长泰一中2016届高三上学期期中考试

化 学 试 题

相对原子质量（原子量）：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题：本大题共20小题，每小题2分。只有一项是符合题目要求的。

1、类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是 (　　)。

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末

2、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

① 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

② K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③ 明矾常作为消毒剂

④ Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤ 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥ 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

A．① ② ③ ④ B．① ② ④ ⑥ C．① ② ③ ④ ⑥ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥

3、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是

选项

氯水滴入下列溶液中

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液

变血红

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性



C

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

Cl2具有酸性、漂白性



D

KI淀粉溶液

变蓝色

Cl2具有氧化性





4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　 　)

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

5、下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

7、有机物其结构如图所示，下列关于该有机物的性质描述正确的是（　　）

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．该有机物中-OH能氧化为-CHO

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

8、下表中关于物质分类的正确组合是（　　）

类别组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐



A

NO2

CuO

H2SO4

NH3?H2O

Na2S



B

CO2

Na2O

CH3COOH

NaOH

NaHCO3



C

SO2

Al2O3

HCl

KOH

NaCl



D

SO3

CaO

HNO3

Na2CO3

CaCO3



　 A． A B． B C． C D． D

9、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

10、将足量
通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．
B．

C．
D．

11、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）、

① NaHCO3　 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3

A. ①③④ B.②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

12、工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是 (　　)

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物　

②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　

③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>AlO2->CO

　 ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

13、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理



A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大



B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同



C

除去KNO3中混杂的NaCl

重结晶

氯化钠在水中的溶解度很大



D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大



14、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(　　)。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化

15、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2 B．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

C．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

16、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

17、下列分离或提纯有机物的方法正确的是

选项

待提纯物质

杂质

除杂试剂及主要操作方法



A

苯

溴单质

加亚硫酸钠溶液洗涤，分液



B

淀粉胶体

葡萄糖

水，过滤



C

甲烷

乙烯

通入酸性高锰酸钾溶液，洗气



D

乙酸乙酯

乙酸

加入氢氧化钠溶液，分液



18、现有一瓶1 000 mL、含25% NaCl0、密度是1.19 g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是

A．该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓度为4.0 mol．L-l

B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0. 04 mol．L-l

C．空气中的C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是
+ HC1O

D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml.，需要称量的NaCl0固体质量为143.0 g

19、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是

A．质童数为37的氯原子：
Cl

B．Al（OH）3的电离方程式：

C．CO2的结构式：O＝C＝O D、次氯酸分子的电子式：

20、．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

B．
的溶液中：

C、
的溶液中：

D．由水电离的
的溶液中：

第Ⅱ卷（选择题 共60分）

21、（16分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；G是一种红棕色粉末。

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为 ；

（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；

（3）1．6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量 ，写出相关离子方程式 。

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为 。

（5）将标准状况下2.24L化合物I气体通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为 。（填化学式）

22、(16分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。写出反应③中发生 的离子反应方程式为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。K2FeO4具有强氧化性的原因 。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42ˉ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

完成并配平上述反应的离子方程式。

23、（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

 苯

 溴

 溴苯



密度/g(cm(3

 0.88

 3.10

 1.50



沸点/(C

 80

 59

 156



水中溶解度

 微溶

 微溶

 微溶



按下列合成步骤回答问题：

在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加

入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟

雾产生， 是因为生成了________气体。继续滴加至液溴

滴完。装置d的作用是_____________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；第二次用水洗涤的作用是 。分液时 ，（填序号）．

A．直接将溴苯从分液漏斗上口倒出

B．直接将溴苯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从上口倒出

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

(5) 该反应是否要加热 （填下列字母）

A．直接加热 B．水浴加热 C．不需加热

(6) 粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9g，则溴苯产率是 （取整数）．

24、(14分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②一摩尔B经上述反应可生成二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为

（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为：

（3）G的结构简式为

（4）B中含有的官能团名称是 。 若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式： ．

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。

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