2015—2016学年度上学期期中考试

高三化学试题

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　 S－32　 Cl－35.5　Na－23　Mg－24　Al－27　 K－39 Cr－52　Fe－56　Cu－64

第I卷（选择题，共50分）

一．选择题（本大题共10题，每小题仅一个选项符合题意，每小题2分，共计20分）

1、雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响,因此引起了人们的高度重视。下列有关雾霾的叙述中不正确的是(? ??)

A.霾是一种分散系,分散质是固体

B.雾是一种分散系,分散剂是气体

C.霾属于胶体分散系

D.减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

2、下列有关物质的表述中正确的是 (? ? ?)

A．18O的原子结构示意图：
??????????????B．中子数为8的氮原子：

C．次氯酸的电子式：
?????????? ??D．NH4+的结构式：

3、下列有关物质分类或归类正确的是（ ）

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧

A．④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④

4、下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维

B. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铝熔点很高,可用于制耐火材料

5、下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）

A. 粗盐提纯 B．人工固氮 C．工业制氧 D．玻璃刻字

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为小于3NA

B. 0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA

7、有MgCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+) （mol/L）为（ ）

A．(2b-4a)/V????? B．(b-a)/V?????? C．(2b-2a)/V?????? D．（b-2a）/V

8、下列说法正确的是（ ）

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

9、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）

A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl￣、S2￣、K+、Ca2+半径逐渐减小

D．
与
得电子能力相同

10、下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K+＞S2-＞F- ④单质的密度Na

⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③⑤ B．①②④ C．④⑤ D．①②

二．选择题（本大题共10题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计30分）

11、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Ca2+、F-、NO B．K+、Ba2+、Br-、NO

C．Na+、K+、CO32-、HCO3- D．Na+、Ag+、NH3·H2O、NO

12、下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）

A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4-+3H2O2+6H+
2Mn2++6H2O+4O2↑

B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-
3I2+2NO↑+4H2O

C.少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32-+SO2
CO2+S O32-

D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

13、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③

14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

A、在Z导管口有红棕色气体出现

B、洗气瓶中产生的沉淀是
和
的混合物

C、洗气瓶中产生的沉淀是

D、在Z导管出来的气体中无

15、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论



A

滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+



B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42-



C

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-



D

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+





16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是 ? ?（ ）

A.Q的一种核素质量数是A，则其中子数是A－17

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C. W简单阴离子失电子能力比Q简单阴离子强

D. 由X元素组成的单质有多种，它们之间互称同素异形体

17、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;

(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e– → 2Cl–。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )

A．NaClO B．NaClO4 C．ClO2 D．HClO

18、在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ）

A．Fe2S3、I2 B．FeS、S、Al(OH)3

C．Al(OH)3、I2 D．Fe(OH)3、Al(OH)3

19、现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL2 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为（ ）A．11.2 g　　 B．　5.6g C． 8.4g　　　 D．2.8g

20、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钠溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图。下列说法不正确的是 （ ）

A．苛性钠溶液中NaOH的物质的量是0.09mol

B．ClO3—的生成与通入氯气的量的多少无关

C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

D．在酸性条件下ClO-和Cl-可生成Cl2

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21、（共14分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ，Y、W的氢化物沸点高的是______（写化学式），原因是________

（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

22、（共10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为： ，检验D中阴离子所用试剂为： 。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： 。

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。

23、（共11分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL－1

其他



黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2(过量)
2PCl5



PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3



POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3



（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称 。

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式： 。

（3）碱石灰的作用是 。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

24、（15分）过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

(1)副产品的成分是________，CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可_________

(2)在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是____________________

(3)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL【已知：I2+2S2O32-=2I—+ S4O62—】①上述第三步滴定至终点，现象为__________________

②CaO2的质量分数为______________（用字母表示)③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_______（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______________

2015—2016学年度上学期期中考试高三化学答案

1~5 C A D DB 6~10 A C C D D 11~15 B D A A C 16~20 B C B B A

21、（共14分）

（1）
（1分） S2-结构示意图（略）（1分）

△

（2） 4 HNO3(浓) + C=== 4NO2↑ + CO2 + 2H2O（2分）

NH3 （1分） NH3分子间存在氢键（1分）

（3） VA（1分）

P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）

（4） SO2 + NH3·H2O === HSO3- + NH4+ （2分，反应物写成SO2 + NH3+H2O不扣分）

（5） Al2O3 + 3 C + N2 === 2 AlN + 3CO（3分）

22、（10分）

(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2 HCl (2分)

AgNO3 溶液，稀HNO3 （只答AgNO3 溶液不给分）（2分）

(2) 2Al + 2 OH- + 2H2O =2Al O2- + 3H2↑（2分）

(3) H2SiO3（ 2分） Al(OH)3 （2分）

23、（11分）

（1）冷凝管 (1分)

（2）Ca(ClO)2＋4HCl === CaCl2＋2H2O +2Cl2↑（3分）

（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）； 防止空气中的水分进入，影响产品纯度（2分）。

（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）

（5）蒸馏 （2分）

24、（15分）

（1）NH4Cl （1分） ，用玻璃棒搅拌 （1分）

（2）取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净 （2分）

（3）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O==CaO2·8H2O+2NH4Cl （3分） 　

（4）①溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色 （2分）

②(36cV×10-3)/a （3分）

③偏高 （1分）， 在酸性条件下空气中的O2也可以将KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高 （2分）