长宁区2015-2016学年第一学期高三化学教学质量检测试卷

请在答题卷上答题。满分150分，考试时间120分钟。

相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27　Ｓ-32 Cu-64

第I卷 (共66分)

一.选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）

1.下列有关化学用语或表达正确的是

A．三硝酸纤维素脂 B．硬酯酸钠

C．硝基苯的结构简式：
D．NaCl晶体模型：

2.下列物质属于电解质的是

A. Na2O B.SO3 C. NaCl溶液 D. Cu

3.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．氯化铵受热气化和苯的汽化 B．碘和干冰受热升华

C． 二氧化硅和生石灰的熔化 D． 氯化钠和铁的熔化

4.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI

5.加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是

A．Mg粉 B．KOH溶液 C．KI溶液 D．CCl4

二.选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B．钛原子的M层上共有10个电子

C．从价电子构型看，钛属于某主族元素

D．22为钛原子的质量数

7. 下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是

A． 二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色 B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+

C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

8.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

9.下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性?

10.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是　　　　　　?A．碳碳键键长：乙烯>苯　　　　 B．密度：一氯乙烷>一氯丁烷

C．热稳定性： NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3 D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se

11. 根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是

A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B． 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23

D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量

12.关于石油和石油化工的说法错误的是

A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

13.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A．向FeSO4溶液中通入Cl2 B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2

C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液 D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末

14.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

B．1molCl2参加化学反应获得的电子数

C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

15.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

16.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

D．1L0.1mol·L-1的氨水中有6.02×1022个NH4+

17.某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2 → 2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z

C．气态氢化物稳定性：R

D．最高价氧化物的水化物的酸性：R>Q

19.下列叙述中一定正确的是

A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10－13 mol/L

B. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

C. 仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液显酸性，则可能存在下列关系：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．1.0 mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

20.不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。关于下列化合物的说法,正确的是

A.遇FeCl3溶液可能显紫色

B.可发生酯化反应和银镜反应

C.能与溴发生取代和加成反应

D.1 mol该化合物最多能与2 molNaOH反应

21.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是

A．OH―＋2CO32―＋3H＋→2HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

22. 两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为

A．8：1 B．2：1 C．3：2 D．2：9

第II卷（共84分）

四、（本题共12分）

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。

纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取。高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：

① SiO2(s)+2C(s)
Si(s)+2CO(g) ② Si(s)+2Cl2(g)
SiCl4(g)

③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

完成下列填空：

23. 硅原子核外有 种不同能级的电子，最外层p电子有 种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与 个氧原子直接相连。

24. 单质的还原性：碳 硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是 。

25. 反应②生成的化合物分子空间构型为 ；该分子为 分子（填写“极性”或“非极性”）。

26. 某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。

27. 在t秒内，反应②中反应速率v(SiCl4) = （用含a、b的代数式表示）。

28. 工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：

④ Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q > 0）

⑤ SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(纯)＋3HCl(g)

提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有： 、 。

五、（本题共12分）

活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：

29．酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。

30．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是 。

31．反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是 。

32．流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复操作的目的是 。

33．流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：

（1）水解 和电离 （用离子方程式表示）

（2）如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

①加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向 移动。②加入少量NaClO固体，溶液的pH （选填：增大、减小、不变），

六、(本题共12分)

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL

溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和

干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

34.配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙

__________________、_________________。

35．写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

36．方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。

37．方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。

38．若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是_______________

_ 。

39．取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2+，则Na2SO3固体的纯度可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）

七、 (本题共12分)

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一　制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

40. 制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有　　 　　。

41. 若对调B和C装置的位置,　　　　(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究

42. 在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

试管编号

1

2

3

4



0.20 mol·L－1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0



KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10



6.0 mol·L－1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0



蒸馏水/mL

9.0

6.0

3.0

0



实验现象













①系列a实验的实验目的是　 。

②设计1号试管实验的作用是　 。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入 溶液显蓝色。

实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

43. 根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):

。

资料: ①次氯酸会破坏酸碱指示剂;

