江苏省扬州中学2015—2016学年第一学期质量检测

高三化学试卷 2015.12

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料

B．补血口服液中添加维生素C，作为氧化剂

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

D．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措

2、下列有关化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．二氧化碳的电子式：

C．中子数为18的硫原子：

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．

利用图1装置制备乙烯



　

B．

利用图2装置除去Cl2中的HCl



　

C．

利用图3装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚



　

D．

利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性



4、下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．

将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2



　

B．

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K+



　

C．

利用一束强光照射某明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解



　

D．

向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基



5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、NO3－、Cl－

C．澄清透明的溶液中：、SO42-、K+、Cu2+、Cl－

D．由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22的溶液：Fe2+、Na+、NO3－、SO42－

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：

4AlO＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

7、下列有关物质的性质和应用均正确的是

A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒

B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性

D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol乙基中含有的电子数为13NA

B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA

C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA

D．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NA

10、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是

A．气态氢化物稳定性：X＞Z B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y

C．化合物WX2和XY2均为共价化合物 D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列叙述中正确的是

A．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)/ c(OH－)的值变小

D．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

12、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图所示，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是

A．电极a为电池正极

B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH?－ 22e?=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

13、某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应

D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

14、下列叙述错误的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D．25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

15、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V＞0.5L C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

容器

甲

乙

丙



容积

0.5 L

0.5 L

V



温度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃



起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O





第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16、（12分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。

（2）工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。

（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。

②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。

17、（14分）化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：

请回答下列问题：

(1) 化合物C中含氧官能团为________、________(填名称)。

(2) 化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的结构简式为____________。

(3) 由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。

(4) 写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式：______________。

Ⅰ. 属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；

Ⅱ. 能够发生银镜反应；Ⅲ. 分子中有5种不同环境的氢原子。

(5) 已知：RClRMgCl，写出以CH3CH2OH、 为原料制备

的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18、（14分）一种回收并利用含碘( I－)废液的工艺流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为 。

（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2＋的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为 ，分析原因 。

（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21∶127），加入的水的作用是 ，反应Ⅱ的化学方程式是 。

（4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗涤的目的是 。

19、（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。

Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。反应原理为：H2O2+CH3COOH

（过氧乙酸）+H2O

Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL(足量)，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到终点（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。

（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 。

（2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 、 。

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是 。

（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。

20、（14分）世界能源消费的90％以上依靠化学技术。．

（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220.70kJ?mol﹣1

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol﹣1

H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol﹣1

则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=　 　

（2）燃料气（流速为3000mL?h﹣1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

CeO2可由草酸铈[Ce2(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为 ；

在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如左图所示．

加入　 　（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2﹣HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为　 　mL。

（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如右图。已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。则M极为电源的 （填“正”或“负”）极，B极区电解液为 溶液（填化学式），该离子交换膜是 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。

21、（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。

(1) W基态原子的核外电子排布式为________。元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________。

(2) 与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。

(3) 二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是_______， 1 mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为________。

(4) YH3极易溶于水的主要原因是________________。

高三化学质量检测参考答案 2015.12

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



B

C

B

C

C

D

C

C

D

B

B

AD

BC

B

AC



16．（12分） （1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O

（2）N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O

（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明含有IO3－；若溶液不变蓝，说明不含IO3－

（4）①酸式滴定管 减少实验误差 ②部分NaI被空气中O2氧化

17、（14分）

(1) 羰基、酯基(2分，各1分)

18、（14分）

（1）2Cu2＋＋2I－＋SO32—＋H2O = 2CuI↓＋SO42－＋2H＋

（2）1.1 小于1.1则I－去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2＋

（3）催化剂 Fe3I8＋4K2CO3 = Fe3O4＋8KI＋4CO2↑

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失

19、（12分）

（1）温度过高H2O2和CH3COOOH会分解

（2）100mL容量瓶、胶头滴管

（3）溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不变化

（4）15.2％（4分）

20、（14分）

（1）+131.45kJ/mol

（2）Ce2(C2O4)3
2CeO2+4CO↑+2CO2↑　HIO3 5.4

（3）负 LiCl 阳

21、（14分）

（1）[Ar]3d54s1 N > O >C

（2）CO2、SCN－（其他合理答案均可）

（3）sp2、7×6.02×1023

（4）氨分子与水分子间易形成氢键

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/