2016届高三三校联考第一次考试

化学试卷

命题人：江苏省镇江中学 白云霞

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-24 S-32 Al-27 Cu-63.5

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成食品增稠剂

C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水

D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．NH4Cl的电子式：
B．中子数为7的碳原子：13C

C．Cl的原子结构示意图：
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

3．居室装修用石材的放射性常用
作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．
原子核外有88个电子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．RaCl2的熔点比CaCl2高 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

4．下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏

5.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

8．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁均有水珠

两种物质均受热分解



B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液

溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2+



C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性：Cl2 > I2



D

加热盛有NH4Cl固体的试管

试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华





9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体

C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

10． NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

12．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

13．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO2

14.下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收

15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL

非选择题（共80分）

16. （15分） 完成下列填空：，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。

（3）试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；

④ 、 ；⑤称量

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是： 。

17．（16分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃)

(1)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为__________________________ 、__________________________

(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

________CuO＋______Al2O3______＋______↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。

(5)向铜银合金中加入少量稀硝酸,写出发生反应的离子方程式

_______________________________________________________

18．（11分）工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0

⑴将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。

① 下列措施中可提高氢气的转化率的有 （填字母）。

A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

② 在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3∶1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
，此时N2的转化率为 。

⑵ 某厂每天产生600 m3含氨废水（NH3 的浓度为153 mg/L，废氨水密度为1 g/cm－3）。该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3 的浓度降为17 mg/L。再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化。发生的主要反应如下：

4NH3＋5O2 ===4NO＋6H2O 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

副反应为：4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O

① 该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是 mol。

② 若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气 立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）。

19. （12分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为 ；得到滤渣1的主要成分为 。

（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ；

通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是 ；

（3）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。

实验中：试剂1是 ，试剂2是 。（填化学式）

20. （11分）铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。(SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）。

工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：

CO2 溶液B

NaOH溶液 溶液A

铝土矿 操作Ⅱ △

操作Ⅰ 不溶物B 氧化铝

不溶物A

试回答下列问题：

（1）经分析不溶物A的主要成分为 。

（2）工业上电解炼铝的化学方程式为： ，若电路中通过1mol电子，可以得到铝 g

（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

水

物质Y 物质Z

高温 ②

物质X ③ 溶液B

①

CO2 NaOH

①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的 反应；

②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法） 。

（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施： 。

21．（15分）某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋



阴离子

Cl－、Br－、OH－、CO、AlO



为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。

⑴该溶液中一定含有的阳离子是 ，其对应物质的量浓度之比为

，溶液中一定不存在的阴离子是 。

⑵a= ， b= ， c= 。

⑶写出下列离子方程式：

AB段

CD段 。

2016届高三三校联考第一次考试

化学试卷参考答案及评分标准

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

A

B

A

C

C

C

A

B



不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分,漏选得2分，错选不得分。

题号

11

12

13

14

15



答案

D

AB

A

CD

BD



16．(共15分)

（1）量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶 (全对得2分,写出2个以上得1分,写错得0分)

（2）Ca(OH)2(或CaO) (2分)； 除去溶解后溶液中的杂质离子Al3+、Fe3+ (1分)，使Ca2+留在溶液中(1分)

（3）HBr(2分) 中和溶液中多余的Ca(OH)2 (1分)

（4）蒸发浓缩、冷却结晶(2分)

（5）洗涤(1分)、干燥(1分)； 滴加的Na2CO3溶液不足，溶液中Ca2+未能完全转化为CaCO3沉淀（其他合理答案均可）(2分)

17. (共16分)

(1)2NO+O2===2NO2(2分) 2NO2N2O4(2分)

(2)CuO、Al(OH)3(2分)　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2分)

(3)4　2　4　O2(全对得2分，不全对不得分)

(4)50(2分)　25(2分)

(5) 3Cu + 2NO3—+ 8H+=2NO↑+4H2O +3Cu2+(2分)

18．(共11分)

⑴ ① CD (2分) ② 25%(2分)

⑵ ① n(NH3)＝×10－3g/mg×600m3×103L/m3＝4800 mol(3分)

②V(空气)＝1 008 m3(4分)

解析如下：根据下列发生的主反应：

4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3

得主反应中氨气与氧气的物质的量有如下关系式：NH3——2O2

n(O2)主反应=4800 mol×90%×2=8640 mol

根据下列副反应：

4NH3 + 3O2＝2N2 + 6H2O

n(O2)副反应=4800 mol×10%×3/4=360 mol

V(空气)＝(8640+360)mol×22.4L/mol×10－3m3/L÷20%=1 008 m3

19．（共12分）（每空2分）

⑴NO3- Au、Pt

⑵2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 使Al3+ 、Fe3+转化为沉淀

⑶H2SO4 Al

20．（共11分）

（1）Fe2O3和SiO2（2分）（提示：Fe2O3不溶于水，且不与NaOH溶液反应；SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）。

（2）2Al2O3 ＝ 4Al+3O2↑（2分） 9 g（2分）

（3）置换（1分）； Na2CO3+Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH（2分）

（4）不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品。（2分，其他合理答案也给分）

21. （共15分）

⑴ H+ Al3+ NH4+ Mg2+（2分）， 2：2：2：3 （2分）， OH- CO32- AlO2-（2分）。

⑵a= 1 （1分）， b= 7 （1分）， c= 9 （1分）。

⑶AB段 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ NH4++OH-
NH3+H2O （4分）；

CD段 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）。

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