福安高级中学、霞浦七中、周宁十中2015-2016学年第一学期

期中考试

高三化学科试卷

（总分100，考试时间90分钟）

第Ⅰ卷 （选择题54分）

一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)

1.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A. 海水中含有丰富的资源,不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质

B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

D. 晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

2．下列说法中正确的是（ ）

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

3．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

4. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(　　)

A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品

B.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C.NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D.KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化

5. 下列关于安全事故的处理方法中,正确的是(　　)

A.金属钠着火时,立即用湿毛巾覆盖

B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去

C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭

D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

7. 能正确表示下列反应的离子方程式

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+2OH-+2H2O2[Al(OH)4]-+ 3H2↑

8. 下列推断正确的是(　　)

A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

9.已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　)

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

10．可以大量共存的离子组是( )

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42-、H+

11．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是 ( )

① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与NaOH溶液

⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸

A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外

12. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )

A. FeBr2与Cl2 B. HCl与Na2CO3

C. Ba(OH) 2与H2SO4 D. Ca(HCO3) 2与NaOH

13.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

14如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是

选项

气体

试剂

现象

结论



A

NH3

酚酞试液

溶液变红色

NH3的水溶液显碱性



B

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性



C

HCl

硅酸钠溶液

生成白色沉淀

Cl的非金属性比Si强



D

X

KI淀粉溶液

溶液变蓝

X可能是Cl2





15.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋

下列说法正确的是(　　)

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物

C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024

D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

16. 人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是

A.亚硝酸盐是还原剂

B.维生素C是氧化剂

C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D.亚硝酸盐被氧化

17. 向盛有100 mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原HCl物质的量浓度是(　　)

A．4mol/L　　 B．3mol/L

C．2mol/L　　 D．1mol/L

18. 向1 L仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是(　　)

A.线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况

B.线段Ⅰ表示Br-的变化情况

C.a数值等于6

D.原溶液中c(FeBr2)=4 mol·L-1

第Ⅱ卷(非选择题　共46分)

二、非选择题(本题包括4小题,共46分)

17、(12分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



第一组

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2



第二组

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO



第三组

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2



每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______(填化学式，下同)、_______、______。

(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。

(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质

M

N

Q

P



反应前质量(g)

50

1

3

12



反应后质量(g)

X

26

3

30



①该变化的基本反应类型是________反应； ②物质Q在反应中起的作用是_______。

18、(10分) 氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

（2）写出该反应的化学方程式

①______________________________________________________________________。

②若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。

(3)?配平并完成下列离子方程式

____ MnO4－+_____ H2O2+ ____ _________ = ____ Mn2+ +____ O2 +____ H2O

每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。

19．(10分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式)_______________________。

(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_________________________________________。

(4)若经反应 Ⅰ 得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是___________________________ ，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_______________________________________。

20 、(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写用发生装置A中制取氯气的化学方程式

_________________________________。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是_______________________________________ ；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________ ______：

供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；

实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

化学试题参考答案

一、选择题（本大题共18题，每小题3分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



选项

A

B

D

B

B

B

D

A

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



选项

A

A

C

C

D

D

c

c

C



二、非选择题(本题包括4小题,共46分)

17、(12分每空2分)

(1) Na2CO3、CO、Al2O3 (2)丁达尔现象 (3)①分解反应 ②催化作用

18 、（10分）

（1）1：2 （2分）

（2）①3NF3+5H2O = 2NO+HNO3+9HF（2分） ②0.4NA或2.408×1023 （2分）

(3) 2MnO4－+5H2O2+ 6 H＋= 2Mn2+ +5 O2 +8H2O, （2分）2.5（2分）

19、（10分）

(1)SO2、SO3　 （2分） (2)a、e（2分）

(3)取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN试液，溶液变红色（2分）

(4)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）

2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋（2分）

20、（14分）

(1）MnO2+4HCl（浓）==（加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

(2）除去氯气中的氯化氢；（2分）c；（2分）

(3）酸性高锰酸钾溶液，（2分）Na2SiO3；（2分）(4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；（2分）将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．（2分）