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2016届高三年级期中考试化学试卷

命题：陈幼根

(时间：60分钟　满分：100分) 2015年11月27日

相对分子质量；H;1 C;12 N;14 O;16 Na;23 Mg;24 Al;27s Fe;56 Ba;137

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列各组物质中互为同素异形体的是 (　 )

A． 11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3

C． O2和O3 D．H2O和H2O2

2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是 (　 )

A．NH4+，SO42－，K+，OH- B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－

C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－

3．下列物质中熔点最高的是 (　 )

A． 干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．汞

4．下列实验操作中，可以达到预期目的的是 (　 )

A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠

B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2

D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 ( 　)

A．18g NH中所含的电子数为10NA

B．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

C．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA

D．28g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2NA

6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为 (　 )

所含离子

NO

SO

H+

Na+

Mn＋



浓度(mol/L)

3

1

2

1

a



A ．Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2

7．对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是 (　 )

A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

B．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯)

C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

D．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

8．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ( 　)

A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4

9．下列实验前后，铜的质量一定发生变化的是 ( 　)

A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇中 B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液中

C．铜和铁的混合物放入稀硝酸中 D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电

10．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 (　 )

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4

C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑

D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

11．下列离子方程式书写错误的是 ( 　)

A．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

B．向硫酸铜溶液中通入H2S气体： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中： SO2＋2OH－===SO

D．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液： SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O

12．将充有nmL NO和mmL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 ( )

A.mL B.mL C.mL D.mL

总分

请将选择题答案填入下表

一、选择题（3×16=48分）

题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答



























二、非选择题(共52分)

13． X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为 。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ ___(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是__ __(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__ (写出其中两种物质的化学式)。

(4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

(5)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为；

14.根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_ ；电解质溶液Y是__ __。

(2)银电极为电池的 极，写出两电极的电极反应式：

银电极：_ ；X电极：_ _。

(3)外电路中的电子是从__ ___电极流向__ ___电极。

(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是__ ___(填序号)。

A．K＋　　B．NO3-　　C．Ag＋　　D．SO42-

15.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫

活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。

请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，

该反应_ (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的

ΔH＝__ ____(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　

ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，

则其逆反应的活化能为 _______。

16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是；

。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是；

。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定；

利用下图所示装置(图中夹持仪器

略去)进行实验，充分反应后，测

定C中生成的BaCO3沉淀质量，以

确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题： A B C D

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

， ____。

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_ __。

(5)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为___ ___。