2016届江西师大附中、九江一中高三联考化学试卷

2015．11

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl:35．5 K:39 I:127

I卷（共48分）

一、选择题（单选，每题3分，共48分）

1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法，不正确的是（ ）

A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等

B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火

C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净

D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可

2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）

A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘

3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）

A．“某物质”具有还原性

B． CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A．1．0 L 1．0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA

C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

D．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl—的数目大于3NA

5．某溶液中含有HCO
、SO
、CO
、CH3COO－ 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）

A． CH3COO－ B． SO
C． CO
D． HCO

6．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+



阴离子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-



已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是（ ）

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为

2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

7．下图是氧气氧化某浓度Fe 2＋为Fe 3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）

A．pH＝1．5时氧化率一定比pH＝2．5时大

B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大

C．Fe 2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．该氧化过程的离子方程式为：

Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O

8．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ）

① CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH

② Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4

③ NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3

④ NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl

A． ①③ B． ②④ C． ①③④ D． ②③④

9．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M， 25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（ ）

A．该溶液中溶质的质量分数为

B．该溶液的物质的量浓度为

C．该溶液的密度为

D．该溶液中溶质与溶剂的质量比为

10． 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）

?

操?作

现?象

解释、结论



A

过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+



B

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液变浑浊

析出了Na2CO3晶体



C

Al箔插入稀硝酸中

无现象

Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜



D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性



11．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ）

A．可以用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH-—10e-=N2↑+2CO32-+6H2O

C．阴极的电极反应式为： Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2O

D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

12．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ）

A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族

B．该元素可能是氟元素

C．该元素的某种化合物可能具有漂白性

D．该元素的单质没有还原性

13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序号

反应物

产物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ．．．．．．

Cl2 、Mn2+ ．．．．．．



A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+

14．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不一定为氧化还原反应

15．已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（ ）

A+BCC溶液A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

16．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ）

A．a/2 mol B．(a/22．4－b)mol C．(a/22．4－b/2)mol D．b/2 mol

II卷（共52分）

二、填空题

17．（5分）下列叙述中正确的是

A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。

B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：

Ca2+ +Mg2++2OH- +2HCO3- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性

E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大

F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸

G．无色溶液中，K＋、Cl－、Na＋、H2PO、PO、SO可以大量共存

H．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中，ClO－、HCO、NO、NH、S2O可以大量共存

I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金

J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种

18．（13分）（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为

上述反应中生成的单质有什么用途： （写一条即可）。卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为 ，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：

(2)天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：

COS
Na2S溶液
H2 羰基硫分子的电子式为 。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为　 　 　　。已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则II中主要反应的离子方程式为　　　 。

19． （12分）（1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式 。

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？

（填序号）

（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：

?????

其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入____， B处通入___，该过程涉及的操作有：①通氯气 ②通氢气 ③点燃 正确的操作顺序为 （填序号）

(3) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，也请写上)：__＋__＋__―→__＋__

加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)

20．（6分）下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。

试回答下列有关问题：

(1)以上7个化学反应属于氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写)

(2)G、J、H中含有的相同的元素是______________；

(3)J的水溶液和F (填”能”或”不能”)发生化学反应

(4)反应⑤的化学方程式是 。

21．（7分）甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8．4℃，沸点100．7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是_____________________________________________。

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

实验步骤如下：

I．碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________________________________________________________________________。

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到__________________________(填写实验现象)，说明温度过高。

II．甲酸铜的制备：

将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。

b、用乙醇洗涤晶体的目的是 。

22．（9分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2



完全沉淀的pH

3．7

9．6

9．2

5．2

9．8



（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取

剂适宜的pH是______。

A．接近2．0??????? B．接近3．0?????? C．接近5．0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7．35×10-11、Ksp(CaF2)=1．05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。