高三摸底考试试题

化 学

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共7页。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷(选择题，共30分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

1．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是

A．硝是指硝酸 B．黑火药爆炸是氧化还原反应

C．木炭在反应中做还原剂 D．反应放热并产生大量气体

2．下列对物质的结构组成表示正确的是

A．HClO的结构式H—Cl—O B．硫离子的结构示意图

C．二氧化碳的电子式 D．过氧化钠的电子式

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0l NA

B．Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 NA

C．某密闭容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 NA

D．18g重水(D2O)所含的电子数为1 NA

4．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

5．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：Z>Y>X B．单质密度：Y>X>Z

C．离子半径：X2- > Z- > Y+ D．原子序数：X>Z>Y

6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体

C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理

D．装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠

8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。不正确的是

A．一定存在的离子为Fe3+、SO42-

B．一定不存在的离子为CO32-、I-

C．不能确定的离子为K+、SO42-

D．确定是否含有K+离子需要经过焰色反应

9．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是

①AlCl3+NaOH ②Na2SiO3+CO2+H2O ③Na+O2

④Fe+Cl2 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2

A．①②⑤ B．②③ C．①⑤ D．④⑤

10．往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的 规律。X、Y分别是

A．温度T，逆反应速率v

B．温度T，气体的密度

C．压强P，平衡常数K

D．压强P，N2O4转化率

第Ⅱ卷(非选择题，共70分)

11．(18分)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。

d．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应__________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是______________________。

(4)溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为____________________。

(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是________。

Ⅱ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

(2)NO2产生的环境问题有________(填一种)。

(3)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式____________。

(4)氨气与氯化氢气体混合的现象是_______，该反应可用于________。

(5)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________________________。

III．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

(6)若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________

a．氨水、NaOH溶液 b．氯水、FeCl3溶液

c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水

(7)若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)____________________________________________________

____________________________________________________________________________

13．(14分)某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应。

(1)配平反应的离子方程式：

____MnO4-+_____ H2O2—____MnO2+_____O2↑+_____H2O+______OH－

(2)对上述反应分析可得出的结论是____________

a．H2O2作为氧化剂被还原为O2

b．氧化性：MnO4－>O2

c．每生成lmolO2转移4mol电子

d．H2O2既有氧化性又有还原性

(3)该同学利用右图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入______中(填仪器名称)

(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0~a min内，v(O2)=____mol／min，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率________。

对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)：

①______________________________________

②______________________________________

③______________________________________

14．(11分)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体。通过测定产生的三种 气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示：

有关操作和结果如下(已知：H++HSO3－=SO2↑+H2O)：

①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。

②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。

③干燥管C在实验后质量增加3.84g。

④由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 m L。

试回答下列问题：

(1)装置C的作用是_____________，装置F的作用是____________________。

(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：

①→⑨⑩→⑥⑤→_______→_____→_____→②(填序号)。

(3)装置F中发生的化学反应方程式为：_____________

(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：___________________。

15． (11分)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
NH3(g)，对其研究如下：

(1)已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391 kJ·mol-1，N≡N键的键能是945．6 kJ·mol-1，则上述反应的△H=______。

(2)上述反应的平衡常数K的表达式为：________________。若反应方程式改写为：

，在该温度下的平衡常数局：K1=_______(用K表示)。

(3)在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L,3mol／L、3mol／L，此时v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示 c(N2)~t的曲线是____。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时， 表示c(H2)的曲线上相应的点为________。

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