广雅学校2016届高三上学期期中考试

化 学 试 题

一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题有一个选项符合题意。）

1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）

A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为NA

C．常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键 D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA

3. 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ）

A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中

4. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）

实验







记录

A

无色

无色

无现象

无色沉淀





B

红色

无色

白色沉淀

白色沉淀





C

红色

无色

无色溶液

白色沉淀





D

无色

无色

无色溶液

无色沉淀



5. 下列实验和结论不正确的是（ ）

A．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2

B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分开

C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物

6. 下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是（ ）

选项

叙述I

叙述II



A

锌金属活动性比铁强

海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀



B

Ba(OH)2可与盐酸反应

Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多



C

SiO2是酸性氧化物

SiO2能与水反应生成硅酸



D

H2O2有氧化性

H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色



7．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）

选项

实验及现象

结论



A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

反应中有NH3产生



B

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生



C

收集气体的同时测得溶液的pH为8.0

弱碱性溶液中Mg也可被氧化



D

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

弱碱性溶液中OH-氧化了Mg



二．填空题（本大题共4小题，满分58分，请将答案直接写在横线上）

8.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设：

假设一：溶液中的NO3- 假设二：溶液中溶解的O2

（1）验证假设

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤

实验现象

结论



实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体



假设一成立



实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体







（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图，

实验1中溶液pH变小的原因是____ ；

V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________ 。

（3）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）



（3）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________

。

9．（14分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3，请写出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式 ；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。

（2）沉淀反应的离子方程式是 。

（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有

。

（4）FeC2O4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 ，可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。

10.(15分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g) 获取。

(1)T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。

(2)保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。

a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6

II.(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

① 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H1

② 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H2

③ 4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H3

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。

(2)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O

①写出该燃料电池的正极反应式 。

②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。

III.(1)右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。

金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。

11．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

（1）A的名称是______ ；试剂Y为_____ 。

（2）B→C的反应类型为_______ ；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______。

（3）E→F的化学方程式是_______________________ 。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（
）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____ 。

（5）下列叙述正确的是______ 。

a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

参考答案

8.（14分）（1）无现象 （1分）有白色沉淀生成（1分）

（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小,SO2 +H2O
H2SO3 （2分）

3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋；（2分）

（3）（4分）

实验步骤

实验现象

结论



实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

无现象

假设二成立



实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

有白色沉淀生成





（4）小于，（2分）根据：2SO2＋O2＋H2O===H2SO4；3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋；等物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。（2分）

解析：基于氧化还原原理考察实验方案设计。

（1）二氧化硫不与氯化钡反应，所以无现象。硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，与钡离子形成沉淀。

（2）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，是弱酸溶液呈酸性；硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸，硫酸是强酸，PH值比实验1小。

（3）同样进行不含氧气和通入氧气的对比实验，半径是否氧气参加反应。注意盐就不能选择硝酸钡溶液。

（4）根据：2SO2＋O2＋H2O===H2SO4；3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋；等物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。

9．（14分）

（1）TiOSO4 + 2H2O = H2TiO3↓+ H2SO4 （2分，无配平、无沉淀符号、写成可逆反应均给1分）

与溶液中的H+反应，调节pH值（1分），使Al3+水解完全生成Al(OH)3 沉淀（1分）

（2）2NH3?H2O + Fe2+ = Fe(OH)2↓+2NH4+（2分，配平错误、漏写沉淀符号扣1分）

（3）防止温度过高时，NH3?H2O发生分解（2分）

（4）偏低（2分）

（5）冷却结晶、过滤洗涤（2分，各1分） 化肥（2分）

10.(15分)

I. (1) 60 %（1分） 2.25（2分）

（2） c、d（2分）

II.（1）

（2分）

（2）①O2 + 4e－+ 2H2O 4OH－ （2分）

② 2.24 （2分）III.（1）放热 (2分）

（2）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓（2分）

11. （15分）（1）甲苯（1分） 高锰酸钾（1分）

（2）取代反应 （2分） 羧基（1分） 羰基（1分）

（3） （ 3分）

（4） （2分） （2分）

（5）ad（2分）

解析：考察有机合成。A的分子式为C7H8，根据转化是甲苯，试剂Y是酸性高锰酸钾，

B是苯甲酸，C是溴取代羟基，F是E中的溴被羟基取代产物。D的同分异构体，用等效替换法处理，应该在萘环里连接了一个碳碳三键，有两种。B中是羧基，酸性比苯酚强，D含有苯环和羰基，可以发生还原反应，E有4种H，TPE既有苯环，又有碳碳双键，既属于芳香烃也属于烯烃。

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