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。

八(本题共10分)

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
44.A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________。45. E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：

46.D→F的反应类型是_________ _,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

①属于一元酸类化合物　　　②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

47.已知： 　　

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线常用的表示方式为： ）

九.(本题共12分)

以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．甲为烃 Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2

请完成以下问题：

48．CH3CH=CHCH3的名称是 ， Br2的CCl4溶液呈 色。

49．X→Y的反应类型为： ；D→E的反应类型为： 。

50．H的结构简式是 。

51．写出下列化学方程式：

A→B ；

Z→W 。

52. 化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是

。

十（本题共14分）

绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

53．98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，

50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积

混合，混合酸的浓度为 （填>、<、=）40%。

54．实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O

表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

55．某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 ___________g FeSO4·7H2O。

56．硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用

来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S

和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO3－＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42－＋8H2O

8NO3－＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42－＋8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好与48mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

已知：NO3－＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

长宁区2015-2016学年高三化学教学质量检测试卷

参考答案和评分标准

第I卷 (共66分)

一（10分）

题号

1

2

3

 4

5







答案

C

A

B

B

C





二

（36分）

题号

6

7

8

9

10

11





答案

B

C

A

D

B

C





题号

12

13

14

15

16

17





答案

C

D

A

C

B

C



三(20分)

题号

18

19

20

21

22







答案

B

BD

AC

BD

AD







四、(共12分)

23、5（1分） ，1（1分），4（1分）

24、弱于（1分） 因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动。（1分）

25、正四面体型（1分） 非极性（1分）

26、小于（1分） 27、（2a-b）/2t mol/(L·s) （2分，代数式1分，单位1分）

28、降低压强；及时分离出HCl等（2分）

五.（每小题2分，共12分）

29、2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O（1分） 2e（方向略）（1分）

30、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2（2分）

31、碘在水中溶解度不大，且易升华（2分）　　

32、富集碘元素（2分）

33、HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 、HSO3–H++SO32- 、 逆反应方向、减小（4分）

（共12分）

34．电子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）； 35．2Na2SO3+ O2→ 2Na2SO4（1分）。

36．使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀（2分）静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。（1分）

37． 偏高（1分）

38．<（1分），方案II中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大（1分）。

39． ×100%（V—KMnO4溶液体积--mL，c—KMnO4溶液浓度---mol/L，表达式2分，含义和单位1分，共3分）。

七、（本题共12分）

40烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）

41可能（2分）

42①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响（2分）

②硫酸浓度为0的对照实验（2分）

③ 淀粉（1分）

43.量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得(或其他合理答案) （3分）

八、(共10分)

44. 醛基、羧基　（1分，错一个不得分）　　?45 （2分）　
46.取代反应　　 3（2分）

（共2分，错或漏一个扣1分）47. （共3分，错或漏一处扣1分）

九、（本题共12分）

48． 2-丁烯、红棕（2分） 49．取代反应、消去反应（2分）

50．

（2分）

51．
（2分）

（2分）

52.合成步骤过多、有机反应比较复杂（2分）其它合理回答给分

十、（本题共14分）

53. 7.14 mol·L－1 ; > （2分+2分共4分）

54. 0.77（3分）

55. 2.78（3分）

56. 0.33（4分）

设过量的HNO3的物质的量X mol

NO3- + 3 Fe2+ + 4 H+ → NO↑ + 3 Fe3+ + 2 H2O?

· ? ?3 ? ? 4

· ? 2*0.048 ?X

解得过量的HNO3的物质的量X = 0.128 mol

所以消耗HNO3的物质的量 = 0.4 - 0.128 = 0.272 mol

设混合物中Cu2S、CuS的物质的量分别是a mol、b mol

总质量 160a+96b = 8.64 g?-------?①

消耗HNO3的物质的量 16a/3 + 8b/3 = 0.272 -------- ②?

联立①②,解得a ?= 0.036 mol,b = 0.03 mol

CuS的质量分数 = 0.03 *96/8.64 = 0.33

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