上海市崇明县2016届高三第一次模拟考试

化 学 试 题

（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）

本试卷分为第I卷和第II卷两部分

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39

Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、下列过程只破坏离子键的是 ………………………………………………………………（　　）

A．KClO3分解得氧气 B．NaHSO4加热熔化

C．KHSO4晶体溶于水 D．NH4Cl受热分解

2、属于酸性氧化物的是 ………………………………………………………………………（　　）

A．NO B．NO2 C．CO D．CO2

3、有关氧元素及含氧物质表示正确的是 ……………………………………………………（　　）

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．氧离子
的结构示意图：

C．某氧单质的球棍模型：

D．某碳氧化合物电子式：

4、下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 ………………（　　）

A．合成氨 B．制硫酸 C．制盐酸 D．制纯碱

5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（　　）

A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量

C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量

D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为
。下列叙述正确的是 ………………………………………（　　）

A．半径：
B．沸点：

C．稳定性：
D．熔点：

7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（　　）

序号

名　称

抑酸成分

主要成分含量/片



①

INDICALM

CaCO3

250mg



②

Stamachease

Al(OH)3

250mg



③

Fash digestion

MgO

250mg



A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是 ……………………………………………………（　　）

A．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色 B．溴化银见光分解——变黑色

C．苯酚溶液中滴入
——变紫色 D．胆矾空气中久置——变白色

9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（　　）

A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色

C．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色

10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/KW的值增大的是………………………………………………………………………（　　）

A．NH4NO3 B．NaHSO4 C．NaOH D．KCl

11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是………………………………（　　）

A．K3C60和C60中都含有共价键 B．K3C60中，阴、阳离子数之比为

C．K3C60是离子晶体，C60是原子晶体 D．C60与12C互为同素异形体

12、利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是…………………（　　）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：
→ Fe2+

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：
→ H2↑

13、下列有机化合物的名称正确的是…………………………………………………………（　　）

A． 甘油

B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

C． 3-甲基-1-丁醇

D．　　　 OH 石碳酸

14、SF6分子结构中只存在S－F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理如下：

S (s) + 3F2(g) → SF6(g) + Q

已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应热效应Q的值为（单位：kJ）…………………………（　　）

A．1780 B．1220 C．
D．

15、U常见化合价有
和
，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：

UO2(NO3)2 → UxOY + NO2↑ + O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是………………（　　）

A．UO3 B．UO2 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3

16、已知，
结合
的能力大于结合
的能力，而
则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S与氨水的混合溶液，所得沉淀是（　　）

A．Al2S3、FeS和S B．FeS和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S

17、在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（　　）

A．6 B．7 C．8 D．9

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、下列各组物质在溶液中反应，反应的离子方程式与反应物的量无关的是……………（　　）

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH) 2与H2SO4

C．NaOH与NaHCO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

19、关于可逆反应X2(g) + 3Y2(g)
2XY3(g) + Q
，下列叙述正确的是…………（　　）

A．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡

B．恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变

C．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间

D．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

20、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是……（　　）

A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，加热，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

21、常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是…………………………………………………………………………（　　）

A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7

B．如果混合后pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na+)

C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合液液中c(CH3COO－)＝c(Na+)

D．如果混合后pH＞7，且a1＝a2，则b1可能大于b2

22、PbO2受热分解为Pb的
和
价的混合氧化物，
价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为
，则剩余固体的组成及物质的量比可能是 ………………………………（　　）

A．
混合的PbO2、Pb3O4、PbO

B．
混合的PbO2、Pb3O4、PbOZxxkCom

C．
混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．
混合的PbO2、Pb3O4、PbO

四、（本题共12分）

　　从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10-4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐。

23、N原子最外层电子的轨道排布式为　　　　　　　　　　　　　 　　　；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是　　　　。

a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3

c．NO中N为
价，O为
价 d．碱性：NH3＞H2O

24、误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生

　　　　反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有

　　　　性。

25、把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程

式：　　　　　　　　　　　　　　；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为　　　 　。

26、将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子符号表示）

已知：H2CO3　　
　　

五、（本题共12分）

　　FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

27、FeCl3腐蚀钢铁设备，除了
作用外，另一主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

（用离子方程式表示）

28、为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液中
mol/L，
mol/L，
mol/L，则该溶液的pH约为　　　　　　　。

29、若在空气中加热FeCl3·6H2O，生成的是Fe(OH) Cl2，写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3·6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30、FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：

Fe3+ + H2O
Fe(OH)2+ + H+ K1

Fe(OH)2+ + H2O
Fe(OH)2+ + H+ K2

Fe(OH)2+ + H2O
Fe(OH)3 + H+ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。

