株洲市第二中学2016届高三上学期第三次月考

化 学 试 题

时量：90分钟 分值 100 分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Cu:64

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。）

1．下列几种说法中正确的有

①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

②稀硝酸可除去试管内壁的银镜

③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢

⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

⑧用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥

2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液，②品红溶液，③滴有酚酞的氢氧化钠溶液，

④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s) ==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为

A．3a+b－c B．c +3a－b

C．a+b－c D．c+a－b

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42－、Br－

C．氯化亚铁溶液中：Na+、Ba2+、Br－、NO3－

D．0. 1 mol·L－1的NaAlO2 溶液: H＋、Na+、Cl－、SO42－

5．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3·H2O能大量共存



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应



6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于NA

B．标准状况下，22.4LCCl4中含有个NA CCl4分子

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2NA个电子

7．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

A．3种 B． 4种

C．5种 D．6种

8．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．碳元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2

9．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2—+4NH4++ 2H2O

D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4++ HCO3－+2OH－= CO32－+ NH3↑+2 H2O

11．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是

A．>1.0×10－7mol/L

B．往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小

C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

12．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解

C．将Al (OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Al (OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体

13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH B．若甲为乙醇，则丙可能是乙酸

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

14．五种短周期元素在元素周期表中的位置如右图，其中只有一种为金属元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：M> N > Z

B．最简单气态氢化物的沸点高低： N > Z >Y

C．M的最高价氧化物可与N的最高价氧化物对应水化物反应

D．N单质可与Z的最简单氢化物反应置换出Z单质

15．反应AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率

v(AX5)＝0.17 mol·L－1·min－1

B．实验b达到平衡时，化学平衡常数为10

C．实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50%

D．图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率

v(AX5)由大到小的次序为b>c>a

二、非选择题（本大题共5小题，共55分。）

16．（8分）X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增。已知：

① N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；

② X、Y、M 位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7

③ Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；

请回答下列问题：

（1）写出M离子的离子结构示意图 。

（2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式： 。

（3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：

，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？ 。

（4）已知1 mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。

17．（10分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过17题图1装置（夹持装置略）对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究。

安装F中导管时，应选用17题图2中的 。

打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为

，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如17题图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，

原因是 。

18．（14分）高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题

(1)实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）

(2)氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，其沸点比氨气 （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为

(3) 工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质。如：

2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。

a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低

(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_____________________________________________。

(5)已知常温下Ksp[Fe(OH)3] =1.25×10－36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，

19．（12分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），

往0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加

入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；

(3) 已知NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右上图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_____________________________________________。

20．（11分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，

如反应①:

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物I的分子式为______________。

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为

_____________________________________________________________________(注明反应条件)。

因此，在碱性条件下，由Ⅳ与
反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。

（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，

Ⅵ的结构简式为_______________(写出其中一种)。

参考答案

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

C

B

A

C

A

C

B

C

A

D

D

B

B

C

D



二、非选择题（共55分）

16（8分）（1）略 （1分）

（2）H2O2 或 Na2O2 或其它符合题意答案 （1分）

(3) Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O（2分）；

取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe2+ ，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe3+ 。 （2分）

（4）4:5（2分）

17.(10分)

（1）b（1分）

（3）吸收Cl2 （1分）

（4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O（2分） 验证是否有ClO2 生成 （2分）

（5）稳定剂Ⅱ（2分），稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（2分）

18 (14分) （1）饱和氯化钠溶液（1分）、氢氧化钠溶液（1分）

（2）N2H4 （1分） ,高（1分） N2H4 + 2HCl = N2H6Cl2 （2分）

（3） 弱 （2分） d (2分)

（4）3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2Mn SO4+K2 SO4+8H2O（2分）

（5）3.7 （2分）

19 (12分) （1）NH3·H2O
NH4++OH- (2分) 降低(1分) 增大；(1分)

（2）NH4NO3
N2O+2H2O(2分)； K =c(N2O)c(H2O)2(2分)

（3）NH3 (2分)

根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）(2分)

20、(11分) (1) C7H5OBr(1分)

(2)
(2分) (3)
(2分)

(4)
(2分)； 取代反应(2分)。

(5)
(2分)