2015—2016学年度第一学期学分认定考试

高 三 化 学

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。时间90分钟。

第I卷（选择题 共45分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5

1.化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA

C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.78g苯含有C=C键的数目为3NA

3.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH)4]-

B.水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

D.常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

5.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II



A

用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小

结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3



B

SiO2是酸性氧化物

SiO2不与任何酸溶液反应



C

配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒

抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+



D

浓硝酸具有强氧化性

应保存在棕色玻璃试剂瓶中



6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C.元素②⑥形成的化合物具有两性

D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

7.下列有关说法正确的是

A.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大

D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B.肯定只有NO

C.可能有Cl2和O2??????????????????????????????? D.肯定没有Cl2、O2和NO2

9.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体

B.两种物质均能发生加成和取代反应

C.两种物质都有甲基、苯环和羧基

D.两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

10.下列实验中能达到实验目的的是

A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.乙量取100.00mL溶液

C.丙将萃取液中的苯与碘进行分离 D.丁灼烧熔融碳酸钠固体

11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2?＝CH2?+ O2?→ 2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A.a电极发生还原反应

B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

12.分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

13.下列说法中正确的是

A.常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2

B.常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小

C.常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D.0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)

14.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是

A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

15.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl-

C.Br-、CrO42-、Cl- D.Br-、Cl-、CrO42-

2015—2016第一学期学分认定考试

高 三 化 学

第II卷（非选择题 共55分）

注意事项：

1.第II卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸中。

2.答卷前答题纸内的项目填写清楚。

16.（14分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。

（3）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A.酸性：HF>HCl>HBr>HI B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C.熔点：HF

（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因 。

常温下HClO的电离平衡常数为 。

洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。

（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）

a.水 b.NH4Cl、异丙醇 c.Fe（NO3）3、异丙醇 d.CH3COONa、异丙醇

（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为 。

17.（18分）蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)???? △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)＋
O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)??????? △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH4?(g)＋2H2O (g)＝CO2?(g)＋4H2(g)?? △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)与CO2?(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为??????? ????。

（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应????? ?????。（填序号）

（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为 。

②33.6L

③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为 。

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

?容器

编号

起始时各物质物质的量/mol?

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化/kJ?





N2

H2

NH3







①?

1?

4?

0?

t1?min

放出热量：36.88kJ?



②?

2?

8?

0?

t2?min

放出热量：Q?



①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)= 。

②下列叙述正确的是 ?（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②

e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2

（5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是 。

②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。

③M点对应的H2转化率是 。

18.（11分）冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（
）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤：

Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。

常用物理常数：

名称

分子量

颜色状态

相对密度

熔点(℃)

沸点(℃)



水杨酸甲酯

152

无色液体

1.18

-8.6

224



水杨酸

138

白色晶体

1.44

158

210



甲醇

32

无色液体

0.792

-97

64.7



请根据以上信息回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。

（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。

（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是 。

（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是 。

本实验的产率为 (保留两位有效数字)。

?

?

?

19.（12分）硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：

?（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。

（2）过程(灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是

A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.红色的酚酞试液

（3）X是 ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是 。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤（填操作名称）、 、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：

a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。

①标准液应盛装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 ；

②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。高三化学评分标准

单项选择题（每小题3分，共45分）

1

2

3

4

5

6

7

8



B

A

B

D

C

B

A

D



9

10

11

12

13

14

15





B

A

B

B

A

D

D







(共14分）

⑴第3周期ⅦA族 （1分）

⑵
（1分）⑶AC （2分）

⑷ClO-+H2O HClO+OH- （1分） 10-6.4 （2分） ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O （2分）

⑸2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- （2分） d（1分）

⑹ 181:142 （2分）

17.（18分）

⑴CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=247.4KJ/mol （2分）

⑵② （1分）

⑶CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （2分） CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O （2分）[Na+]>[ HCO3-]>[ CO32]>[OH-]>[H+]（2分）

⑷
（2分） bde（3分）

⑸ 600OC （1分） Q>M=N （1分） 33.3% （2分）

18.(11分)

⑴温度计 （1分） 防止暴沸 （1分） 停止加热，待冷却后加入（2分）

⑵水浴加热（1分）

⑶ 加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率 （2分）

⑷蒸馏或水洗分液（1分）

⑸除水或干燥 （1分） 60%（2分）

19.（12分）

⑴硫酸（1分）

⑵B（1分）

⑶铁粉 （1分） Fe+2Fe3+=3 Fe2+ （1分）

取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明（2分）

⑷冷却结晶（1分）、洗涤（1分）

⑸①酸式滴定管 （1分） 92.7% （2分） ②偏小 （1分）

注意题目的要求和答题的规范化，严格按照题目要求把握评分标准

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