湖南师范大学附属中学2016届高三月考（三）

化 学 试 题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1　O～16　Mg～24　Al～27　Fe～56　Ni～58.7

第Ⅰ卷　选择题(共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是(D)

A．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

C．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

【解析】A.铁碳以一定比例混合而成的合金就是碳素钢，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，A项正确；C.Al2O3的熔点较高，常用作耐火材料，Al(OH)3性质稳定，常用作阻燃剂，C项正确。

2．下列有关说法中，正确的是(B)

①钢较纯铁不易生锈；②冶炼铝和钠都可以用电解法；③KSCN溶液可以检验Fe3＋离子；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

A．①②③④⑤ B．②③④⑤

C．①③④ D．①②④⑤

3．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(D)

A．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO

C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO、NO、Na＋、NH

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋

4．下列叙述中正确的是(A)

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

5．下列事实对应的离子方程式正确的是(B)

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋H2O

6．下列推测的说法中正确的是(D)

A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3

D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

7．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(C)

A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

8．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是(D)

A．每生成16 mol N2转移30 mol电子

B．NaN3中N元素被还原

C．N2既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

9．下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是(D)

A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验Ⅲ：用饱和食盐水制取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

【解析】A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，因此试管中没有立即产生大量气泡，错误；B.向Na2CO3溶液中加入盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，证明酸性：HCl>H2CO3，产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：H2O＋CO2＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓，证明酸性H2CO3>H2SiO3，由于盐酸不是Cl元素的最高价态的含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，错误；C.NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中，而不能在坩埚中进行，错误；D.浓硫酸有脱水性、强的氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为CO2，硫酸被还原为SO2，SO2有还原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪色，CO2不能反应，从溶液中逸出。因此会看到装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，正确。

10．酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是(D)

A．分子式为C20H14O4

B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．含有的官能团有羟基、酯基

D．1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol

11．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(B)

X

Y

Z



①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A.①③ B．①④ C．②④ D．②③

12．下列进行性质比较的实验，不合理的是(A)

A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

B．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中

C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

D．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

13．下列物质的制备与工业生产相符的是(A)

①NH3NONO2HNO3

②浓HClCl2漂白粉

③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

【解析】氨气发生催化氧化得到NO，NO与氧气、水反应可制取硝酸，正确；工业上的氯气来自氯碱工业，错误；氯化镁溶液加热不会得到氯化镁固体，应在HCl的氛围中加热，防止氯化镁水解，错误；饱和氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热得到碳酸钠，工业上称为联合制碱法，正确；铝土矿中的氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，得到偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，可得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝得到单质铝，正确，所以答案选A。

14．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(C)

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

【解析】由图可知，0～20 mL发生酸碱中和，20～200 mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240 mL发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。A.由图象可知，n(Mg)＝0.15 mol，n(Al)＝0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol×24 g·mol－1＋0.2 mol×27 g·mol－1＝9 g，故A错误；B.由200～240 mL发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，c(NaOH)＝＝5 mol·L－1，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)＝＝1 g·mol－1，故B错误，C正确；D.与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝10.08 L，故D错误；

第Ⅰ卷答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

B

D

A

B

D

C

D

D

D

B

A

A

C



第Ⅱ卷　非选择题(共58分)

二、非选择题(本题包括6小题，共58分)

15．(每空2分，共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O

(1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法)；

__3C＋2K2C12e－r2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O__

(2)此反应的氧化产物是__CO2__；

(3)上述反应中若产生0.1 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是__0.4__ mol。

16．(每空2分，共12分)非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空。

(1)O2－的电子式为__
__2－____；

(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例__ClO2、O3、Cl2(任写两种)__(写化学式，任写两种)；

(3)H2O在常温下为液态，H2S为气态，H2O的沸点高于H2S的主要原因是__H2O分子之间能形成氢键而H2S不能__；

(4)Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

危险性





储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪



泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收



包装

钢瓶



①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用__HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－__。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是__Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应__。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl－)∶c(ClO－)===11∶1时，则c(ClO－)∶c(ClO)比值等于__1∶2__。

17．(每空2分，共10分)绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为：

(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是__除去铁表面的油污__。

(2)结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到__B__(填字母)时，停止加热，冷却结晶。

A．沸腾 B．液体表面出现晶膜

C．析出少量晶体 D．快蒸干，还有少量液体

(3)过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是__(该装置)减小了锥形瓶内的压强__。

(4)用无水乙醇洗涤的目的是①__减少晶体溶解损失__，②__容易干燥__。

18．(除标注外，每空2分，共8分)如下图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。

试回答下列问题：

(1)写出A、M的化学式：A__Al2S3__(1分)__；M__CO2(1分)__。

(2)写出反应①、②的化学方程式：

__Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑__；

__C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__。

(3)写出E→D反应的离子方程式：

__2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑__。

19．(除标注外，每空2分，共8分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

(1)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是__静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成__。

(2)已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是__pH≥9__。

(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：

__4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O__。

(4)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值。涉及反应如下(均未配平)：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O

Fe2＋＋MnO＋H＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

则x＝__9(1分)__；y＝__1(1分)__。

【解析】消耗KMnO4物质的量：0.01 mol·L－1×0.02 L＝2×10—4 mol，因为1 KMnO4～5Fe2＋，与NiOOH反应后剩余的Fe2＋物质的量：2×10—4 mol×5×(200÷20)＝0.01 mol，Fe2＋总物质的量：1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，与NiOOH反应的Fe2＋的物质的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol，因为1 Fe2＋～1 NiOOH，n(NiOOH)＝0.09 mol，m(NiOOH)＝91.7 g·mol－1×0.09 mol＝8.253 g，n[Ni(OH)2]＝＝0.01 mol，x∶y＝n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]＝0.09 mol∶0.01 mol＝9 ∶1，故：x＝9，y＝1。

20．(除标注外，每空2分，共14分)已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：

注：[O]表示有机物发生了氧化反应。

已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；

②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质；

③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104；

④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)H、F中含有的含氧官能团名称分别为__酯基(1分)__、__醛基(1分)__。

(2)反应①～⑨中属于消去反应的是__②③(对一个计1分，有错计0分)__。

(3)I的结构简式为__COCH3或__C6H5COCH3__。

(4)写出H在酸性条件下水解的化学方程式

__CH2COOCHCH3＋H2OCH2COOH＋CHOHCH3__。

(5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式

__CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O__。

(6)符合以下条件的G的同分异构体有__17__种；

①属于芳香族化合物　②能与NaOH溶液反应　③能发生银镜反应

其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为__H3COOCH、CH2CHOOH(1分1个)__。