2015—2016学年度第一学期南昌市八一中学

高三化学12月份月考试卷

可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65

一、单选题（共16小题，每小题3分共48分）

1. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X ，平衡后X的转化率减小

2. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

3. 某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：

aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

A．图①中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B．图②中，若T2＞T1，则△H＜0且a＋b＝c＋d

C．图③中(
/表示正反应速率，
//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图④中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

4．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（降温和加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应?????????????

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应．????????????

D．A、B、C、D均为气体

5．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是(　　)

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

6. 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10



V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9



下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

7．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是(　　)

A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1

8．甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是

A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

9．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O的工业废水的处理。下列说法正确的是(　　)

A．图乙中Cr2O向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去

B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓

D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是

A．充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．充电时OH－向阳极移动

C．放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连

11．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是(　　)

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

12．为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　)

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

13．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：

正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O

负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋

则有关该电池的下列说法正确的是(　　)

A．该电池的工作环境是高温条件

B．作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O

14．下列电化学实验装置正确的是

15．铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为(　　)

A．0.025 mol　　　　　　　　 B．0.05 mol

C．0.1 mol D．0.2 mol

16．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是(　　)

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

二、非选择题（共4小题52分）

17．（20分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是___________ （2）乙装置中电解反应的总化学方程式是_____________________________________ （3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是_________________ （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_________(填名称)，电镀液的主要成分是_________（填化学式） （5）装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带_________电荷。 （6）从Cu2+ 、Na+ 、SO4 2- 、Cl－ 四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解， 写出所有符合要求的物质化学式。 ①以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是________ ②以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是________ ③以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是_____

18．（6分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯

高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于

实验室制备。其原理如右下图所示。

Ⅰ.实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；

停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，

高铁酸根（FeO42- ）在溶液中呈紫红色。 （1）电解过程中，X极是_______ 极，电极反应是_________________________ ； （2）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是_______________________________ 。 19．（12分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。

A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的分子总数不随时间而变化

D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化?

（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，

①反应进行至10min时，测得n(SO2) = 8mol ,n(SO3) =4mol , 则b=_______mol

②10min内平均速率v（SO2）=___________________

③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.

20．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

请回答：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为????????????????????????????????? 。

（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1??????????? K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是??????????????????????????? （填字母序号）。

a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O????????????? ??

b．容器中各组分浓度不随时间而变化

c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 ????????????? ?

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有????????????????????????????????????? （写出一条合理措施即可）。

（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是???????????? 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为??????????????????????????????????????????? 。

高三化学月考试卷答案

一、选择题（48分，每小题3分）

1C　2A 3C 4B 5A 6 C 7C 8D 9C 10B 11D 12C 13D 14B 15B 16A

二、非选择题

17 （20分）（1）A 正极 （2）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

(3)1:2:2:2 (4)银 AgNO3 (5)正 （6）①CuCl2 ②Na2SO4③CuSO4

18（6分）(1)阴 6 H＋+6 e－=3H2 (2)Fe-6 e－+8 OH－=FeO4－+4H2O

19（12分）（1）A.B,C (2) ①8 ②0.08 mol·L－1·min－1 ③95%

20（14分）（1）略? （2）

（5）放热?? 反应物总能量大于生成物总能量??

? （6）CH3 CH2 OH – 12 e－ + 3H2 O ＝2CO2 + 12 H＋

高三化学月考试卷答案

一、选择题（48分，每小题3分）

1C　2A 3C 4B 5A 6 C 7C 8D 9C 10B 11D 12C 13D 14B 15B 16A

二、非选择题

17 （20分）（1）A 正极 （2）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

(3)1:2:2:2 (4)银 AgNO3 (5)正 （6）①CuCl2 ②Na2SO4③CuSO4

18（6分）(1)阴 6 H＋+6 e－=3H2 (2)Fe-6 e－+8 OH－=FeO4－+4H2O

19（12分）（1）A.B,C (2) ①8 ②0.08 mol·L－1·min－1 ③95%

20（14分）（1）略? （2）

（5）放热?? 反应物总能量大于生成物总能量??

? （6）CH3 CH2 OH – 12 e－ + 3H2 O ＝2CO2 + 12 H＋

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