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简介:
丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习 高三化学 2016.1 满分:100分 考试时间:120分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 第一部分(选择题 共42分) 选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是 A.用蒸馏法淡化海水 B.用铁矿石冶炼铁 C.用石油裂解生产乙烯 D.用煤生产水煤气 2. 下列化学用语正确的是 A.乙酸的结构简式 C2H4O2 B. 氯化氢的电子式 C.镁的原子结构示意图 D.水的电离方程式 H2O== H++OH- 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol 18O含有的中子数为10NA B.22.4L甲烷气体中所含分子数目为NA C.1L 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NA D.1L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA 4.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是 A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:SiO32- +2H+ ==== H2SiO3(胶体) B.用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠:SiO2 + OH-==== SiO32- + H2O C.用铝热法炼铁:2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3 D.用氯气制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 A.碱性:Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B.酸性:H3BO3 > H2CO3 C.热稳定性:NH3 < PH3 D.还原性:S2- < F- 6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是 物质 分类依据 类别 性质 A FeCl2 铁元素化合价 还原剂 可与O2、Zn等发生反应 B FeCl2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应,溶液显碱性 C HNO3 在水中能电离出H+ 酸 可与CuO反应生成NO D HNO3 氮元素的化合价 氧化剂 可与Al、I- 等发生反应 7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如下图所示: 下列说法不正确的是 x为NaOH溶液,y为盐酸 a→b发生的反应为:AlO2- + H++H2O= Al(OH)3↓ b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解 a、b、c既能与酸又能与碱反应 8.将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D 少量氯气通入大量水中 溶液pH<7 呈浅黄绿色 氯气与水反应生成酸性物质, 且该反应为可逆反应 9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是 已知:Cr2O72-(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) ΔH= +13.8 kJ/mol
步骤: 现象: 待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸,试管c温度略有升高,溶液颜色与试管a相比,变深。 该反应是一个氧化还原反应 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动 D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是 图Ⅰ,电流形成的完整过程是: 负极Zn-2e-=Zn2+,电子经导线流向正极,正极Cu2++2e-=Cu 图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒 图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e-=H2↑ D. 图Ⅱ,通电后,由于OH-向阳极迁移,导致阳极附近pH升高 11.下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是 A.与Na反应时,乙醇的反应速率比水慢 B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C.乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能 D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时,甲苯的反应温度更低 12. 下列说法正确的是 A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性,水解产物都是葡萄糖 B.淀粉和纤维素互为同分异构体,水解产物都是葡萄糖 C.蛋白质在酶的作用下,水解为多肽,最终生成氨基酸 D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯,前者的饱和程度更高 13. 下列说法不正确的是 室温下,在水中的溶解度:乙二醇 > 乙醇 > 苯酚 B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团 C.用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3 . D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应 14.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应: C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时 D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ,则 PC=PD>PB 第二部分 (非选择题 共58分) 15. (11分)某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。 (1)分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂: ① Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是 。 ② NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是 。 ③ 比较两份溶液的颜色,红色较浅的是 (填化学式)。 (2)研究NaHCO3与CaCl2的反应。 实验序号 实验操作 实验现象 实验1 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 无明显变化。用激光笔照射,没有出现光亮的通路。 实验2 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 略显白色均匀的浑浊,用激光笔照射,出现光亮的通路。 ① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 ② 实验2中形成的分散系属于 。 ③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。 (3)在不引入其他杂质的前提下,实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化,请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。 (10分)实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 B中试剂为 ,NaOH溶液的作用是 。 用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。 实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是 。 已知2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) ΔH ① 计算反应的ΔH = 。 ② 请解释高温下,氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 。 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ① 当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。请用化学方程式表 示白烟产生的原因 。 ② 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸,理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为 。 17.(8分) 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗,下图是该工艺的图示(电源及电极未标出),请回答下列问题: 电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为 。 物质X为 ,装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 。 装置Ⅰ中,NaOH溶液浓度m% n% (填“>”或“<”)。 利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸,该产品出口为 (填“A”或“B”), 请说明理由 。 18.(14分)某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应: 实验:向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生,液面上方略显浅棕色。 探究1:白色沉淀产生的原因。 (1)白色沉淀是 。 (2)分析白色沉淀产生的原因,甲同学认为是NO3-氧化了SO2,乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 ① 支持甲同学观点的实验证据是 。 ② 依据甲的推断,请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式 。 ③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确,请完成实验方案: 实验操作 实验现象 向2mL mol/L 溶液(填化学式)中通入SO2 探究2:在氧化SO2的过程中,NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。 实验操作 实验数据 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷却至室温,用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。 (3)图1,在无氧条件下,BaCl2溶液pH下降的原因是_________。 (4)图2,BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。 依据上述图像你得出的结论是 ,说明理由 。 (15分)EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体,合成路线如下: 已知: ⅰ碳碳双键容易被氧化 ⅱ ⅲ A的名称是 ,A形成的顺丁橡胶的结构式是 (选填字母)。 a. b. c. (2)已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。 (3)E由B经①、②、③合成。 a.①的反应试剂和条件是 。 b.②、③的反应类型依次是 、 。 (4)1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。 (5)M的结构简式为 。 (6)完成下列化学方程式: ①EHPB不能与NaHCO3反应,有机物N →EHPB的化学方程式为 。 ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。 (7)有机物N有多种同分异构体,写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。 a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应 c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰 丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习 高三化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A B A D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B C C B C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 说明:其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分,其余每空1分。 (11分) (1)①CO32-+H2OHCO3-+OH- ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-H++CO32-,水解程度大于电离程度(2分) ③NaHCO3 ①HCO3-浓度低,电离出的CO32-浓度更低,导致c(Ca2+)·c(CO32-) ②胶体 ③Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O CO2,0.2,NaOH,0.01(合理答案酌情给分) (10分) 水,吸收尾气 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ A ①+113kJ/mol ②2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)ΔH>0,升高温度,平衡正向移动,有利于NO2的分解,因此难以生成NO2(2分) (5)①2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NH3+HNO3=NH4NO3(2分)(合理答案酌情给分) ②1:2 (8分) (1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) Cl2 Ⅱ (3)< (4)A 正极发生反应Cl2+2e-=2Cl-,负极发生反应H2-2e-=2H+,H+从负极经阳离子膜移动到正极,盐酸浓度增大(2分) (14分) BaSO4 ①液面上方略显浅棕色 ②3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ (2分) ③0.1 BaCl2 试管内有白色沉淀产生 (3)SO2+H2OH2SO3 H2SO3HSO3-+H+ (2分) (4)2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ (2分) 在氧化SO2的过程中,O2起了主要作用 在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2,在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-,而图2中,分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2,pH变化趋势、幅度接近,因此起氧化作用的主要是O2。(2分) (15分) (1)1,3-丁二烯 b 醛基 a. NaOH/H2O,△ b. 加成反应 氧化反应 (4)3 (5) (2分) (6) ① (2分) ② (2分) (7) 或者 (2分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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