齐鲁名校协作体2016届高三上学期第二次调研联考

化学试题

考试学校：莱芜一中、临沂一中 北镇中学 济南一中　等

一、选择题（共42分）

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（）

A、铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒

B、“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适

C、为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D、双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）

A、次氯酸电子式
　　　B、核内有8个中子的碳原子

C 、CO2的比例模型
　　　　D、纯碱的化学式Na2CO3

3下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）

A、3　　B、4　　　C、5　 D、6

4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3＋、Cl一、SO42－

B、存在较多的H十、SO42－、NO3－的溶液中

D、使甲基橙呈红色的溶液

5下列反应中的氨与反应
中的氨作用相同的是（）

6下列离子方程式的书写正确的是（）

A误将洁厕灵与消毒液混合

B、向
B溶液中通入

C、高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫

D、向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

－

7下列反应在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱反应　②有单质参加的非氧化还原反应

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

Al个　B、2个　C、3个　D、4个

8、某溶液含有
五种阴离子。向其中加入少量的
固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）

A①　　B、①⑤　　C、①④⑤　　D、①③④⑤

9、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放

热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中
两种离子的物质的量（n）与

反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

的生成可能是由于温度升高引起的

C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D、一定有3 36L氯气参加反应

10.阿伏加德罗常数用N表示，下列叙述中正确的个数是（）

①标准状况下，22 4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

②6 .4g的
混合物中，含硫原子总数为0.2NA

③12g金刚石含有的共价键数为2NA

④10 mL质量分数为98％的H2SO4加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8％

⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子

⑥11.2 LCl2通人足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1 L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1 mol·L一1

A②③④ B、③④⑤　C、④⑥⑦　D、①②⑤

11下列物质之间的转化都能一步实现的是（）

12下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）

13下列有关实验装置的说法中正确的是

A、用图1装置制取干燥纯净的NH3

B、用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C、用图3装置可以完成“喷泉”实验

D、用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

14右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

　A、Y、Z两种无素的离子半径相比前者较大

B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C、M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物

D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

15、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

16、硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸HNO3浓度低于2 mol·L一1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加人过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（）

A灼热氧化铜变红过程发生的反应有

B、气体A为H2气体B为NH3

C、气体A与气体B的体积比为1：2

D、在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2

第II卷（共58分）

17（8分）古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的
。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下

①溶解②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。

上述操作中需要用到玻璃棒的是　　　　（填序号）。

（2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中。

①向第一支试管中加人少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在
离子。也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有的钾盐是KHCO3，小红认为上述猜测是错误的。理由是　　　　　

②向第二支试管中加入　　　，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在
。

③设计一个实验方案检验草木灰中的

18、（12分）

I、已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在

适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应。

回答下列问题

（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是　　

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

（2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为　　　　　

11下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题

（1）写出A的电子式　　　，G的化学式　　　

（2）写出D和H反应的化学方程式：　　　　　　　　　；

（3）写出反应⑥的离子方程式：　　　　　　　　　　　　；

（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式　　　　　　

19（12分）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

（1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为　　　　　　

（2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下方程式表示

则反应②中的氧化剂是 （填化学式），整个过程中，每有84g Fe参加反应，则转移 mol

电子。

（3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。你认为Fe（NO3）3溶液入蚀刻银的原因可能是

（4）烧杯中盛有
的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为lmol／L，向该混合液中加人一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是　　　　，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是　　　　　

20、（12分）硼酸（H3BO3）大羹用于玻璃制造行业，以硼镁矿（
及少量
）为原料生产硼酸的工艺流程如下

已知
以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3、2、5、2、9、7和12.4。

（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加人稀硫酸。该反应的化学方程式为　　　　

（2）“浸出液”显酸性，含
等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加人适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是　　　。H2O2的作用是　　　　　（用离

子方程式表示）。

（3）已知H3BO3与过量NaOH溶液反应生成
在溶液中的电离方程式

（4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为　　　　　

（5）单质硼可用于生成具有优良坑冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程　　　　　　

21（14分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。

已知装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为

(1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。

(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；

(3)装置III用于处理尾气，可选用的最佳试剂是 (填序号)。

a、饱和食盐水　b、NaOH溶液　c、浓硫酸　d、饱和NaHCO溶液

（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为　　　　

（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是　　　（填

编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作坑氧化剂。测定某葡萄酒中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下

按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为　　　　

化学试题参考答案

1．【解析】A铅笔芯的主要材料为石墨；B石墨导电且耐高温、耐腐蚀；C生石灰可以用作干燥剂，无抗氧化功能；D双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

