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化学试题

时量：90分钟 总分：100分 命题学校：澧县一中 命题教师：彭俊清

作答要求：

1．请考生认真检查试卷和答题卡有无缺印、漏印、重印等问题，如有问题，请举手提出更换要求；

2．请在试卷和答题卡指定位置规范填涂考生信息；

3．所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效。

可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64 Ag－108 Sn－119

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）

1．下列说法不正确的是

A．氢气是一种环保、可再生的能源 B．电解熔融AlCl3可制金属铝

C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化 D．二氧化硅可用于制作光导纤维

2．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是

A．一氯甲烷（CH3Cl） B．甲基（－CH3 ）

C．碳负离子（CH3—） D．乙烯（C2H4）

3．下列各化学术语表达正确的是

A．Na原子结构示意图：
B．乙烷的结构简式：CH3CH3

C．HClO的结构式：H－Cl－O D．CH4分子的比例模型：

4．下列离子方程式书写正确的是

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-

B．NaHS水解：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

D．碳酸电离：H2CO3
2H＋＋CO32－

5．下列说法正确的是

A．非金属不可能形成阳离子 B．两种酸溶液混合不可能呈中性

C．中和反应一定是放热反应 D．金属不可能形成阴离子

6．下列有关实验问题叙述正确的是

A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确

B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol·L-1的硫酸溶液

C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2

D．用酒精萃取碘水中的碘

7．符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe2＋ 、Na＋ 、Cl― 、NO3―

B．无色溶液中：Ba2＋ 、Zn2＋、Cl-、NO3-

C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2＋ 、Ba2+、SO32― 、NO3-

D．常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-

8．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是

A．用稀溴水检验溶液中的苯酚

B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油

C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝

D．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分HCHO、HCOOH

9．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是

A．R可能位于VA族 B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸

C．RO3－中的R只能被还原 D．R的氢化物的水溶液可能显碱性

10．下图是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是

A．两装置中，铁电极均要消耗

B．图2装置中两极均有气泡产生

C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe－3e－===Fe3＋

D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变

11．利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的的是

A．检验溶液中是否含有K＋ B．除去水中的乙醇

C．分离乙酸和乙酸钠 D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2

12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA

B．等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA

C．在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA

D．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

13．下列比较、归纳一定正确的是

A．酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：HF

C．离子半径：Na＋>F-> Al3＋ D．沸点：HI>HBr>HF

14．临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。老师加入的固体物质可能是

A．MgCl2 B．CH3COONa C．KMnO4 D．FeSO4

15. 1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是

A．AgNO3溶液的浓度减小 B．阳极上产生O2

C．转移的电子数为0.02NA个 D．阴极发生了氧化反应

16．某有机物的结构简式为
。下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香烃 B．该有机物易溶于水

C．该有机物不能发生加成反应 D．该有机物能发生取代反应

17．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B
2C

B．该反应的正反应为放热反应

C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B．Z导管出来的气体中无CO2

C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4

D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3

19．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．SO3 B．HCl C．FeCl2 D．Na2O2

20．分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有

A．5种 B．6种 C．7种 D． 8种

二、非选择题（共7小题，共60分）

21．（9分）下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。据图回答下列问题：

（1）仪器a的名称____________，检查装置气密性操作为_________________________________________________________________________。

（2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为__________________；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为____________________；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为________________。

22．（7分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称__________反应，C电子式为____________。

（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为______________________________________。

（3）甲的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________。

23．（8分）（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为____________________________________。

（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：

①正极的电极反应式为____________________________________。

②负极的电极反应式为____________________________________。

（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：_________________________________。

24．（10分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡
工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

回答下列问题：

（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为________。

（2）操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因_____________________________________________________。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液p
H，②__________________________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_____________________________

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴
定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl
2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是___________________。

25．（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。



回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为__________mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为___________________________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T _______100℃（填“＞”或“＜”）。

（3）100℃时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1 N2O4 mol，则化学平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4 的浓度________0.04mol/L。

26．（10分）某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数， 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基______个。

（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为________________。

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式_____________________________________________________________。

（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银______克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式___________________。

（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体。F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子。试写出F的结构简式_____________________（只写出一种即可）。

27．（6分）氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：

①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份。

②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g

③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请回答以下问题：

（1）A中，所含氧元素的物质的量为_________。

（2）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)=_______________。

（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为_______________。