大连八中2015—2016学年度上学期期中考试

高三年级化学试卷

本试卷满分100分 考试时间90分钟

可能用到的原子量：H 1 S 32 O 16 Fe 56 Cu 65 Zn 65 Ba 137

选择题（单选题 1--10题每题2分，11--18题每题3分，共44分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 ( )

A．光导纤维遇强碱会“断路”

B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应

C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2．下列实验不能达到目的的是（ ）

A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液

D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

3．已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（ ）

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+

4、下列离子方程式正确的是（ ）

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

5. 已知：

△

△

，且
、
、
、
均大于零，则下列说法正确的是（ ）

A. 断开

键所需的能量为

B.
，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C.
△

D. 向
中通入
，发生反应时放热

6．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

7．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

8. 下列依据相关实验得出的结论正确的（ ）

A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-

D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

9．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ）

A．标准状况下，22．4 L氦气含有NA个氦原子

B．20 g重水含有10 NA个电子

C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 NA

D．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 NA

10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）

操作和现象

结论



A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



B

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。

该溶液一定是钠盐溶液



C

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊

析出了NaHCO3



D

常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。

铝和浓硝酸不反应





11．有关粒子在相应条件下能大量共存的是（ ）

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-

C．c(H+)=1.0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-

D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2

12．下列说法正确的是（ ）

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是

Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

13、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( )

A.在熔融电解质中，Ｏ２－移向正极

B.电池总反应式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2 H2O+ 4e－=4OH－

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－==4CO2+5H2O

14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A. 右图表示反应①中的能量变化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

15、下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，

△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）

与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图

16. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）

A. 此装置能将化学能转变为电能

B. 石墨的电极反应：

C. 电子由
电极经导线流向石墨电极

D. 电池总反应：

17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）

A．0 B．32g C．38.4g D．48g

18. 下列有关的计算分析不正确的是（? ??）

A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

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18



答案























主观题（共56分）

19．（10分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________________________；

（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： _______________________。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： _____________________、___________________________。

（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： _________ ______。

20．（8分）HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：



（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________

（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________

21．（9分）已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。

（2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。

22、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。

⑴如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 L?Cl2，便产生2 mol?NaOHF．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液

G．该离子交换膜为阳离子交换膜⑵双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。

⑶高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。

②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。

23、(14分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。

⑴充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 。

⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 次酒精灯，最先点燃的酒精灯是 ，最后点燃的是 。

⑶该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是： 。

⑷该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是 。

⑸取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为 。

大连八中2015—2016学年度上学期期中考试高三年级化学试卷答案及评分标准

选择题（1--10题每题2分，11--18题每题3分，共44分）

1、D 2、A 3、C 4、C 5、C 6、C 7、D 8、D 9、C 10、C

11、D 12、C 13、B 14、B 15、C 16、B 17、C 18、D

19．（1）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋（2分）

（2）5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O （2分）

（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（2分）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（2分） （4）2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2（2分）

20．（1）+3 （2）0.008、 0.016、 0.72mol/L（每空2分）

解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。

（1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。

（2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；根据氮原子守恒可知，硝酸的物质的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量=3×0.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，则n[Fe（OH）3]= 1/3n(NaOH)==0.008mol，纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量=0.008mol；纵坐标B点的数值即是氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。

21（1）NH4+、Fe3+（2分）， CO32- （2）SO42-， 0.02 （2分）

（3）Al3+和K+， 2， 3 （其它每空1分）

解析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明含NH4+且物质的量就是0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体，说明含Fe3+且物质的量=1.6g/160g/mol=×2=0.02 mol；Fe3+与CO32-能发生双水解，故一定不存在CO32-；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，说明含SO42-且物质的量=4.66g/233g/mol=0.02 mol；所以溶液中一定存在：NH4+、Fe3+、SO42-；由所含阴离子的物质的量相等根据电荷守恒推出还一定存在：NO3-，物质的量=0.02 mol，物质的量浓度=0.02mol/0.1L=0.2mol/L，Cl-其物质的量=0.02mol；由所含阴离子的物质的量相等推出还一定不存在：Al3+，K+。

22（共15分）每空3分

⑴ABDEF ⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2

⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O

解析：⑴电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。

⑵根据3H2O+3O2
O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。

⑶根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。

23、（共14分）每空2分

⑴FeO ⑵4、A1、A1 ⑶除尽气体中的CO2 ⑷P2O5或CaCl2

⑸FeC2O4·2H2O
FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O

解析：⑴根据D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，说明固体残余物没有+3价铁，没有C2O42-，因此应该是FeO。

⑵至少应该点4次酒精灯，其中最先点燃的酒精灯是A1，利用生成的氮气除去装置中的氧气，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，最后点燃的也是A1，利用生成的氮气将装置吹冷，防止氧气氧化氧化铜。

⑸取7.2 g样品充分反应后，D1中的固体残余物为2.88 g的FeO,为0.04mol，D2中固体质量减轻0.64 g，是氧化铜中O的质量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根据草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的化学式知n（Fe）：n（C）=1：2，则生成二氧化碳0.04mol，草酸亚铁晶体中水的质量是7.2-0.04×（28+44）-2.88=1.44g，为0.08mol，所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物质的量之比是1：1：1：2，反应方程式FeC2O4·2H2O
FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O