长春外国语学校2015——2016学年度第一学期

高三期末化学试卷

出题人：牟冬花 审题人：高凯

一、单选题（每题3分，共42分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

2. 下列阳离子中，不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是

A. H+ B. Ba2+ C. Cu2+ D. Fe3+

3. 0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于

A. 13 B. 7 C. 1 D. 5.2

4．下列离子方程式书写正确的是

A.氯气通入水中H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO-

B. 碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O

C. 氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+

D.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑

5、下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：
B．氯原子的结构示意图：

C．氢氧根离子的电子式：

D．中子数为146、质子数为92的轴（U）原子：

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0．4NA

B．标准状况下，2．24L苯中含有的C—H键的数目为0．6NA

C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222．4L时，电路中转移的电子数为2NA

D．2．2g分子式为
的水中含有的中子数为1．2 NA

7. pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A. m＞n B. m＜n C. m＝n D. 不能确定

8．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3＋的溶液中：
、Na＋、Cl－、SCN－

B．在c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、
、

C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、

D．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：
、I－、
、Mg2＋

9．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂

B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

10．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是

A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X

B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡

C．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

D．室温下，0．05 mol·L－1 U的气态氢化物的水溶液的pH＞1

11．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

D．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

12. 常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：

溶 质

NaHCO3

Na2CO3

NaCN



pH

8.4

11.6

11.1



下列说法中错误的是

A. 升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大

B. 相同条件下的酸性：H2CO3 ＞HCN

C. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D. 溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3 ＞NaHCO3＝NaCN

13．化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

二、填空题（共58分）

15.（14分）I在右图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，

b为多孔石墨电极。

（1）断开K2接通K1时，a为__________极，

b电极上的电极反应式为_________________

（2）断开K1接通K2时，a为__________极，

该电极上的电极反应式为__________________，

一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，

“减小”或“不变”）

II．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。

a气体为 ， B溶液为

C隔膜为 (阳离子交换膜、阴离子交换膜)

该电解反应的总方程式可以表示为：

16．（14分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中

A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系

如下图所示。请回答下列问题。

(1)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要

成分之一。

①A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 。

②25℃时，浓度均为O．1 mol/l的B、C溶液，pH较大的是 (填溶质的化

学式)溶液，写出B溶液中显电中性的原因： 。已知，

B溶液的PH=10，则其水电离出来的H+的浓度为：

(2)．向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

ΔH1=一802．6 kJ／mol

ΔH2=一322．O kJ／mol

ΔH3=+206．2 kJ／mol

ΔH4=+165．O kJ／mol

请回答下列问题：

①CH4的燃烧热ΔH ΔH1(填“>”“<”或“=”)。

②在反应初始阶段，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅲ的反应速率。比较反应Ⅱ的活化能EⅡ和反应Ⅲ的活化能EⅢ的大小．EⅡ EⅢ(填“>”、“<”或“=”)。

17．（16分）下列各表述与示意图不一致的是

（1）图①表示向含Mg2＋、Al3＋、
的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：

n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（
）＝

图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H 0，若使用正催化剂，E值会 (增大、减小、不变)。

（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如右图。根据题意回答下列问题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ；

升高温度，K值 （填“增大”、“减小”

或“不变”）。

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H2) ＝ 。

③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。

a. 氢气的浓度与原平衡比减少 b. 正、逆反应速率都加快

c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大

④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

18．（14分）

I、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面

应用广泛。现以木炭、浓硝酸、

水和铜为原料生成的一氧化氮

与过氧化钠反应制备亚硝酸钠

的装置如图所示（部分夹持装

置略）。

已知：

①3NaNO2＋3HCl
3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O

②酸性条件下，NO或
都能与
反应生成
和Mn2＋；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_________________。

（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式______________；当该反应中转移0．1mol e－时，理论上吸收标准状况下NO的体积为___________L。

（4）D装置中发生反应的离子方程式为_____________________。

II、 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂

之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的

空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体

析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为

。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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高三期末化学试卷参考答案

1、C 2、A 3、D 4、C 5、C 6.D 7、A 8.B 9.C 10.D 11、D

12、D 13、A 14、A

15. I（1）负，2H++2e-=H2↑；（2）阳，Fe-2e-=Fe2+ 增大。

II.O2 NaOH 阴离子交换膜 2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

16（1）

② CNa+ + CH+= CHCO3-+ COH- + 2CCO32- 10-4

(2). ① < ② <

17.（1） 1 ：1 ：2 ＜ 减小

（2）①c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)；减小。②0.2mol·L—1·s—1（没有单位或错扣1分）。

③bc（各1分。填错一个倒扣1分，不出现负分。）。

④Cu2O＋CO 2Cu＋CO2，体系中有CO2可以抑制Cu2O被还原。（化学方程式给1分，文字说明給1分。若化学方程式用可逆号，文字说明只要从化学平衡角度回答都给分。若说明CO2与Cu反应生成Cu2O也给分。）

18.

I、(1)分液漏斗 (2) 碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)

(3) 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 2.24

(4) 5NO + 3MnO4- +4H+ = 5NO3- + 3Mn2++ 2H2O

II. （1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）过滤 （3）d （4）偏低

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