高三化学第四次月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 63.5

第I卷（选择题48分）

一、选择题（每小题3分 共48分）

1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

2．下列说法错误的是（ ）

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)．前者小于后者

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变

D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

4．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是

A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS==Li2S+Fe

B．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+

C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1

D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS

5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O

B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++6Cl－+Br2

C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3－=3Fe3++NO↑+4H2O

6．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7、下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

8. 25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1

B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c（NH4+）：①＞③＞②

C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

D．将amol·L－1CH3COOH与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b

9、下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1 NA

B．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1 NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2 NA

11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（　　）

A．还原性：I－＞Fe2+＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）═2：1：3

D．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

12．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量NaOH

C．向水中加少量NaHSO4 D．将纯水加热到90℃

13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1.0×10－2mol·L－1

4．常温时向20mL 0.1mol·L－1 HA溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）

A．HA的电离方程式：HA═H++A－

B．水的电离程度：a点＞b点

C．d点溶液：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）

D． c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A－）+c（HA）

15．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）

A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v(正)＜v(逆)

16．下列说法正确的是

A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>③>②

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：
（Cl－）

C．某溶液中水电离出的
，则此溶液中K+、HCO3－、Cl－、SO32－可以大量共存

D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0.1NA

第Ⅱ卷（共52分）

17、（14分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。

（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式

电离常数(25 ℃)



HCN

K＝4.9×10－10



CH3COOH

K＝1.8×10－5



H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11



①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。

②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。

18． （12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

（1）X在周期表中的位置是　 　

（2）化合物Y2X2的电子式为　 　；它含有的化学键类型有　 　

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为　 　．

（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为　 　．

（5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式　 　．

19. （12分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

请回答下列问题：

装置A中反应的化学方程式为——————

第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是______________。

操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——

装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————

FeCl3与H2S反应的离子方程式为______________________

20．（14分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。

⑴写出实验室制取氨气的化学方程式为 ；

⑵氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。

已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ·mol－1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= －572kJ·mol－1

写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；

⑶已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。

①该反应的平衡常数K = ；

②从反应开始到平衡时，N2的反应速率
(N2)= _________________；

⑷工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率(
)随时间(
)变化的关系如图所示。若
时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

A．在
时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

B．在
时，采取的措施可以是升高温度

C．在
时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

D．在
时，容器内
的体积分数是整个过程中的最大值

⑸为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

⑹硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是 。

参考答案

1—5 BDAAD 6—10 DCBDC 11—16 DDCCBDgkstkCom

17、（14）毎空2分

（1）11　

（2）CO32—＋H2O HCO3—＋OH－ 10－3　

（3）弱酸　 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。

（4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa 　 ②9×108

18．（12分）

（1）第二周期ⅥA族；

（2）
；AC；

（3）H2O2+H2S=S↓+2H2O；

（4）H2－2e－+2OH－═2H2O或2H2－4e－+4OH－═4H2O；

（5）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑；

19、（12分）

（1）

（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。

（3）②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，

（4）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；干燥管，

（5）

（6）阳极的电极反应：

（7）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

20、（14分）

⑴Ca（OH）2+ 2NH4CL
2NH3↑+CaCL2+2H2O (2分)

⑵4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l) △H=－1531.2 kJ·mol－1 (2分)

⑶①K =
(2分) ②0.008mol/(L﹒min) (2分)

⑷AB (2分) ⑸ C (2分)

⑹ 2NO2+CO32 － = NO3－ +NO2－ +CO2 (2分)[:]