【答案】B

【考点】“STSE”，即科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)

2．【解析】A氯原子最外层的未成键电子应表示出来；B核内有8个中字的碳原子质量数为14；C碳原子半径比氧原子半径大。

【答案】D

【考点】化学用语

3．【解析】?NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应，Al2O3 、Al(OH)3 、 Al三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应，但是Al为单质.(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应，Al 2(SO4)3只能和碱反应。

【答案】B

【考点】化合物化学性质

4．【解析】B溶液的H+与CH3COO-能生成弱电解质；C c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液呈强碱性与NH4＋能生成一水和氨；D使甲基橙呈红色的溶液含有的氢离子与[Al(OH)4]－、HCO3－不共存。

【答案】A

【考点】离子共存

5．【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选B。

【答案】B

【考点】氧化还原反应

6．【解析】B溴化亚铁的中的溴离子只有部分被氧化；C电子与电荷都不守恒；D因为氢氧化钡过量，参与反应的Al3+、SO42－的物质的量之比为1:2才对。

【答案】A

【考点】离子方程式书写

7．【解析】酸性氧化物的定义是能和碱反应生成盐和水的氧化物,故①可以 。金刚石和石墨的转化反应，有单质参加但是属于非氧化还原反应，故②也可以实现。有弱电解质生成的复分解反应也可以进行，故③可以。硫化氢和亚硫酸反应溶液即为中性，故④可以实现。

【答案】D

【考点】基本概念 基本原理

8．【解析】过氧化钠具有强氧化性，将SO32- 氧化为SO42-，生成溶液为碱性溶液，HCO3- 转化为CO32- ，故只有NO3-浓度几乎不变。

【答案】A

【考点】离子反应

9． 【解析】考查氧化还原反应基本规律。生成0.03molClO3-和0.06mol ClO-共失电子为0.03×5＋0.06×1=0.21mol，所以有0.21molCl-生成。参加反应的氯气为0.15mol，参加反应的KOH的物质的量为0.03mol。D中氯气的状态未知故错误。

【答案】D

【考点】氧化还原反应

10．【解析】①标准状况下，22.4L乙醇为液态。②6.4g的34S2和34S8计算时S的相对原子质量为34。⑥11.2LCl2没有说明状态。⑦1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度大于1mol·L-1

【答案】B

【考点】阿伏伽德罗常数

11．【解析】?A中SiO2→H2SiO3不能一步实现，B中Al2O3→Al(OH)3不能实现，D中S→SO3不能一步实现。故选C。

【答案】C

【考点】化合物间的转化

12. 【解析】A氨气是碱性气体，可以和酸反应，浓硫酸不挥发所以反应只在蘸有浓硫酸的玻璃棒表面进行，故没有明显现象。B钾元素的焰色为紫色，但是需要通过钴玻璃片观察。C氢气可以在氯气中燃烧产生苍白色火焰，氯气可以做助燃剂。D氯化铵受热分解发生化学反应，现象和碘的升华类似。

【答案】A

【考点】元素单质及化合物的性质

13．【解析】A氨气的收集方法应为向下排空气法；B煤油隔绝空气制造无氧的环境；C甲烷不溶于NaOH溶液，不能是圆底烧瓶内部和外部形成压强差；D Cu与浓硝酸反应产生气体NO2溶于水并且和水反应。

【答案】B

【考点】实验的基本知识

14．【解析】有图可知X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。

【答案】D

【考点】元素周期律

15．【解析】次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。

【答案】D

【考点】化学基本规律

16.【解析】混合气体中肯定含有氨气，2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu气体体积只减少一半，所以气体A为能与氧化铜反应且气体体积减少的H2；因为气体体积减少三分之一，则在原A、B混合气体中氨气占三分之二，气体A与气体B的体积比为1:2；由上可知Mg与稀硝酸的反应的离子方程式为9Mg+22H++2NO3-=2NH4++H2↑+9Mg2++6H2O，所以D错误。

【答案】D

【考点】物质推断 化学计算 元素及化合物的性质

17.

