2015-2016学年度上学期高中学段高三联合考试

化学科试卷

时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭 勇 校对人：于 娜

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137

第Ⅰ卷 选择题 （共52分）

一、选择题（本题包括19小题，只有一个选项符合题意，1~5每题2分6~19每题3分）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

2.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( )

X

Y

Z



A

硫酸

含氧酸

酸



B

胶体

分散系

混合物



C

电解质

化合物

纯净物



D

置换反应

氧化还原反应

离子反应





3．下列装置、试剂选用或操作正确的是( )

A．除去NO中的NO2 B．用于AlCl3蒸发结晶 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2

4. 以下除杂方案不正确的是（　　）

A． Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶

B． NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤

C． CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶

D． Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽

5． 下列实验设计能完成预期实验目的的是( )

选项

实验目的

实验设计



A

配制10%的ZnSO4溶液

将10gZnSO4·7H2O溶解于90g水中



B

配制100mL、浓度约为1mol/L的氯化钠溶液

用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL蒸馏水，搅拌溶液



C

验证二氧化硫的漂白性

将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色



D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出



6．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ）

①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA

⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

A. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤　　 B．②　 　 C．②④⑥　 　D．④⑤

9．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( )

A． 0.225mol/L B． 0.30mol/L C． 0.36mol/L D． 0.45mol/L

10．已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3



Ksp(25°C)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38



完全沉淀时PH范围

≥9.6

≥6.4

≥3.4



A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系
，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是( )

①N2　 ②Si　 ③Cu 　 ④CH4　 ⑤H2S

A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部

12. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。

下列说法正确的是（　　） A. 维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

13．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

b．反应②中SiO2表现出氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理

e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

A．二个 B．三个 C．四个 D．五个

14．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物

15．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2

③H2S(g)+
O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3 ④S(g) =
S2(g) △H4

则△H 4的正确表达式为（ ）

A．△H 4 =
(3△H 3 - △H 1 - △H 2)[ B． △H 4 =
(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

C．△H 4 =
(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D．△H 4 =
(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)

16.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是( )

A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+

B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D．气体A、B之间肯定不能发生反应

17．装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；

装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）

A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B．闭合K时，A电极反应式为：

NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，

移向A电极

18.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是( )

①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应；

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应

??A.??②③⑤? B.?②③④⑥⑦??? C.①④⑤?? ? D.①②③④⑤

19.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是( )A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

第Ⅱ卷 非选择题（共48分）

二、填空题（本题包括4个小题，共48分）

20.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O??

②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ．

（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。

21.（8分）某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。

（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：

（3）分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3＋)的比值为 。

NO是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）。

22.（12分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO＋Cu2S＋H＋
Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

② MnO＋CuS ＋H＋
Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

II：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

（2）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。需要的玻璃仪器有

III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： 。

（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

23.(14分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是

（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

（3）写出物质B的电子式

（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为???????????????????? ????????????? 。

（5）反应②的化学方程式为?

（6）反应⑤的化学方程为?

（7）原电池反应①中正极的电极反应为? ?

?2015-2016学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷参考答案

选择题 ： 1~5每题2分，6~19每题3分

1—5 BDABC 6—10 CCBCC 11—15 DDADB 16—19 BDBB

填空题：

20（14分）（1）A→C→E →D →B?? （2分）

(2)检查装置的气密性 （2分）

（3）①D中通氧气后，出现红棕色气体?? （2分）

②吸收NO2和 NO，防止污染空气（2分） 冷凝使NO2完全液化（2分）

（4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O （2分）

水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验（2分）

21（8分）（1）Fe3＋、Mg2＋、CO（3分）

（2）Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）

（3）1:1（1分） 　存在（2分）

22．（12分）

I：（1）d　 （2分）

II：（2）1 5 8 1 5 4 （2分）

（3）19.6（2分） 500mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 玻璃棒（2分）

III： （4）KClO3＋3MnO2＋6KOH === 3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分）

（5）1∶2（2分）　

23. (14分)（1）均为氧化还原反应 （2分）

（2）2Mg+CO2 2MgO+C; （2分） （3）
（2分）

(4)将D溶液在HCl气流中蒸干；（2分）

（5）②4NH3+5O2???
? 4NO+6H2O; （2分）

（6）⑤C+4HNO3（浓）
? CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）

（7）2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑ （2分）