郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测

化学试题卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一35．5 Na一23 Co一59

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

（本题包括15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．液氨用作致冷剂 B．明矾用作净水剂

C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D．用铁质容器盛放浓硝酸

2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA

B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C．0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－离子数为0．1NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

3．下列解释事实的方程式不正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性：
＋H2O

＋OH－

B．0．1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O

＋OH－

C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：

＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

D．一定条件下，0．1 mol N2和0．3 mol H2充分反应放出热量小于9．2 kJ：

N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＝－92 kJ·mol－1

4．在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：

下列说法正确的是

A．H2O2分解反应的△H＞0

B．催化剂的加入使反应的热效应减小

C．催化剂的加入提高了H2O2的分解率

D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高

H2O2分解速率

5．甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲
乙
丙
甲，则甲不可能是

A．Al2O3 B．NH4Cl C．CO2 D．SiO2

6．依据下列事实或实验得出结论正确的是

7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为
，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A．分子中含有3种含氧官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同

8．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是

9．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、
、Cl－、OH－、
。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

12．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的

“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，

其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li＋的高

分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6

＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是

A．放电时，正极锂的化合价未发生改变

B．充电时Li＋移动方向：右室→左室

C．放电时负极的电极反应式：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋

D．充电时阳极的电极反应式：

Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

13．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是

A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

B．曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂

C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变

化

D．温度T下，该反应的平衡常数K＝

14．已知：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C．当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋＋2Cl－

D．原溶液中n（Fe2＋） ：n（I－） ：n（Br－）＝2 ：1 ：3

15．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法中正确的是

A．HA是强酸，HB是弱酸 B．升高温度，溶液②中
增大

C．溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0．12 mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（8分）根据题目要求，回答下列问题：

（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________，小试管中的试剂为_____________。

（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为

92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，

A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式

为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有

____________种。

17．（6分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为________

______________。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。

18．（8分）某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：

取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如下图所示：

（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有_________________；BC段反应的离子方程式为______________。

（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是____________；AB段发生反应的总离子方程式为____________；OA段生成沉淀的物质的量之比为________________。

19．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～

5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性

至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是____________________。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

20．（10分）甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H1

②CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H2

③CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

[:.]

由此计算△H1＝____kJ·mol－1；已知△H2＝－58 kJ·mol－1，则△H3＝____kJ·mol－1。

（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是____________；随着温度的升高，K1_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。

（3）合成气组成n（H2）／n（CO＋CO2）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_______________。

（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生__________个电子的电量，其负极的电极反应式为_______________。

21．（12分）钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：

（1）在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_______________。

（2）Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式______________。

（3）常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度≤10－5mol·L－1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1．0×

10－15mol3·L－3。若要使0．1 mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，则溶液pH的控制范围为____________。

（4）Co（OH）2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）4]2－，写出Co（OH）2酸式电离的电离方程式_______________。

（5）Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定：

①1000℃时，固体的成分为_____________。②取800℃时的产物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480 mL5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4．48 L（标准状况）黄绿色气体。则该钴氧化物中n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝__________。

选择题（每题3分，共45分）

1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8. A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D

16.（8分）

（1）
（2分）防止倒吸（1分）饱和碳酸钠溶液（1分） （2）
（1分）
（2分） 6（1分）

17.（6分）

（1）
（2分）

（2）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）

（3）2HSO3－＋O2 = 2H＋＋2SO42－（2分）

18.（8分）

(1) Cl- （1分） Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -或Al(OH)3+OH- = AlO2+ H2O（2分）

(2) Na+ （1分） CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （2分） n(H2SiO3)∶n[Al(OH)3]= 11∶2（2分）

19.（11分）

（1）和氯气反应制备KClO（1分）

（2）装置C加冰水浴冷却（1分）

（3）2Fe(NO3)3 + 3KClO +10 KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O （2分）

生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解（2分）

（4）①Fe(OH)3（1分） K2FeO4 （1分） 滤纸在强碱条件下易被腐蚀（1分）

②乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水发生反应（2分）

20.(10分)

（1）-99（1分） +41（1分）

（2）K2 = K1 K3（1分） 减小（1分）

（3）p3>p2>p1????（2分）

（4）6 （2分） CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+（2分）

21.（12分）

（1）6CoCO3+O2
2Co3O4+ 6CO2（2分）

（2）Co3O4 + 8H+ + 2Cl- ==3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O （2分）

（3）≥9 （2分）

（4）Co(OH)2+2H2O
[Co(OH)4]2-+2H+（2分）

（5） ①CoO（2分） ②3∶2（2分）

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