2016届高三第一次联考

化学试卷

命题人：陈叶青 审题人：许刚

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Ge: 73

I卷（共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）

1.下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）

A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D.溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来

2.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

序号

甲

乙

丙



①

CO2

SO2

石灰水



②

HCl

CO2

石灰水



③

CO2

SO2

Ba（NO3）2



④

NO2

SO2

BaCl2:



⑤

CO2

NH3

CaCl2



A．②③④ B．②③④⑤?? C．①③④???? D．①②③④

3.下列说法正确的是（ ）

A.非金属单质中一定存在共价键；

B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；

C含共价键的化合物不一定是共价化合物；

D溶于水能导电的化合物就是离子化合物

4..在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是（ ）

选项

实验名称

回收试剂

回收方法

回收后用途



A

加热KClO3与MnO2

制氧气

二氧化锰

溶解、过滤、洗涤、

干燥

重复使用



B

过氧化钠与水反应

氯化钠

加入过量盐酸、蒸发、结晶

制取实验备用



C

用CCl4萃取溴水中的溴

四氯化碳

碱液洗涤、分液

重复使用



D

浓硫酸的稀释

稀硫酸

直接密封保存

制氢气、硫酸盐等



下列说法正确的是（ ）

A. 原子的最外层电子数等于族序数

B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8

C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高

D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强

6.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

(1)a和b混合

气体变红棕色



(2)c和d混合

产生白烟



(3)c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明的液体



(4)b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊



 则a、b、c、d、e依次可能是（ ）

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

7. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式



A

NH、Fe2＋、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O



B

Mg2＋、HCO、Cl－

过量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===

2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO



C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO＋H2O



D

Na2＋、NO、SO

NaHSO4溶液

SO＋2H＋===SO2↑＋H2O



8某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为

O2＋2CO2＋4e－===2CO，则下列推断正确的是（ ）

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

9. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194　　　　　 B．391

C．516 D．658

10.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

B.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

C.在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NA

D.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

11. 下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A. 氯化硫（S2Cl2 ） B.次氯酸 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼

12. 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

13.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

编号

a

b

c

d



①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH



②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2



④

NO

NO2

N2

HNO3





①② B.②③ C.②④ D.①③

14.室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）

加入的物质

结论



A

100mL 2mol·L－1H2SO4

反应结束后，c(Na+)





B



0.20molCaO

溶液中
增大



C

200mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变



D

0.4molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变



15.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）
= -443.64 kJ·mol-1

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）
= -566.0kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是（ ）

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）
=-1453.28 kJ·mol-1

16. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是（ ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

第II卷

(10分）.N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是（ ）

具有高度吸湿性、可燃性

B.有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯

C.N2H4的水溶液呈弱碱性,

D.联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+

E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。

(2)请写出N2H5+的电子式：_________________________________________________

在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：

___________________________________________________________________________

(4)发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g)
H＝+67.7kJ?mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

H＝－534kJ?mol-1，

写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。

(5)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是_____________________________________________

18.（9分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。

（1）写出C中的化学反应方程式:_________________

（2）B 中试剂是 ，作用是________________________

（3）实验后称得A及以后的装置(均用A装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次

增加3.60 g、14.08 g、0.14 g，则TMB的分子式为__________________________。

（4）除A外还需重复使用D装置，该装置内药品是 ，如果缺少该装置将引起 元素的计算值 （填“偏高”，“偏低”，“无影响”）

（5）该实验 （填“需要”、“不需要”）尾气处理，请写明理由____________

19.（8分/化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）写出下列物质的化学式： E????????????? ???J?????????????

（2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式：_______________________

（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在A制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________

（4）Al电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是（　　）

A．该隔膜是阳离子交换膜B．当电极上析出1.08?g?Ag时，电路中转移的电子为0.01?molC．Al电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=AO2-+2H2OD．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

20.(8分)某工厂现用锗(Ge)产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)操作X的名称为_____。Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是_____。

(2)请补充完整第②步反应的离子方程式：

Ge2＋＋________＋H＋===Ge4＋＋________。

(3)若要将Fe(OH)3和Al(OH)3分离回收，需要用到的试剂有________(填化学式)。

(4)该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于______________。

21. （9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

①

















2

②

③



④

⑤

⑥

⑦





3

⑧









⑨

⑩





（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________ 　　　　　　　　　

（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填化学用语）。

写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________ 　　　　　　　　　　 （4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式

_______________________________________________

（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________________________________　　　　　　　　　　

（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，

写出该反应式___________________________________

22.（8分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中所加试剂：X________，Y_________。

(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________。

(3)写出产生CuCl的化学方程式：______________________________________。

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是______________________。

答案

1

2

3

4

5

6

7

8



C

D

C

B

B

C

B

D



9

10

11

12

13

14

15

16



B

A

A

C

B

B

D

D



答案（共10分，每空两分）

(1)ABCE (2)

(3)CO(NH2)2+ ClO-+ 2OH-= N2H4·H2O+Cl-+CO32-

（4）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)　 H＝－1135.7 kJ?mol-1（3分）

（5）N2H4+4OH-—4e-=N2
+4H2O

18答案（共9分，每空一分）

（1）

(2)浓硫酸 干燥O2,防止带入A中引起增重

C16H20N2 （4）CuO C 偏低 (或者 N 偏高）

不需要，因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体排放

答案：（共8分）

（1）SO3(1分)?? O2(1分)

（3）3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4
+2NO+4HNO3(2分)

(4) 2Al? +3Ag2 S+ 3H2O? = 2Al(OH)3 +? 6Ag +3H2S
(2分)

(5)C（2分）

20答案.（共8分） (1)过滤(1分）　盐酸（1分）

(2)1　1　H2O2　2　1　2　H2O（2分） (3)NaOH溶液、CO2（2分，各1分）

(4)×100%（2分）

21 答案：（共9分）

第二周期第IVA族 （1分） (2)S2->Cl->Na+ （1分）

(3）
（1分)

（4）OH-+H+=H2O (2分） (5)Be+2OH-=BeO22-+H2O（2分）

（6）NH4++OH-=NH3+H2O(2分）

22答案：（共8分）

22　(1)Fe（1分）　稀盐酸　（1分）(2)减少产品CuCl的损失(1分）　防止CuCl的水解（1分）　

(3)CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4　（2分）

(4)生产中应防止CuCl的氧化和见光分解（2分）

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