2016届浙江省嘉兴市第三中学高三上学期期中考试

化学试题

满分[ 100]分 ，时间[100]分钟 2015年11月

一、单项选择题（1~6题，每题2分；7~18题，每题3分。共48分）

1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z





A．

铜

ds区元素

过渡元素





B．

明矾

盐

化合物





C．

胶体

分散系

混合物





D．

氧化钠

金属氧化物

碱性氧化物





2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅

3．下列有关化学用语错误的是

A．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3－
H3O++CO32－

B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O===NaOD+HD↑

D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积

4．下列说法不正确的是

A．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L－1

B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的

C．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾

D．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源

5．下列说法正确的是

A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性

B．无论是在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱

C．实验室需用480mL 0.1mol·L－1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制

D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+

6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是

A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素

B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大

D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好

7．室温下，在0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+

B．b~c段，加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀

C．c`~d段，溶液显碱性的原因是：NaOH===Na++OH－

D．d~e段，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是

A．K3C60和C60中都含有共价键 B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1

C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点 D．C60与12C互为同素异形体

9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是

A．①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点 B．②表示ⅦA族元素的熔点

C．③表示Na+、Mg2+、Al3+的半径 D．④表示第三周期元素的单质的熔点

10．欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是

试剂乙

离子X

离子Y



A

HCl

SO42－

S2O32－



B

AgNO3

Cl－

CO32－



C

NH4SCN

Fe2+

Fe3+



D

NH3?H2O

Al3+

Ag+



11．下列说法不正确的是

A． 由反应
可知，X为氯乙烯

B．异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4种同分异构体（不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同

C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同

D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O

12．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的实验现象正确的是

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅；③装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成；④装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色

A．①④ B．②③ C．②④ D．①②

13．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是

A．





B．





C．





D．





14．已知H2S+I2===2HI+S↓，现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

A B C D

15．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧

B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小

C．放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2===ZnBr2

D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

16．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离

D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

17．已知CoxNi(1－x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是

A．该催化剂中铁元素的化合价为+3价

B．Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素

C．由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+

D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高

18．某混合溶液中，一定含有Cl－、Br－、I－，可能含有的离子如下表所示。

可能大量含有的阳离子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+



可能大量含有的阴离子

CO32－、AlO2－、NO3－



为探究其成分，进行了以下实验：

探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。

探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。

Cl2的体积(标准状况)

5.6L

11.2L

22.4L



n(Cl－)

2.5mol

3.0mol

4.0mol



n(Br－)

3.0mol

2.8mol

1.8mol



n(I－)

X mol

0

0





下列说法中错误的是

A．X=0.3 B．溶液中n(Cl－)： n(Br－)：n(I－)=10：15：4

C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol·L－1 D．溶液中大量存在的离子共有六种

二、填空题

19．（10分）葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：

已知：

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图：

①写出D中官能团的名称是 。

②写出A→B的化学方程式 。

③E的结构简式 。

（2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。

①下列说法正确的是 。

A．室温下，化合物X为气体 B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应

C．化合物A、Y是同分异构体 D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物

②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2(标准状况)，则N的结构简式为 。

20．Ⅰ．（8分）请回答：

（1）CO2的电子式

（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：

（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。

（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。

Ⅱ．（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素

相关信息



A

在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料



B

工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障



C

植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂



D

室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰



E

它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业



（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。

（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2=== X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。

（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。

21．（16分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示

（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。

（2）已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．M点对应的H2转化率是75%

E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93

（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应： 第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝__________________mol·L－1·min－1。

③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

22．（14分）络氨铜【[Cu(NH3)4]SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图：

②络氨铜在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。

③(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+： 。

（2）[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深蓝色离子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象： 。

（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是??????????? 。

②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量??????????? （填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是??????????? 。

A．乙醇????? B． 蒸馏水????? C．乙醇和水的混合液? ??D．饱和硫酸钠溶液

洗涤沉淀的操作方法是 。

（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为 （用含a、V的字母表达）。

高三化学 答题卷

H：1；N：14；O：16；S：32；Cu：64

19．（1）① ；

② ；

③ ；

（2）① ；

② 。

20．Ⅰ．（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

Ⅱ．（5） ；

（6） ； ；

（7） 。

21．（1） ； ；

（2）① ；② ；

（3） ；

（4）①_________；②_______________________；

③

22．（1） ；

（2） ；

（3）①???? ????????????????? ? ；

②??????? ???? ，?????? ????? 。

。

（4） 。

1

2

3

4

5

6

7

8

9



D

A

D

B

C

A

A

A

D



10

11

12

13

14

15

16

17

18



D

D

C

B

D

B

C

B

C





19．（1）①酯键（1分）、碳碳双键（1分）

②
（2分）

③
（2分）

（2）①AD（2分）

②
（2分）

20．Ⅰ．CO2的电子式略（2分）

2Al3++3S2－+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O （2分）

Co3O4+8HCl===3CoCl2+Cl2+4H2O （2分）

2N2H4+N2O4==3N2+4H2O（2分）

H2SO4===2H++SO42－（2分） FeSO4（2分） 2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4（2分）

将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。（2分）

21．酸性（1分），c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) （2分）

①200℃(1分)???? ACDE(2分)???

2NH3(g)＋CO2(g)
?H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol（2分）

2（2分）??? 55（2分）???????0.148 mol/(L·min)?（2分）

（2分）

22．取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3+，反之则无。（2分）

随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色。（2分）

加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解。（2分）

无水乙醇（2分） C （2分） 用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2~3次。（2分）

（2分） 欢