31、通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe3+ + yH2O
Fex(OH) ym+ + yH+

欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是　　　　。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

六、（本题共12分）

　　下图是实验室制备1，2－二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

乙醇

1,2－二溴乙烷

乙醚



状态

无色液体

无色液体

无色液体



密度／g/cm3

0.79

2.2

0.71



沸点／℃

78.5

132

34.6



熔点／℃



9





请完成下列填空：

32、A中药品为
的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　；B中插长玻璃管的作用有：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

33、写出C装置中的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；装置D中品红溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

34、反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是　　　　　　　　　　　　　　；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

35、学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是　　　　　　　　　　。

36、装置F的作用是　　　　　　　　 　　　　　；写出F装置中发生反应的化学方程式

　　　　　 　　　　　　　　。

七、（本题共12分）

　　某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O), 为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：

①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；

②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

③用酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验。（已知：
→
）。

37、配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　

　　　　　　　　；当看到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　时，达滴定终点。

38、上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：

硝酸　　　　　，硫酸　　　　　，盐酸　　　　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：

39、步骤①加入1ml稀硫酸的目的是　　　　　　　　　　　。

40、步骤②是否可以省略　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

41、步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到　　　　　　　　　　　　　　　　　　为止。

42、假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　g（用含a的代数式表示）。

八、（本题共10分）

　　乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

　　已知：

43、写出A→B反应所需的试剂及条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

44、D的结构简式为　　　　　　　　　　　　。

45、E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

46、乙酰基扁桃酰氯中有　　　　　种不同化学环境的氢原子。

47、设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选。

（合成路线常用表示方法为：A B …… 目标产物）

九、（本题共12分）

　　A是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工。它也可用于有机合成，以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下：

已知： RCH－CHR′
RCHO + OHCR′

48、写出反应类型：反应I 　　　　　　　　　　反应II 　　　　　　　　

49、A中官能团的名称是　　　　　　　　　　　　；A属于酯类的同分异构体有　　　　种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

50、D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

51、M的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

52、某有机物CxHyOz
与A以任意比混合后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气。请写出该有机物可能的分子式　　　　　　　　　　　。（写两种）

十、（本题共14分）

　　过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

53、将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是　　　　　　。（保留三位小数）

54、将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为　　　　L；取26.4g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L，则V的取值范围是　　 　　。

55、把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况）。列式计算：

（1）原混合粉末中Na2O2和NaHCO3可能的物质的量之比；

（2）原稀盐酸的物质的量浓度。

参考答案

1.B 2.D 3.B 4. C 5. A

6. A 7. C 8.D 9. C 10. A 11. A 12. B 13. C 14. B 15.A 16.D 17. C

18. BC 19. AD 20. AC 21. C 22. BC

四、（共12分）

23． (2分) , ac (2分)

24．还原，还原 (2分)

25．NaNO2+Cl2+H2O→NaNO3+2HCl (2分)，1.204×1023 (2分)

26．c (NO2-)> c (HCO3-) > c (OH-) > c (CO32-) (2分)

五、（共12分）

27．2Fe3++Fe→3Fe2+ (2分)

28．2 (2分)

29．FeCl3·6H20 Fe(OH)Cl2+HCl↑+ 5H20 ↑（2分）

在干燥的HCl中，抑制了FeCl3的水解，同时带走了FeCl3·6H20受热分解产生的水蒸气，故能得到无水FeCl3。（2分）

30．K1﹥K2﹥K3 (2分)

31．bd (2分)

六、（共12分）

32．使溶液顺利滴下（1分）调节压强，防止倒吸；检验E中导管是否堵塞（2分）

33．SO2 +2OH―→SO32― +H2O (2分)， 验证二氧化硫是否被除尽。（1分）

34．减少液溴挥发（1分）， 1,2-二溴乙烷凝结成固体而发生堵塞（1分）

35．副反应发生或反应太剧烈（1分）

36．吸收挥发出的溴蒸气（1分）；Br2 +2NaOH→NaBr +NaBrO +H2O (2分)

七、（共12分）

37．玻璃棒、250mL容量瓶（1分)， 锥形瓶中溶液颜色变化(1分) ，溶液变成浅紫色，且30S内不褪色。(1分)

38．偏小、无影响、偏大（3分）

39．防止Fe2+水解 (1分)

40．不能（1分) ； 因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热

42．0.07a (2分)

八、（共10分）

43．NaOH水溶液，△ (2分)

44．
(2分)??

45．
(2分)??

46． 5种 (1分)??

47．
(3分)

九、（共12分）

48．加成、缩聚(2分)

49． 羟基、羰基 (2分)； 4 ?(1分)，HCOOCH2CH2CH3（1分）

50．