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| 简介：
2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共18题。共100分，共8页。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35．5 Cr :52 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( ) A．电解质电离 B．电化学防腐 C．蓄电池放电 D．电解精炼铜 2．下列说法正确的是( ) A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应 B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应 C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化 D．石油分馏、煤干馏均可得到烃 3．7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( ) A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．5NA B．3．2 g CH4含有的化学键数为0．4NA C．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA D．25℃时，1．0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0．2NA 5．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( ) A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸) B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸) C．做过碘升华实验的试管(酒精) D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液) 6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )
青蒿素 双氢青蒿素 A．双氢青蒿素属于酯类物质 B．青蒿素的分子式为C15H21O5 C．青蒿素环上的一氯取代物有11种 D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素 7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )
A．验证化学能转化为电能 B．制备无水氯化镁
C．制备Fe(OH)2 D．配制一定物质的量浓度的溶液 8．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是( ) A．最高正化合价：Z＞X B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn—＞Ym—＞Z m— D．x、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强 9．下列离子方程式正确的是( ) A．硫酸镁溶液加氨水：Mg2+ + 2NH3·H2O == Mg(OH)2↓+ 2NH4+ B．碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4+ +OH—H2O + NH3↑ C．钠与水反应：Na +2H2O ==Na++2OH—+H2↑ D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+== Fe2++H2O 10．镁—空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是( ) A．工作一段时间后，c(Na+)变大 B．气体X中N2的百分含量与空气相同 C．电池工作时，OH—向a极移动 D．电池总反应为2Mg + O2 +2H2O == 2Mg(OH)2 11．已知电离常数：K(NH3·H2O)=1．8×10—5；K1 (H2C2O4)=5．9×10—2，K2 (H2C2O4)=6．4×10—5。下列说法正确的是( ) A．(NH4) 2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42—) B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C．pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中 c(NH4+) = 2c(C2O42—) + c(HC2O4—) 12．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是( ) A．W可能是非金属元素 B．X可能是氧化物 C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应 D．Y和Z在溶液中反应可能生成X 13．甲、乙两个密闭容器中均发生反应： C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H＞0。有关实验数据如下表所示： 容器 容积/L 温度/℃ 起始量／mol 平衡量／mol 达到平衡所需时间／min 平衡常数 C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1 乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2 下列说法正确的是( ) A．T1< T2 B．K2=1．35 mol·L—1(或K2=1．35) C．混合气体的密度始终保持不变 D．乙容器中，当反应进行到1．5 min时，n(H2O)=1．4 mol 14．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L—1)如右下图所示。下列叙述正确的是( ) A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等 D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s) 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题: 本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 15．(16分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。 查阅资料，有关信息如下： ①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2—→CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应： C2H5OH + HCl—→C2H5CI+H2O CCl3CHO+HClO—→CCl3COOH+HCl (三氯乙酸) ②相关物质的部分物理性质： C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5CI 熔点／℃ —1 14.1 —57.5 58 —138.7 沸点／℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇 微溶于水，可溶于乙醇 (1)仪器a中盛放的试剂是 ；装置B的作用是 。 (2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。 (3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有 。 (4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?答： 。 (5)测定产品纯度：称取产品0．30 g配成待测溶液，加入0．1000 mol·L—1碘标准溶液20．00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000 mol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。则产品的纯度为 。(CCl3CHO的相对分子质量为147．5) 滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—==CHCl3 + HCOO— HCOO—+ I2 == H+ + 2I—+ CO2↑ I2 + 2S2O32—==2I— + S4O62— (6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 16．(14分) W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。 (1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W 为 (填化学式)。 (2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。 ①W溶液中所含金属阳离子为 。 ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为 。 (3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。 ①阴离子的电子式为 。 ②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol。 (4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。 ①B在元素周期表中的位置为 。 ②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为 ；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈ 。 ③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。 17．(14分) 脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。 (1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 ①已知： 4NH3(g) + 5O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) △H=—905．5kJ·mol—1 N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ·mol—1 完成该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2 (g) 4N2(g) + 6H2O (g) △H= 。 ②该方法应控制反应温度在3 15~400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是 。 ③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是 (填化学式)。氨氮比由0．5增加到1．0时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。当n(NH3)／n(NO)＞1．0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是 。 (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。 ①图中b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。 ②将石墨电极设置成颗粒状的目的是 。 ③阳极的电极反应式为 。 18．(14分) 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。 已知：KSP[Cr(OH)3]=6．3×10—31 KSP[Fe(OH)3]=2．6×10—39 KSP[Fe(OH)2]=4．9×10—17 (1)步骤Ⅰ中，发生的反应为：2H+ +2CrO42—Cr2O72— + H2O，B中含铬元素的离子有 (填离子符号)。 (2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为 。 (3)当清液中Cr3+的浓度≤1．5 mol·L—1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度= mg·L—1。 (4)所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是 。 (5)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。 ①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有 (填离子符号)。 ②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的pH与c(Cr2O72—) 的对应关系如下表所示。 有人认为pH=6时，c(Cr2O72—)变小的原因是Cr2O72—基本上都已转化为Cr3+。 这种说法是否正确，为什么? 答： 。 ③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有 。 2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查 化学试题答案及评分说明 总说明： 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书写错误均不得分。 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题3分，共42分） 1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．B 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4题，共58分） 15．（16分） （1）浓盐酸 （1分） （说明：写浓HCl溶液也可得分；只写“盐酸”不得分） 除去氯化氢 （2分） （2）Cl3CCOOH （2分） （说明：多答“C2H5Cl”不扣分；只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分） 水浴 （1分） （说明：答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分；答“酒精灯”等明火加热方法不得分） （3）Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－ +H2O H+ + OH－ == H2O （各2分，共4分） （4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛 （2分） （说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。 判断正确，理由错误，不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分） （5）88.5% （2分） （说明：只有前三位数字完全相符才得分；有效数字不规范，暂不扣分） （6）分别测定0.1 mol?L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小 （2分） （说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的pH”等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”不得分；只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分） 16．（14分） （1）SiO2 （1分） （2）① Fe2+ （1分） （说明：答“亚铁离子”也得分） ② 3Cl2 + 4I－ + 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl－ + 2 Fe3+ （2分） （说明：多写“5Cl2 + I2 + 6H2O == 10Cl－ + 12H+ + 2IO3－”不扣分） （3）① （1分） ② 1 （2分） （4）① 第2周期ⅥA族 （1分） （说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”，不得分） ② HSO3－ （2分） 1.91 （2分） ③ H2SeO3 + H2O2 ＝ H2SeO4 + H2O （2分） （说明：答“SeO2 + H2O2 ＝ H2SeO4”也可得分） 17．（14分） （1）① －1625.5kJ·mol－1 （2分） （说明：未写单位不得分） ② 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 （各1分，共2分） （说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分） ③ NH3 （1分） 正反应 （2分） （说明：答“正”、“右”也得分） 过量氨气与氧气反应生成NO （2分） （2）① 负极 （1分） ② 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 （2分） ③ H2O + HNO2 － 2e－＝ NO3－ + 3H+ （2分） （说明：答“NO2－ + H2O － 2e－ ＝ NO3－ + 2H+”也得分） 18．（14分） （1）CrO42－、Cr2O72－ （各1分，共2分） （说明：多写“Cr3+”不扣分） （2）5H＋ ＋ Cr2O72－＋ 3HSO3－ == 2Cr3+ + 3SO42－＋ 4H2O （2分） （说明：答“7H＋＋ 2CrO42－＋ 3HSO3－== 2Cr3+ + 3SO42－＋ 5H2O”也得分） （3）32.76 （2分） （说明：答“32.8”也得分） （4）CaSO4 （2分） （说明：答“CaO”也得分，答“Cr(OH)3”不得分，多写“Na2SO4”不得分也不扣分） （5）① Cr3+、Fe3+、H＋ （2分） （说明：少写一种离子扣1分，最多扣2分。多写“Fe2+”不得分也不扣分） ② 不正确，c(H+) 减小，化学平衡2H＋＋CrO42－Cr2O72－＋H2O向逆反应方向移动， 溶液中Cr(VI)主要以CrO42－形式存在 （2分） （说明：只答“不正确”得1分。理由答“以CrO42－形式存在”即可得分） ③ 铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀而Fe(OH)2不沉淀的范围内 （2分） （说明：只答“铁屑过量”或“控制溶液的pH”得1分；答案与“铁”“Fe(OH)2”无关的， 均不得分） 通达教学资源网 http://www.nyq.cn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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