东莞市2015~2016年度高三六校联考

理综化学试题

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共15页，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5

Na：23 S：32 Al：27 Si：28

注意事项：

1．考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．选择题共21小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。主观题则用黑色钢笔按各题要求答在主观题答题卡相应的位置上。

第一部分 选择题（共126分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项, 共13小题， 每小题6分，共78分）

7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

8．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA

B．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

C．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

9．用下列装置不能达到有关实验目的的是( )

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

10．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

11. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是( )

A. 反应物的状态 B.反应的完成程度

C. 生产能耗 D.反应热效应

12．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )

A．当电池负极消耗
气体时，电解池阴极有
气体生成

B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-==2H2O+O2↑

C．电解后，
不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中
不变；电解池中溶液
变大

13．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

第二部分 非选择题（共174分）

三、非选择题：（本大题共14小题，共174分。按照题目要求作答。）

26．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是 。

（2）B的最高价氧化物化学式为 ，

C的元素名称为 ，

D的单质与水反应的方程式为_ 。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是

，

有关反应的离子方程式为　　　　　　　　 ；

。

27． (15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/S

X/mol

Y/mol

Z/mol



0

1.00

1.00

0.00



1

0.90

0.80

0.20



3

0.75

0.50

0.50



5

0.65

0.30

0.70



9

0.55

0.10

0.90



10

0.55

0.10

0.90



14

0.55

0.10

0.90



(2) 体系中发生反应的化学方程式是______________;

(3) 列式计算该反应在0-3S时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件

（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的

曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、

③所对应的实验条件改变分别是：

① _______ ②______ ③_____ _。

28. ( 14分 )某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

（1）A的化学式为 。

（2）趁热过滤的目的是 。

（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 。

（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。

②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）E的分子式为 ，F的结构简式 ，阿托酸乙酯所含官能团的名称 ；

（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有 ；

（3）反应③的方程式 。

（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是 （ ）

A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成

C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应

D．分子式为C11H13O2

（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 ___________种（不包含D）。

2015~2016年度高三六校联考理科综合试题

化学部分参考答案:

7.B 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D

26．（14分）

（1） Al2O3 （2分）

（2） P2O5 （2分）， 硫 （2分）， Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （2分）

（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 （2分）

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 　　 （2分）

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O　　 （2分）

27.(15分 )( 每小题3分 )（1）

（2）Ｘ+２Ｙ
2Z

（3）0.50mol / (2L×3S)=0.083 mol / (L·S)

（4）45%

（5）升高温度 加入催化剂 增大压强

28.（14分）（1）Fe（2分）

（2）防止硫酸亚铁晶体析出（或为减少过滤时硫酸亚铁的损失）（2分）

（3）抑制硫酸亚铁水解（2分）

（4）①A（2分）? 试管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂（2分）

②结晶水（2分）， CO2、CO? （2分）

38.（1）C10H12O2 （2分）略（2分） 碳碳双键、酯基（2分）（2）②⑤⑥（3分）

（3） 略（2分）（4）B C（2分）（5）3（2分）