定州中学2016届高三上学期第三次月考

化 学 试 题

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：必修1、必修2。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S 32 C1 35. 5 Fe 56 Ni 59 Ba 137

第I卷（选择题共42分）

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的的是

A.化学危险品发生爆燃事故后，人员应该方向撤离

B.含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染

C.用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保

D.“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾 霾和保证空气质量

2.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于cs元素，下列说法正确的是

A.137Cs和133Cs互为同位素 B.单质C与水反应非常缓慢

C.137Cs比133Cs多4个中子 D. 137Cs最外层只有1个电子

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.C02分子的比例模型：

B.过氧化氢的电子式:H: O:O:H

C.氟原子的结构示意图：

D. H2 C03 的电离方程式:H2C03
2H+ +C03

4.下列物质性质与应用关系不正确的是

A.Mg0、Al203熔点高，可用于耐高温材料

B. Na202与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

C. S02具有漂白性，能使滴有酚酞的Na0H溶液褪色

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

5. 2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。青蒿素的分子式为 C15H2205。下列有关说法中正确的是

A.青蒿素中氧元素的质量为80 g

B.双氢青蒿素能发生酯化反应

C.双氢青蒿素能与溴水发生加成反应

D.青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基

6.设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.常温常压下,7g NH3所含的电子数为0.8Na

B.标准状况下，11.2 L S03所含的氧原子数为 5Na

C.1mol Si02中含有Si—O键的数目为2Na

D.1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3Na

7.近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法的是

A.石墨烯具有良好的导电性

B.上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔孔径略大于氏分子的直径，可作压的提纯薄膜

D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Na2O 溶于水：Na2 0+ H2O
2Na+ + 20H—

B.向 Ca(C10)2 溶液中通入过量 C02 ： 2C10-+H20+C02
2HC1O+C〇32-

C.用FeC13溶液腐蚀铜板：Fe3十十Cu
Fe2十十Cu2十

D.碳酸钙溶于稀醋酸:CaC〇3+2H+
Ca2++C〇2 +H20

9.下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构)最少的是

A.分子式为C5 Hi2的经 B.分子式为C4 H10 0的醇

C.分子式为C4 H>的烯烃 D.分子式为C3 H" 02的酯

10.下列物质的转化均能通过一步反应实现的是

A. NaAl〇2 A1(0H)3 A1 B.N2 N02 HN03

C. Na〇H Na2C03 NaHC03 D.FeS2 S03 H2S04

11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法的是不正确的是

A.简单离子半径:W>X>Z

B.最简单气态氢化物的稳定性:Y

C.化合物XZW中既含离子键又含共价键

D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

13. —种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A.a极为电池的正极

B.电路中每转移6.02X1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动

C. b极的电极反应式为H202+2e-
20H-

D.用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24 L(标准状况)Cl2时，消耗肼0.1 mol

14. T °C时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)
XC(g)，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙



反应物的投人量

3molA、2mol B

6molA、4molB

2molC



达到平衡的时间/ min

5



8



A的浓度/mol ? L-1

C1

C2





C的体积分数/%









混合气体的密度/g ? L-1









下列说法正确的是

A.若 z<4,，2C1 ＜C2

B.若 x = 4，则
=

C.无论x的值是多少贝均有
=

D.容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题(本题包括6小题，共58分）

15.(8分)随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为 。

（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。

（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。

(4)G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90?110之间，且G的质量分数约为31. 1%，该化合物的化学式为 。

16. (9分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。

（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色。出现该现象的原因为 (用离子方程式表示）。

（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100
左右时升华。某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁。

①仪器X的名称为 。

②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是 。

③实验装置的连接顺序是a 。

(3)设计实验证明FeCL3的氧化性比I2强: 。

17.(8分)氧硫化碳(C0S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。

(1)组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是 (填元素

符号）。

(2)下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 (填字母）。

a.最高正化合价:P>C

b.同温同浓度的两溶液的酸性H3P04>H2 C03

C.沸点:PH3CH4

(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）

①已知：常温下，反应中每吸收1.7gH2S气体，反应放出热量4.76 kj，则该反应的热化学方程式为 。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2032-，则反应中生成S2032-的离子方程式为 。

18. (10分)碱式氧化镍 (Ni00H)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+ )废液为原料生产 Ni00H的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 ，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。

（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式 : 。

（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0ni(1-n) Fe204。

如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。

（4）写出在空气中加热NK0H)制取Ni00H的化学方程式： 。

19. (12 分）某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、C02-、

S032-、S042-、Cl_、N03-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下：

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是 。

（2）反应①中生成A的离子方程式为 。

(3)若测得X溶液中c(H+ )=5mol ? L-1，则X溶液中 (填“含”或“不含”)Fe3+ ，

c（Fe3+）=mol ?L—1 (若填不含，则不需计算），X溶液中c（C1- )= mol?L

20. (11分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2N0+2C0→ 2C02+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(C02)随温度（T)和时间（t）的变化曲线如图所示。

①T1 (填“>”“＜”或“=”)T2

②在T2温度下，0?2 S内的平均反应速率
（N2)= 。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同
对应的脱氮率如图所示。

脱氮效果最佳的= 。此时对应的脱氮反应的化学方程式为 。

(3)N02、02和熔融NaN03可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5,其电极反应式为 。

百强校河北定州中学2016届高三上学期第三次月考化学试题答案

1. B 2. B 3. C 4. C 5. B 6. D 7. D 8. A 9. D 10. C 11. B 12. A 13. B 14. C

15. (1)二；VA ；

（2）< (1分)

（3）2Al+2Na0H+2H20 ===2NaA102+3H2 ↑（2 分）

⑷SCl2 (2分）

16. （1）C10-+C1-+2H+===Cl↑+H20(2分）

（2）①分液漏斗(1分）

②制备氯气的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热硬质玻璃管。（2分)

③d，e，i，h，f，g，i，h，b(2分)

（3）在淀粉KI溶液中滴加FeCI3溶液，溶液变蓝，说明FeCI3的氧化性比A强（或其他合理答案)（2分）

17.（1)p

（2）b

（3）①H2S (g)+2Na0H(aq)=Na2S(aq)+2H20(l) △H=—95.2 kJ?mol-1

②2S2-+5H2O
S2032-+4H2 ↑+20H-(每空2分）

18. (1)静置，在上层清液中继续滴加1?2滴Na2C03溶液，无沉淀生成；漏斗、玻璃棒

(2)NiC03+2H+= Ni2++H20+C02 ↑

(3)Co2+

(4)4Ni(0H) 2+02 =4Ni00H+2H20(每空2分）

19.⑴C032-、SO32-、NO3- (分)

(2)3Fe2+ +N03- +4H+ =3Fe3+ +N0↑ +2H20 (2分）

(3)含(2分）；1 (3分）；14.5(3分)

20.(1)①>(1分）

②0. 025mol? L-1 ? s-1 (2分)

③C (2分）

(2)1:1；2NH3+N0+N02
（2N2+3H20 (写 2NH3+N0+N02=2N2+ 3H20 也给分) 各2 分)

(3)N02 +N02- - e-＝N205 (2分）

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