鄂南高中 华师一附中 黄石二中 荆州中学

襄阳四中 襄阳五中 孝感高中 黄冈中学

2016届高三第一次联考

理科综合试题 化学部分

命题学校：湖北襄阳四中 命题人：

审题人：

考试时间：2015年12月8日上午9：00—11：30 全卷满分300分。考试时间150分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。

4．考试结束，本试题卷和答题卷一并收回。

7． 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C．CO2(g)+C(s)
2CO(g)
H>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

8． 2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：

A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物

B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应

C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂

D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生

9． 钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是

A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英

B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料

C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应

D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是

A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体

B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2

D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

11．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是

A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子

D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

12．下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键

B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子

D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子

13．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)
。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120



x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784



x(HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784



由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，

相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应

点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，

相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡

时，相应点与改变条件前不同

26．(16分)草酸亚铁晶体的化学式为
，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：

（1）请你用下图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC2O4·2H2O加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）。在答题卡上填写下表（可以不用填满，也可以补充）。

仪器符号

仪器中所加物质

作用



A

草酸亚铁晶体

加热草酸亚铁晶体得到气体产物



















D

NaOH溶液







































（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是 。

（3）反应结束后，在A装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是 。

27．(14分)V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：

（1）写出W物质的一种用途 。

（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为　　 　。

（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。

（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。

（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

28．(13分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为 。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量

是 。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为 极，d电极上发生反应的电极反应式为 。

（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b = 。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。

（2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2O
NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为 。

（3）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为 。

（4）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率

随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成

分为 。

（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的

化学式为 。M可用一种物质吸

收以实现循环利用，该物质的名称是 。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2－为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是 。

（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式）。

（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。

（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“→”

表示) 。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极

性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因

。

（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方

TQ晶体结构如下图所示，该晶体的密度为ρ g·cm-3。如果TQ的摩

尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为 cm。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
。请根据下图回答：

（1）A中所含官能团的名称为 。

（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。

（3）写出下列反应方程式：

① ；

④ 。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。

①属于芳香族化合物；

②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；

③能发生水解反应和银镜反应。

（5）已知：

请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：

八校联考理综（化学）参考答案

7

8

9

10

11

12

13



C

B

B

B

D

B

C





26．（本题共16分）

（1）

仪器符号

仪器中所加物质

作用



A

草酸亚铁晶体

加热草酸亚铁晶体得到气体产物



C

无水硫酸铜

检验H2O



D

澄清石灰水

检验CO2







除去未反应的CO2



D

澄清石灰水（无此步不扣分）

检验CO2是否已除尽



B

CuO

CO与CuO反应生成CO2



D

澄清石灰水

检验CO与CuO反应生成的CO2





（以上仪器和物质1分，作用1分。若在某一步出现错误，则以后各步均无分。共11分）

（2）未对尾气进行处理，可造成环境污染。（2分）

（3）
分解产生的CO将部分FeO还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧。（3分）

27．（本题共14分）

（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。

（2）

（2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）
（3分）

（6）
（3分）

28．（本题共13分）

（1）
（2分）

（2）
（2分）

（3）
或
（3分）

（4）负（1分） ，

（2分）

（5）175/176（3分）

36．（本题15分）

（1）

（2分）

（2）
（3分）

（3）


（3分）

（4）
（3分）

（5）
（2分）； 浓硫酸（2分）

37．（本题15分）

（1）
（2分）

（2）
（答对一个给1分，只要错一个本空无分） （2分）

（3）
（2分）；四面体形（1分），V形（1分）。

（4）
（2分），从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性（2分）

（5）
（3分）

38．（本题15分）

（1）酯基、溴原子（2分）

（2）
（2分）

（3）①
（2分）

④
（2分）

（4）9（3分）

（5）

（4分，只要合成路线合理正确可参照给分。）

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/