四川省天全中学2015-2016学年11月考试

高2013级 化学试卷

可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）

1．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①将煤液化或气化，获得清洁燃料

②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④

2．下表中关于物质分类的正确组合是

类别

组合

酸性

氧化物

碱性

氧化物

电解质

强电解质

高分子物质



A

CO2

CuO

氨气

NH3·H2O

葡萄糖



B

SO3

Na2O

稀硫酸

NaOH

果糖



C

SO2

CaO

冰醋酸

KOH

纤维素



D

N2O5

Na2O2gkstkCom

α-丙氨酸

Cu(OH)2

聚乙烯



3．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-

B.水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-

C. KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H

D. 使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NA

B. 11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NA

C. 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3 NA

D. 1L O.lmol/L氨水中，OH-数目为0.1 NA

5．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是

A. 分子式是

B. 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应

C. 一定条件下能发生加聚、缩聚反应

D. 分子中所有碳原子不可能共平面

6．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. O.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)

B.O.lmol/L Na2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/L

C.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：

c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+)

D.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4CI ② NH4Al(S04)2 ③ NH4HC03三种溶液，

其中c(NH4+)：③>①>②

7．在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：

C02(g)+3H2(g)
CH30H(g)+H20(g) △H

A.反应前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(L.min)

B.达到平衡时，H2的转化率为25%

C.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大

D.该温度下，该反应的平衡常数为0.5

二．非选择题（4个小题，共58分）

8．（本题共12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为 。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。

a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子

d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。

（5）向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式： 。

9．（本题共17分）

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积 为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b 的代数式表示)。

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入

a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9:2 混合，

所得混合溶液的pH为 。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

Ⅲ. 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（2）在B点，a_________12.5 mL（填“＜”“>”或“=”）。

若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好

呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

10．（本题共15分）已知：
。

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为_____，C的名称是_____。

（2）反应①的有机反应类型是_____。

（3）下列说法正确的是_____（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________；

（5）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__种。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（6）写出反应⑤的化学方程式_________________________。

11.（本题共14分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2



开始沉淀的pH

1.5

6.5



沉淀完全的pH

3.7

9.7



（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。 A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是 、 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

高三(11月)化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

A

C

D

C

B

B

D





8．（共12分，每空2分）

（1）［Ar］3d84s2 （2）C＜O＜N （3）b

（4）8 MgNi3C

（5）Cu(OH)2＋4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O

或者Cu(OH)2＋4NH3= [Cu(NH3)4]2+＋2OH-

9．（共17分，每空2分）

Ⅰ．（1）放热　 （2） 　 （3）增大

Ⅱ．（1）9 （2）a＋b＝13或pH1＋pH2＝13

Ⅲ．（1）0.1 （1分） (2) > <

(3) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

10．（15分）

（2分）；1，2，3-三溴丙烷（2分）；（2）消去反应（1分）；

（3）b（2分）；

（4）
（3分，其余答案合理也给分）；

（5）6（2分）；

（6）
（3分）；

11. （共14分，每空2分）

加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种)

SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O

2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3）B

（4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分） （5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A

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