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资源名称 甘肃省白银市会宁县第四中学2016届高三上学期第二次月考 化学
文件大小 200KB
所属分类 高三化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2015/12/18 10:35:12
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文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

会宁县第四中学2016届高三上学期第二次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 Cu 65

Mn 55 Cl35.5 Ba 137

一.单项选择题(每小题3分,共42分)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

B.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收得到石膏

C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D.电解MgCl2溶液,可制得金属镁

2.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )

A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子

B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子

C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

3.下列离子方程式不正确的是

A.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2O

B.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:

2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓

D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:

Ca2++2OH-+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—

4.用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:阳极上有无色气体产生;阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( )

A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B.H+、Mg2+、Na+、SO42-

C.CO32-、K+、Cl-、Na+ D.Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

5.下列推断正确的是

A.SiO2 是酸性氧化物,不溶于水,也不能与任何酸发生反应

B.Na2O、Na2O2组成元素虽然相同,但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同

C.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在

D.浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体

6.下列图示实验合理的是

A.图1为证明非金属性强弱: B.图2为制备少量氧气

C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.图4为制备并收集少量NO2气体[来源:Z。xx。k.Com]

7.某溶液中大量存在以下五种离子:NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3—):n(SO42—):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )

A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO32— D.Ba2+

8.某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是( )



A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色

B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体

D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应

9.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )

A. N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

10.下列说法正确的是(   )

A.氢气的燃烧热为△H=-285.5k?Jmol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k?Jmol-1

B.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=-95.6kJ?mol-1

C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6k?Jmol-1

D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

11、关于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)△H,有关图像如下所示,则下列叙述中错误的是

A.p1<p2  T1>T2

B.减小压强,正逆速率都减小,平衡右移 C.△H>0 △S>0

D.升高温度,混合气体的平均摩尔质量增大

12.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl-

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

13.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是

[来源:学,科,网]

A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B.通入CO2的体积为448 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1

14.将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体4.48L(无其他还原产物),向反应后的溶液中加入过量的2.5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是( )

A.21.6g B.26.8g C.23.4g D.31.9g

Ⅱ非选择题(58分)

15.(8分)某无色废水中可能含有H+、NH、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:



请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有: 。

(2)写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式:

(3)分析图像,在原溶液中c(NH)与c(Al3+)的比值为 。

NO是否存在? 填(“存在”“不存在”或“不确定”)。

16.(12分) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:

I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:

① MnO+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

② MnO+CuS +H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol

d.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S

II:在稀硫酸中,KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(2)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:

MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O

(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g。需要的玻璃仪器有

III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答:

(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是: 。

(5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

17.(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验,其流程如下:

请回答下列问题:

(1)第①步加硫酸时,粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式) ____________。

(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替?______(填“能”或“否”),理由是__________。

(3)第②步发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)取17.4g MnO2与200g 36.5%的浓盐酸(足量)反应,将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为__________________________。

18.(16分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4至完全反应;然后,将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g。回答下列问题:

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、_______、_______。

(2)实验开始时,应先点燃_______处酒精灯(填装置字母)。[

(3)实验开始后,写出B中反应的离子方程式____________。

(4)C中的现象是_________,E装置的作用是_______。

(5)原样品中Na2SO3的纯度为______(精确到0.1%)。按题给装置和操作进行实验,若装置连接和实验操作均无任何问题,该学生测得的Na2SO3的纯度______(填“偏高”、“偏低”

19.(12分)

1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇,方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1

又查资料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。[来源:Z&xx&k.Com]

2)以氢氧燃料电池为电源,用电解法制备Cu2O装置如下图所示:



①A的化学式为______________________________。

②燃料电池中,OH-的移动方向为______(填“由左向右”或“由右向左”);电解池中,阳极的电极反应式为___________________________________。

③电解一段时间后,欲使阴极室溶液恢复原来组成,应向其中补充一定量的_________(填化学式)。④制备过程中,可循环利用的物质为________________(填化学式)

会宁四中2015-2016学年度第一学期高三级第二次月考

化学答案

一.单项选择题(每小题3分,共42分)

1.D2.D3.B.4.B5.D 6.B 7.B 8.A 9.B 10.B 11.D.12 D.13 D.14.C[来源:Zxxk.Com]

Ⅱ非选择题(共58分)

15. 1)Fe3+、Mg2+、CO(2分)

(2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(2分)

(3)1:1(2分)  存在(2分)

16.I:(1)d  (2分)

II:(2)1 5 8 1 5 4 (3分)

(3)19.6(2分) 500mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 玻璃棒(2分)

III: (4)KClO3+3MnO2+6KOH === 3K2MnO4+KCl+3H2O(3分)

(5)1∶2(2分) 

17(1)MnSO4 (2分) (2)不能,(2分)会溶解MnO2并被氧化成氯气;(2分)

(3)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ (2分) (4)3.2mol/L(2分)

18(1)圆底烧瓶、分液漏斗(4分) (2)D(2分)

(3)Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-(2分)

(4)故红色鲜花褪色(2分) 吸收未反应的氯气防止污染(2分)

(5)50.8% (2分) 偏低(2分)

19

(2) ①O2 (2分)

②由左向右(2分) 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O (2分) ③H2O(2分)

④H2(2分)

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