【答案】（1）①②③⑤（2分）

（2）①草木灰经柴草燃烧而成，其中不可能存在受热易分解的KHCO3（2分）

②足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液（2分）

③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl- （2分）

【考点】化学实验基础 离子的检验

18．【解析】I. (1)两种元素不能形成碱,根据图示D和E溶于水得到相应的溶液,所以形成的化合物不能是氧化物。 (2)E是一种强酸,且只含有两种元素,所以E为HCl。

II. 根据已知和第四问的提示，A为氮气，B为Al4SiC4，C为氨气，D为C，F为NO，E为氧气，J是二氧化碳，H为硝酸。

【答案】I. (1)③⑤　(2) HCl

II. ⑴
（1分） NO （1分）

（2）
（2分）

⑶ CO2＋2[Al(OH)4]－＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O（2分）

或CO2＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓＋HCO3－

⑷ Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋3C（2分）

【考点】元素及化合物

19.【答案】

(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（2分）

(2)NaNO2（2分）　4（2分）

(3)Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下N
能氧化Ag。（2分）

(4)Fe2+、Cu2+（2分。各1分） 0.2＜a≤0.35（2分）

【考点】氧化还原 元素及其化合物的性质 化学计算

20.【答案】

(1) CaCO3(粉末)+H2SO4= CaSO4 + H2O + CO2↑ （2分）

(2)“Fe3+、Fe2+、Al3+ （2分） H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）

(3) H3BO 3（aq）+H2O（l）
[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）（2分）

(4) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + 6H2（1分）

(5) 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O。（或2H3BO3=B2O3+3H2O 3Mg+B2O3=3MgO+2B）（2分）

【考点】氧化还原反应 化学实验基础 元素及化合物的性质 离子反应

21.【解析】(1)据装置Ⅱ中所发生的反应可知：装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3 ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ SO2↑＋ H2O或者Na2SO3 ＋ 2H2SO4===2NaHSO4 ＋ SO2↑＋ H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。

(6) ①SO2 ＋ 2H2O ＋ I2===H2SO4 ＋ 2HI

64 g 1 mol

x 0.0105×25×10－3mol

求得：x＝0.0105×25×10－3×64 g

则样品中抗氧化剂的残留量＝0.0105×25×10－3×64 g/20×10－3L＝0.84 g/L。

【考点】元素及其化合物的性质及转化 化学实验

【答案】

(1)Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） ac（2分）

(2)过滤（2分）

(3)b（2分）

(4) S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O （2分）

(5) ①③⑥或①②③⑥ （2分）

(6)①0.84（2分）

参考答案

第Ⅰ卷

一、选择题

1．B 2．D 3．B 4．A 5．B 6．A 7．D 8．A 9．D

10．B 11．C 12. A 13．B 14．D 15．D 16. D

第Ⅱ卷

17.

（1）①②③⑤（2分）

（2）①草木灰经柴草燃烧而成，其中不可能存在受热易分解的KHCO3（2分）

②足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液（2分）

③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl- （2分）

18．

I. (1)③⑤　(2) HCl

II. ⑴
（1分） NO （1分）

（2）
（2分）

⑶ CO2＋2[Al(OH)4]－＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O（2分）

或CO2＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓＋HCO3－

⑷ Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋3C（2分）

19.

(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（2分）

(2)NaNO2（2分）　4（2分）

(3) Fe3+具有氧化性,能氧化Ag、Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下N
能氧化Ag。（2分）

(4)Fe2+、Cu2+（2分。各1分） 0.2＜a≤0.35（2分）

20.

(1) CaCO3(粉末)+H2SO4= CaSO4 + H2O + CO2↑ （2分）

(2)“Fe3+、Fe2+、Al3+ （2分） H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）

(3) H3BO 3（aq）+H2O（l）
[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）（2分）

(4) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + 6H2（1分）

(5) 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O。（或2H3BO3=B2O3+3H2O 3Mg+B2O3=3MgO+2B）（2分）

21.

(1)Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） ac（2分）

(2)过滤（2分）

(3)b（2分）

(4) S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O （2分）

(5) ①③⑥或①②③⑥ （2分）

(6)①0.84（2分）

齐鲁名校教研协作体

山东省19所名校2016届高三第二次调研联考

化学试题命题双向细目表

题目序号

考查知识点

考试大纲要求



1

“STSE”

能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块。



2

化学用语

熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。

了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

理解物理变化与化学变化的区别与联系。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。



3

化合物化学性质

了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。



4

离子共存

了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。



5

氧化还原反应

了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。



6

离子方程式书写

了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。



7

基本概念 基本原理

理解物理变化与化学变化的区别与联系。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。



8

离子反应

了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。



9

氧化还原反应

了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。



10

阿伏伽德罗常数

了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

理解质量守恒定律的含义。

能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。



11

化合物间的转化

了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。



12

元素单质及化合物的性质

了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。



13

实验的基本知识

了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。