哈三中2015-2016 学年度上学期高三

第二次测试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32

第I 卷(选择题共54 分）

一、选择题：本大题共18 小题，每小题3 分，共54 分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2 mol?L-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到

50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL 3 mol?L-1的X 溶液B．20mL 2 mol?L-1 的X 溶液

C．10mL 4 mol?L-1的X 溶液D．l0mL 2 mol?L-1 的X 溶液

2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是

A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质

B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质

C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质

D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质

3．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K

a＝10－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH 溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K 值增大

C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH＜7

4．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L 己烷中含己烷分子数目为NA

B．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C．71gNa2SO4 固体中含钠离子数目为NA

D．25g 质量分数68％的H2O2 水溶液中含氧原子数目为NA

5．已知：
一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO2 和3 mol H2，测得CO2（g）

和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．3 min 时，用CO2 的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH 的浓度表示的逆反应速率

B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.225 mol·L－1·min－1

C．13 min 时，向容器中充入2 mol 氦气，该反应的化学反应速率增大

D．13 min 时，向容器中充入2 mol CO2，该反应化学平衡常数增大

6．下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：

B．酸性介质中KMnO4 氧化

C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

D．铅蓄电池充电时的正极反应：
4

7．下列有关说法正确的是

A．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2 的速率

8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转

化率，下列措施中正确的是

A．增加压强B．降低温度C．增大CO 的浓度D．更换催化剂

9. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2 和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)

2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6 处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P 乙=P 甲

B．若活塞固定在3 处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3 的浓度： c(SO3)乙＞2c(SO3)甲

C．若活塞固定在3 处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2 的体积分数：

ψ(SO2)乙＞2ψ(SO2)甲

D．若活塞固定在7 处不动，达平衡时两容器中SO3 的物质的量分数相等

10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

11．室温下，对于0.10 mol·L-1 的氨水，下列判断正确的是

12.下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt 电极电解少量的MgC12 溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋C12↑＋2OH－

13.下列叙述正确的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2 与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 三种固体受热后均能生成气体

14．下列有关水电离情况的说法正确的是

A．25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大

C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大

15. 恒温、恒压下，将1 mol O2 和2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），

发生反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2 的转化率为

A. 60% B. 40% C. 80% D. 90%

16．有关下列图像的分析错误的是

A．图①可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3 时的速率

变化

B．图②中a、b 曲线只可表示反应H2（g）十I2（g） 2HI（g）在有催化剂和无催化

剂存在下建立平衡的过程

C．图③表示室温下将各1 ml pH=2 的HA、HB 两种酸溶液加水稀释的情况。若2＜a＜5，

则两酸都为弱酸

D．图④中的y 可表示将O.1 mol/L 稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

17．已知一定条件下：A2B5（g） A2B3（g）+ B2（g） A2B3（g） A2B（g）+ B2

（g）在容积为2L 的密闭容器中，将4molA2B3 加热至t℃达平衡后，A2B3 浓度为0.5mol/L，

A2B5 浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2 平衡浓度是

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L

18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

第II 卷(非选择题共46 分)

19.（12 分）Cl2 是重要的化工原料。

（1）写出用Cl2 制备漂白液的离子方程式__________________________。

2所示，则总反应的ΔH ________0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是,简要说明理由________________。

② 在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2 中画出相应HCl ? ~T 曲线的示意图。

③为提高HCl 的平衡转化率下列措施中可行的是______________。

A．增大n（HCl） B.增大n（O2） C．使用更好的催化剂D.移去H2O

20.（11 分）Ⅰ.（1）反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该

反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL 淀粉溶液做指示剂，若不经计算，

直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______（填序

号）。

①1mL 0.01 mol?L—1的碘水②1mL 0.001 mol?L—1 的碘水

③4mL 0.01 mol?L—1的Na2S2O3 溶液④4mL 0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v（S2O3

2—）=_______________。

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）

＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH ＜0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,

该温度下，将一定量的CO 和H2 投入某10L 密闭容器，5min 时达平衡，各物质浓度（mol

?L—1）变化如下：

（1）请计算5min 时H2O 的平衡浓度__________。

（2）CO 的平衡转化率为____________。

（3）若5min～10min 只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

21．（12 分）醋酸是日常生活中常见的弱酸。Ⅰ.常温下在pH =5 的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c（H+）的精确值是______ mol?L—1 。Ⅱ.某同学用0.1000 mol?L—1NaOH 溶液滴定

20.00mL 某浓度的CH3COOH 溶液

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢

氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏

水洗净的锥形瓶中，加入2 滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作中存在错误的序号_______________。上述实验与一定物质

的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。

(2)某次滴定前滴定管液面如右图所示，读数为________mL。

(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中

22．（11 分）某同学以反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2 为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡

移动的影响。实验如下图：

（1）待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I 的反应达到_________。

（2）iii 是ii 的对比试验，目的是排除有ii 中______________________造成的影响。

（3）i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。

用化学平衡移动原理解释原因：___________________。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i 中Fe2+向Fe3+转

化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，

用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证。

① K 闭合时，指针向右偏转，b 作________极。

② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管左管滴加0.01

mol·L — 1AgNO3 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是

________________________________。

（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了

ii 中Fe2+向Fe3+转化的原因。

① 转化原因是________________________________。

② 该实验与（4）实验对比，不同的操作是_________________________________。

（6）实验I 中，还原性：I-＞Fe2+；实验II 中，还原性：Fe2+＞I-。将（3）和（4）、（5）

作对比，得出的结论是_______________________________________________。

3mL 0.005mol·L-1

哈三中2015-2016学年度上学期高三

第二次测试化学参考答案

1-18．ABACB CCBBD CCCDA BAC

19.（12分）

（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)

（2）ΔH1+1/2ΔH2(2分)

（3）

①＜(1分)K(A) (1分) 该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小(2分)

②略(2分)

③B、 D (2分)

20.(11分)Ⅰ.(1)②③④（3分）

(2)8.3×10—4mol?L—1?s—1（2分）

Ⅱ.（1）0.006 mol?L—1（2分）

(2)40% （2分）

(3) H2O的浓度，增大了0.01 mol?L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）

21．（12分）

Ⅰ.10—5—10—9（2分）

Ⅱ. (1) ①②③（2分） 烧杯（或烧杯和胶头滴管）（2分）

(2)0.29（或0.28）（2分）

(3)1.7×10—5mol?L—1（2分） 0.1007（2分）

22.（11分）

（1）化学平衡状态（1分）

（2）溶液稀释对颜色变化的影响（1分）

（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动（1分）

（4）① 正（1分）

② 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（1分）

（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-（2分）

② 向右管中加入1mol?L—1FeSO4溶液（2分）

（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2分）