常州市第一中学、江阴南菁高中2016届高三两校联考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32

　Fe－56 Ni－59 Cu－64 Pb－207 Ag－108

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是

A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费

B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O B．．H2O2的电子式：

C．醛基的电子式：
D．对－硝基甲苯的结构简式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2+

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32－、NO3－

D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO－

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

B．7.8g苯中含有C＝C键数目为0.3NA

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属

5．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

6．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是

A. 单质的氧化性：XN

C. X与Y简单离子半径：r(X离子)

7．关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物;

D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3水解：HCO3－ + H2OCO32－ + H3O+

B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－ + 2H2O
2OH－ + H2↑+ Cl2↑

C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－
CH3COO－ + Cu2O↓+ 3H2O

D．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2－ + CO2 + 2H2OAl(OH) 3↓+ HCO3－

9．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Cl－氧化，再加入AgNO3溶液就不会产生白色沉淀

B．实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质

C．利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到提纯目的

D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解

10．关于下列各图的叙述中正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A. ΔH>0的反应一定不能自发进行

B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同

C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2(g) +O2(g)
2SO3 (g)]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

12．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

邻苯二甲酸酐 环己醇 DCHP

下列说法正确的是

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应

D．1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液

C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

15．在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O2。某温度下发生如下反应：

2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



n(NO)/mol

0.020

0.015

0.012

0.010

0.010

0.010



下列说法不正确的是

A．在0~2s内，v(O2)＝0.002mol·L－1·s－1

B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2)＜0.040 mol

C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大

D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动

非 选 择 题

16．(12分)聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS化学组成可表示为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2(SiO2)x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：

(1)酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是 ▲ 。

开始沉淀 pH

沉淀完全

pH



Al3+

3.5

4.7



Fe3+

1.9

3.2



 (2)氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是 ▲ 。

(3)除Al3+时，先调节pH值到 ▲ 。（参见表1），得Fe(OH)3

沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸铁溶液。

(4)Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应

制备，该反应的离子方程式为 ▲ 。

(5)水解聚合时，强力搅拌的目的是 ▲ ；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l~l00nm

的简单方法是 ▲ 。

17．（14分）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （写名称）。

（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 ▲ 。

（3）A→B的反应类型为 ▲ 、 ▲ 。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

Ⅰ.能发生银镜反应

Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢

（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3

18．（13分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：

（1）将铅块制成铅花的目的是 ▲ 。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 ▲ mL，同时产生 ▲ L(标准状况下)NO。

（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（
）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n= ▲ （填数字）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 ▲ （写结构简式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。

19．（15分）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2



Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18



完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4





注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 ▲ 。

A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 ▲ （用离子方程式表示）；

加入NaOH调节pH的范围是 ▲ ，为了除去溶液中的 ▲ 离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是 ▲ 。

（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 ▲ 。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

① ▲ ；

② ▲ ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

20．(14分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1

（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是 ▲

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ▲

；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为 ▲

（3）CO常用于工业冶炼金属，右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。

下列说法正确的是 ▲

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿

石和CO接触的时间，减少尾气中CO

的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有

利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为

阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶

液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为 ▲ 。

（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式 ▲ 。

21．（12分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

⑴基态砷原子的电子排布式为 ▲ ；砷与溴的第一电离能较大的是 ▲ 。

⑵AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 ▲ 。

⑶Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43－的空间构型为 ▲ ，与其互为等电子体的一种分子为 ▲ 。

⑷某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ▲ ，As原子采取 ▲ 杂化。

⑸GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 ▲ 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 ▲ （填字母）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键

化学试卷参考答案及评分标准

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项

B

A

D

C

C

D

C

C

B

D



不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

题号

11

12

13

14

15



选项

B

D

AC

BD

AC



非选择题

16．（12分）

(1)提高铁元素的浸取率（2分）

(2)防止H2O2分解损失（2分）

(3)3.2—3.5（2分）

(4) SiO2+2OH－=SiO32－+H2O(2分)

(5)使反应物充分接触，分散质均匀分散；（2分）

用激光笔照射液体，观察是否有丁达尔效应。（2分）

17. (14分)

（1）羰基，醚键（每空1分，共2分）

（2）
（2分） （3）加成、消去（2分） （4）（3分）

等

（5）（5分）

18. (13 分)

（1）增大与酸的接触面，加快溶解反应速率（2分）

（2）80.0（2分）；2.24（2分） （3）①3（2分）；②(CH3CO)2O（2分）

（4）n(H＋)=n(NaOH)=0.002500 mol·L－1×20.00mL×10-3L·mL
= 5.000×10-5mol

n[Pb2+(aq)]=
=2.500×10-5mol ………………（1分）

c(Pb2+)=
=1.000×10－3 mol·L－1………（共得2分）

Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I－)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×10－3)3 =4.000×10－9……（共得3分）

19．（15分）

（1）AC（2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）；

5.6≤pH＜8.4；（1分）

Fe3+、Cr3+（2分）

（3）Na2SO4、NiSO4（2分）

（4）静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成（2分）

（5）①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。（2分）

②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解。（2分）

20．（14分）

（1）C(s)＋H2O(g) = CO (g)＋H2(g) ；ΔH＝+132 kJ·mol－1 （2分）

（2）让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量（2分）2H2+CO CH3OH（2分）

（3）BC （2分）

（4）4OH- —4e—=O2↑+2H2O （3分）

CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3 （3分）

21．（12分）

⑴[Ar]3d104s24p3（1分） Br（或溴）（1分）

⑵AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力(1分)

⑶正四面体形（1分） CCl4（或其他合理答案）（2分）

⑷As4O6（1分） sp3（1分）

⑸4（2分） BEG（2分）

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