大庆实验中学2015-2016学年度上学期期中考试

高三化学试题

说明:考试时间90分钟,满分100分。

相对原子质量：Na 23 Fe 56 Ba 137 S 32 Cl 35.5 O 16

第Ⅰ卷

一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题2分，共30分）

1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A．过氧化钠的电子式：
B．次氯酸的结构式:H—Cl—O

C．硫原子的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式:

3.下列说法正确的是( )

A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA

C．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA

D．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

5. 实验室中,以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（ ）

A．少量钠保存在煤油中

B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

6．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是(　　)

A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁

C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质

7．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）

A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl- B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-

C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

8. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）

①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3

A．只有①②③ B．只有②③ C． 只有①③④ D．全部

9．下列说法正确的是( )

A、用广泛pH试纸测氯水的pH=4

B、欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中

C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低

D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体

10. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )

操作和现象

结论



A

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

Na在空气中会生成Na2O2



B

铝箔插入浓硝酸中，无明显现象

铝与浓硝酸不反应



C

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色

溶液中有Fe3+生成



D

将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性



11.下列离子方程式正确的是( )

A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—

B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O

D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O

12.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(　　)

①加盐酸溶解　②加NaOH溶液　③过滤　④加盐酸生成Al(OH)3　⑤通入过量CO2生成Al(OH)3　

⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A．②③⑤③　　　　B．①③⑥③ C．①⑥③　　 D．②③④③

13. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )

① ② ③ ④

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于将海带灼烧成灰

C．装置③可用于除去氯气中的HCl D．装置④可用于实验室制取NO

14. 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是(　　)

①铜片消耗完所需时间 ②反应中氧化剂得到电子的总数

③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度

A．①③　　 　 B．②④　　　 C．①④　　　 D．②③

15. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②Na2O2投入FeCl2溶液中

③过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合

A、只有①② B、只有④ C、只有③④ D、只有①②④

二．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题3分，共15分）

16.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2

17.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）

A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

18. 某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与

ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）　A．2:1　　　　B．4:3　　　C．1:3　　D．3:1

19. 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子

CO、SiO、AlO、Cl－



阳离子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋



取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO、SiO、AlO和NH

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH、Cl－

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH＋OH－=NH3↑＋H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3＋、Mg2＋、NH物质的量之比为2：1：4

20.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( )

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

第Ⅱ卷

21.（共12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 、 、 。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为 。

（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式 。

当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。

Ⅱ.NH3的性质

（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。

（5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为 。

22．（共14分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ. 利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：

（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________ ；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有 性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。

（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D. 硝酸钾溶液

Ⅱ. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．氢氧化钠溶液

c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉和KSCN溶液

（5）乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________ 。（保留小数点后一位）

（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体,产生C02的理由是_______________ (用化学方程式表示)。

23．（共15分）溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。Ⅰ. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：?
根据上述流程回答下列问题：

(1)反应①中发生反应的离子方程式为??????? ；使用冰水的目的是?????

(2)操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ的名称是 ；

(3)反应②中加入Na2SO3的目的是???????????? ；但要防止过量，原因是 （用离子方程式表示）

Ⅱ. 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：

(4)溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H2O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是 　A．IBr中溴和碘的化合价均为0价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂　C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O(5) 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是

A．H2O????? B．KI???? C．Zn???? D．KCl

24.(共14分)铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作 剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________ 。

（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。

①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 。

②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是

A．O2 B. N2 C. C02 D.Ar

（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。

①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为_______________________________________。

②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

参考答案：

单项选择(每题2分,共30分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

C

C

A

C

A

C

D

C

C



11

12

13

14

15



C

A

D

B

A



单项选择(每题3分,共15分)

16

17

18

19

20



D

B

A

D

C



21．（共12分）

（1）胶头滴管、100ml容量瓶(各1分) （2）过氧化钠 （2分）

（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O （2分）

（4）NH3?H2ONH+4+OH－ （2分） C（N03-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）（2分）

(5)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （2分）

22. （共14分）

(1)使SO3凝结成固体与SO2分离（1分）； 还原性（2分）

(2)2SO2 + 3NaOH =Na2SO3 + NaHSO3 + H2O（2分）

(3)ABD（3分）

（4）C （2分）

（5）57.1%（2分）

（6）C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O (2分)

23．（共15分）

(1) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- (2分) ； 减少HBr和Br2 的挥发(2分)

（2）蒸馏(2分)； 过滤 (1分)

（3）除去过量的Br2 (2分)； SO32-+2H+=SO2↑+H2O(2分)

（4）A、C(2分)

（5）B(2分)

24. （共14分）

(1)氧化(1分); 分解产生HCl，CeCl3 抑制水解(1分)

（2）Ti02+ 2Cl2+2C= TiCl4+2CO（高温）(2分); D(2分)

（3）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑(2分)

（4）①MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2分)

②Mn2+ -2e-+2H2O=MnO2+ 4H+(2分); 5.0