衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试

高三年级化学试题

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108

Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（共25题，1-10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、X、Y是周期表前20号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。不正确

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

2．a mol金属单质M和含2．5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是

A．NO2 B．NO C．N2O5 D．NH4NO3

3．将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知n＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为

A．(4n－1)/2 B．(n－m)/3 C．(3m＋n)/3 D．3(n－m)

4.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是

5.现有两种短周期主族元素X,Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态．则推断不正确的是

A.若X,Y位于工A族，则X,Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物

B.若X,Y位于第兰周期，则X,Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物

C.若气态H,X的沸点高于HY,则X,Y只能位于周期表可A族

D.若X,Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是

6.下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方程式为;
，装置（II）为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜

B.闭合K时，A的电极反应式为：3I――2e－＝I2－

C.闭合K时，X的电极反应式为：2CI－一2e－ = Cl2
个

D.闭合K时，当有0.1mo1K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

7．同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是:

A．含相同的分子数和原子数 B．含相同的分子数和电子数

C．含相同的质子和中子数 　D．所含分子数和质量均不相同

8． NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

9．常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是

A．19.45克/升 B．18.25克/升 C．17.85克/升 D．35.5克/升

10． 25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是

A．
B．
C．
D．

11、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

12．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为

　　　A．Cu和SO2 　 B．Cu和S C．CuO和SO2　 D．Cu2O和S

13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此推断出X化学式为

A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3

14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）

A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物比H2O稳定 D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

15．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（ ）

A．HPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2NA

③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4NA

⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧

17．下列叙述中，正确的是 （ ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子

D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数

18．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ）

A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

19．在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 （ ）

A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－ B．一定含有NO3－

C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－ D．一定含有I－、NO3－和Cl－

20．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 （ ）

A．35．5a＝（W2－W1）V2 B． n(Al)>
mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝
mol D． aV2＝

21．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）

A．0．02mol B．0．08ml C．0．10mol D．0．16mol

22．将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是( )

A.c1>2c2 B.c2=2c1 C. c2

23．已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是 （ ）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是O2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Cl2

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cl2

A．①②④ B．②④ C．①③④ D．③④

24．向密度为d g·cm－3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为( )

A.25.4d mol·L－1 B.12.7d mol·L－1 C.6.97d mol·L－1 D.6.35d mol·L－1

25．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是 （ ）

A．a是Fe(NO3)2 B．n1 = 0．375

C．p = 0．20 D．n2 = 0．30

二卷（60分）

26、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究.?查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu + Cu2++H2O探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：?（1）仪器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置A的气密性良好.?（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序： （填序号）?①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯?③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯?⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

（3）收集氢气验纯时，最好采用 ?方法收集氢气.?探究二:（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确 （填“是”或“否”）若填“否”，则原因是 （结合离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生 .证明样品中一定含有? ，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 （填试剂） （实验现象） ，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分.?探究三：（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)= mol.

27 (1)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知 金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145?140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正 确”或“不正确”)，并阐述理由。

（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合 物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质中K原子和G。分子的个数比为_______。

（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60, C、Si、N原子.电负性由大到小的顺序 是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______

（4）电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC2，常含有杂质CaS。

①CaC2中所含化学键类型是________________阴离子电子式为________________

②写出CaC2与盐酸反应的化学方程式______________________

（5）Mg2Si遇水会产生自燃性气体， 64g该自燃性气体在25℃ 101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式_____________

（6）LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式__________________________________________。

（7）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和___________。

（8）NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法。

①CN与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式____________________

②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式 ___________

③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式__________________

（9）铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： ①锗的原子序数为__________________：

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）__________________.

28、（Ⅰ）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工

艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如下表：

(l)Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为_________；H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性 （填“强”或“弱”）。

(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是

(3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含

有少量Te02杂质，除杂时适宜采用的方法是____。

(4)以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式：

（Ⅱ）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；

② 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（1）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。

（2）加Fe的作用是_________________________________。

（3）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。

（Ⅲ）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。

②在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明） 　　　　。

③从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是 、 、 。

（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），说法正确的是

(a) A点时的溶液为不饱和溶液

(b) B点时两种晶体可以共存

(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O

(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

（3）某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3－)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。正极电极反应式为______用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水,若电解后得到200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。

29、短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式__________________________________。

（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应方_________________。

（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式__________________________________。

（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式______

（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是__________________________________。

（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_______

当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。

（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________________________________。

高三化学答题纸

26、（每空1分，共10分）（1） ?（2） （填序号）?（3） ? （4） ， ， ，? ， （填试剂） （实验现象） ， （5）n(Cu2O)= mol.

27（除注明2分其余每空1分，共23分）

(1) _______ ，

（2）______ （3）_______， _______。_______

（4） ①________________，________________

②_____________________2分

（5）____________ 2分

（6）__________________________________________2分

（7）__________ 2分

（8） ①____________________ 2分

②___________

③__________________

（9） ①_________________： ②（填化学式）__________________.

28、（每空1分，17分）

（Ⅰ） (l) _________.； （填“强”或“弱”）。

(2)

(3) ____ ， ____

(4)

（Ⅱ）（1）① _______________________________；

② ______________________________。

方法2：

（1）__________________。（2）_______________