慈溪中学
期中检查高三化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第Ⅰ卷（共40分）

选择题（本题包括20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列表述正确的是( )

A．NaH中氢离子结构示意图为：

B．NH4I的电子式：

C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb

D．CO2的比例模型：

2．下列说法正确的是( )

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

B．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了：

3.80℃时等质量的两份饱和石灰水。将其中一份冷却到10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为80℃。这两种情况下都不改变的是( )

A．溶质的质量分数 B．溶液的质量 C．溶液中的n(Ca2+) D．溶剂的质量

4.在Cu2S＋2Cu2O = 6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是( )

A．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子 B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

6．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素代号

X

W

Y

Z

Q



原子半径（×10-12 m）

37

64

66

70

154



主要化合价

+1

-1

-2

+5

-3

+1



 下列说法正确的是( )

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

7．常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是( )

A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—

B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—

C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3—

D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—

8．下列排列顺序正确的是( )

①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-

③物质的熔点：石英＞食盐＞冰 ④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

9．下列离子方程式书写正确的是( )

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

Ca2++2HCO3-?+2OH-?=CaCO3↓+2H2O+CO32-?[:]

B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2 -?+4H+=Al3++2H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-?=CO32-?+H2O

D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-?+C1O-

10．有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（ ）kJ

A．(a+2b-4c)/8 B．(a+b-2c)/4 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8

11．下列说法正确的是( )

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D.由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1 ②

可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1

12．设NA表示阿伏加德罗常数（约为6.02×1023mol-1 ），下列有关叙述不正确的是( )

①在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为

②常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA

③1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1NA

④1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个

⑤22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NA

⑥1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

⑦12g金刚石中所含共价键数目为NA

⑧Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为NA

⑨标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 x 1023个碳原子

⑩25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧⑨ C．①⑤⑥⑦⑨⑩ D．③⑤⑥⑧⑨⑩

13．下列有关作用力的说法正确的是（　 　）

A．金属键、离子键、分子间作用力、氢键都没有方向性和饱和性

B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

14. 金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式如下：

nS + 2Na = Na2Sn

注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W·h·kg-1为计量单位。

则下列说法不正确的是( )

A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上

B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液

C．n值越大则该电池的能量密度越高

D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn－2e－ = 2Na＋ + nS，故充电时Na＋从阳极向阴极迁移

15．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是( )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

16．已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是( )

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上

发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

17．不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4——FeSO4+CuSO4+H2O FeSO4+KMnO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是( )

A. 360mg B. 3.6g C. 0.36g D. 2.5×10-4mol

18.体积为1L，物质的量浓度均为0.1mol/L的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨电极进行电解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图。则下列说法正确的是（ ）

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．BC段在阳极共析出3.2g 铜

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．至C点阴极上共逸出气体1.68L（折算成标准状况）

19. 大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是( )

A．T1>T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中

溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-

浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下( )

下列说法正确的是（ ）

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3

第Ⅱ卷 （共60分）

21.（7分）按下列要求填空：

（1）写出过氧化氢和过氧化钠的电子式： 、 。

（2）已知叠氮酸（HN3）是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式：

。

（3）已知水溶液中，YO3n- 和 3S2- 发生反应，离子方程式如下：

YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O 则微粒YO3n-所带的电荷为 。

（4）写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式： 。

（5）在标准状况下，1L水中能溶解a L氯化氢气体，所得溶液密度为ρ g/cm3 。请计算出氢化氢的物质的量浓度（要求化简） 。

22．（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。

23.（6分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

请回答下列问题：

(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________________________________。

(2)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________________。

(3)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。

24.（9分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4



A

578

1817

2745

11578



B

738

1451

7733

10540



 A通常显 　 价，A的电负性 　 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO



晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401



离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 　 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 　 。

（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 (填字母)。

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键

25．（13分）如图，用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液，在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体。它们之间在一定条件下反应流程如图所示。其中F、D中原子核外电子总数相等，E是常见的导致温室效应的气体。常温下，在F中先通足量E气体，再通足量D气体，生成一种与A元素组成相同的物质G。上述反应流程没有其他物质参与。

(1) 写出G中的化学键类型 ，E的电子式 。

(2)写出上述反应流程中生成A的离子反应方程式 。

(3)写出D在纯净C中燃烧的化学反应方程式 。

(4) 通常情况下，D极易溶于F中，其原因 。

(5)往G的饱和溶液中通入E也能制得A，写出该反应的化学方程式 。

(6)写出该题中电解A溶液反应的总离子方程式 。

26．（11分）发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = 92.4 kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1) 氨气自发分解的反应条件是 。

(2) 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) ΔH = 23.4 kJ·mol-1

则，反应4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。

(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 （填写催化剂的化学式)。

②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。

27题图1 27题图2

③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K = 。

(4) 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）

27.（9分）在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K＋　Al3＋　Mg2＋　Ba2＋ Fe3+



阴离子

NO　CO　SiO　SO OH-



现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容来源学

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4 g



Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象



 请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是____ ____。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。







阴离子

浓度c/(mol·L－1)



①







②







③







④







 (4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________ _____。

慈溪中学
期中检查高三化学试卷参考答案

卷1（共40分）

选择题（共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

A

D

A

B

D

B

B

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

C

C

C

A

D

D

C

C

A



卷2（共60分）

21.（7分）

（1）

（各1分）

（2）HN3
H++N3- （1分）

（3）1个单位负电荷或1－ （1分）

（4）O2+4e-+2H2O=4OH- （1分）

（5）c(HCl)=
（2分）

22.（6分）

（1）
或双线桥表示 （方程式2分，电子转移1分）

（2）C2H3Cl3+2KMnO4=2MnO2 ↓ +2KCl+2CO2 ↑+HCl （3分）

23．（6分） （每空2分）

（1）以免磷酸亚铁锂被氧化

（2）Fe-2e-+Li+H2PO4-=LiFePO4+2H+

（3）FePO4+e-+Li+=LiFePO4

24.（8分）

（1）+3 ， 〉 （各1分）

（2） TiN＞CaO＞KCl （2分） 、 12 （1分）

（3） CrO2 （2分） （4） A （1分）

25.（13分）

（）.

26．（11分）

(1) 高温 （1分