4



C.

HCl

饱和食盐水

水



D.

NO2和O2

H2O

H2O



12、用下列装置进行相应实验（部分夹持仪器未画出），能达到实验目的的是（ ）

A．装置a可用于比较Cl2和Br2的氧化性强弱 B．装置b可用于验证锌粒与稀盐酸反应放热

C．装置c可用于排空气法收集CO2 D．装置d可用于蒸干饱和食盐水获得NaCl晶体

13、下列做法有利于金属防护的是（ ）

A．钢铁零件表面进行烤蓝处理 B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连

C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 D．埋在地下的钢管与铜块相连

14、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论正确的是（ ）

A．溶液pH ≤ 2时，生铁发生吸氧腐蚀 B．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为Fe – 2e－=Fe2+

15、CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（ ）

A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2(SO4)3

B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4

C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe

D．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe

16、右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量

D．向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

二、非选择题：(共52分)

17、（14分）I．某化学反应的反应物和产物如下：

Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

（1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。

（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L。

（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

Al + NaNO3 + H2O — Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

II．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。

（1）写出该反应的化学方程式为 。

（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因

。

（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是 （填序号）。

① 饱和食盐水 ② 饱和NaHSO3溶液 ③ 饱和Na2SO4溶液

④ KMnO4溶液 ⑤ NaOH溶液

18、（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C是形成氧化物种类最多的元素， D2—与E2+具有相同的电子层结构，F原子的最外层电子数与其电子层数相等。

（1）A单质的结构式 ；E2+的离子结构示意图 。

（2）C、D、E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示） 。

（3）由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子，其电子式为

；另一种分子中其原子个数比为2:1，已知在101kPa时，32.0g该液态化合物在氧气中燃烧，其中一种生成物为C元素形成的单质，放出热量624kJ （25℃时），写出该热化学方程式 。

（4）某抗酸药物只含A、B、D、E、F五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验：

过量试剂a是 ；通过计算可知该抗酸药的化学式为 。

19、（14分）某小组同学为比较酸性条件下ClO－、S、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。

实验步骤及现象记录如下（每步操作进行前均通一段时间N2，排出装置内原有气体。）：

1、打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。

2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。

4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，……

请回答下列问题：

（1）在添加药品前需进行的操作是 。

（2） 步骤1中，发生反应的离子方程式是 ， 。

（3）步骤3中导致浑浊的物质是 。

（4） 步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+。甲同学认为后续操作应是滴加酸性KMnO4溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是 ；合理的操作及实验现象应该是 。

（5）分析实验现象，可得出该实验的结论是 。

20、（10分）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4： ，再用0.01 mol/L?Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗?Na2S2O3溶液8.50 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

（2）该废水中苯酚的含量为 mg/L。

（3）步骤2塞紧瓶塞的原因是 。

（4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量 。

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高三化学答题卡

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、填空题（ 共52分）

17.（14分）

I. （1） ； 。 （2） L。

（3）

Al + NaNO3 + H2O — Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

II.（1） 。

（2） 。

（3） 。

18.（14分）

（1） ； 。

（2） 。

（3） ； 。

（4） ； 。

19. （14分）

（1） 。

（2） ；

。

（3） 。

（4） ；

。

（5） 。

20.（10分）

（1） 。

（2） mg/L。

（3） 。

（4） ； 。

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高 三 化 学 答 案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

C

B

A

D

A

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

B

C

B

A

D

C

D



17、（共14分，除标注外每空2分）

I、（1）N（1分）； A1(OH)3、NaA1O2； （2） 22.4；

（3）
（3分，配平2分，单线桥1分）

II、（1）2NaCl+2SO3
Na2SO4+Cl2↑ +SO2↑

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

（3）②④

18、（共14分，每空2分）

（1）H—H ；

（2）N3—>O2—>Mg2+>Al3+

（3）
；N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=－624KJ/mol?

（4）NaOH溶液；AlMg3(CO3)(OH)7

19、（14分，每空2分）

（1）检查装置气密性

（2）2Fe2+ + 2H+ + ClO— = 2Fe3+ + Cl—+ H2O ；2H+ + ClO—+Cl—= Cl2↑+ H2O

（3）S

（4）溶液中含有Cl—，酸性条件下也能使高锰酸钾溶液褪色。

滴加KSCN溶液无明显变化，滴加氯水（或过氧化氢溶液）溶液变为红色（或血红色），或滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀。

（5）酸性条件下，氧化性：ClO—>Fe3+>S

20、（10分，每空2分）

（1）滴加2~3滴淀粉溶液

（2）9.4

（3）防止溴水挥发，影响测定结果。

（4）偏低，偏高