福建师大附中2015-2016学年第一学期期中考试卷

高三化学（理）

（总分：100分 考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al—27

S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ba—233

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）　A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物　B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用　D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化

2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③④⑦ D.③⑤⑥⑦

3.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )

A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子

B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA

C．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )　A.单质的沸点：W>X　　　　　　　　　 B.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C.阴离子的还原性：Y>Z　　　　　 D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

6.甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

A.丙与戊的原子序数相差27

B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

D.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

7.下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号

X

Y

Z

Q

R

T



 原子半径/10－10m

0.77

0.74

0.75

1.17

0.99

1.10



主要化合价

＋4、

－4

－2

＋5、

－3

＋4、

－4

＋7、

－1

＋5、

－3



下列有关说法错误的是( )

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

8.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )

A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

9.下列说法正确的是( )　A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强　B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强　C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

　D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

10．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42－、I￣

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO2 2CH3COO— + CO2+H2O ＝ 2CH3COOH + CO32—

B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 ＝ 2Fe3++4Cl-+Br2

C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

12.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）( )

a

b

c

d



①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3



②

N2

NO

NO2

HNO3



③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4



④

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3



 A．①② B．②③ C．③④ D．②④

13.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

14．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(　　)

A．1∶5 B．2∶9 C．1∶7 D．1∶9

16．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2

B．产生的NO的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（5小题，共52分）

17.(13分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息



A

A的单质是密度最小的物质



B

B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子



C

C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍



D

D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小



E

B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分



F

F元素最高正价与最低负价的代数和为4



(1)D的离子结构示意图是___________；化合物Y所含的化学键名称___________；

B2C2的电子式表示为 。

(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________。

(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式______________ 。

（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为 ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。

18．(8分) NH3是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。

（2）某学生用下图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：

操作

现象





液面上方出现白雾



资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。肼常温下是无色液体，沸点：113℃，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱。

①向水中持续通入NH3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是 。

②进一步实验确认了A中生成了N2H4。写出A中反应的化学方程式（N2不参与反应） ；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为_______。

19．（10分）某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

实验操作

实验现象



I

打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c

B中浅绿色溶液最终变为黄色。



II

用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液变为红色。



III

打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b

A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。



IV

一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……

……



V

打开活塞a，通入一段时间空气

 ————



请回答下列问题：

（1）实验I中，发生反应的离子方程式是 。

（2）实验IV的后续操作是 ，观察到的现象是 。

（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是 。

（4） 实验操作V的目的是 。

（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是 。

20．(10分)七铝十二钙（12CaO?7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

(1)煅粉主要含MgO和 ；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

(2)滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。

(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。

21.（11分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________（填离子符号），溶解温度应控制在60~70℃，原因是__________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

高三（上）化学期中考参考答案

1-5 BCDCC 6-10CCABD 11-16 CDCCCD

17.（13分）

（1） 略 离子键、共价键
[:]

（2） S2- > Cl- >Al3+

(3)H+ +HSO3- ＝SO2↑+ H2O

（4）3.6g ；1mol?L﹣1

18.（8分）

（1）ACG或ADG

（2）①白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

② 2NH3 + NaClO == N2H4 + NaCl + H2O （2分） 0.25NA

19.（11分）

（1）3Fe2+ + NO3－ + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

（2）加入KMnO4溶液，溶液褪色

（3）NO3－﹥Fe3+﹥SO42－

（4） 将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气

（5） 3SO2 + 2NO3－ + 2H2O == 3SO42－+ 2NO↑+ 4H+

20.（10分）

(1)CaO；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。

(2)NO－3、OH－；Ca(HCO3)2 ;

(3)2OH－+Al2O3＝2AlO－2+H2O

（4）2Al+6H2O
2Al(OH)3↓+3H2↑

21.（11分）

(1) Cu2+ 温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解。

（2）2Cu2+ + SO32－ +2Cl- + H2O ＝ + 2CuCl + SO42－+ 2H+

(3)硫酸

（4）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化。

（5）