2015-2016学年上期高三一练前第二次强化训练

化 学 试 卷

满分:100分 考试时间:90分钟 命题人：高三化学备课组

可能用到的相对原子质量：H–1 B–11 C–12 N–14 O–16 Na–23 Al–27

Si–28 S–32 Cl–35.5 K–39 Fe–56 Cu–64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．明矾净水 B．工业固氮 C．海水提镁 D．电池充电

2．化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

D．金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力

3．下列有关如图所示装置的叙述中错误的是

①这是电解NaOH溶液的装置

②Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e－═4OH－

③Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH－－2e－═2Fe(OH)2

④这是一个化学能转化为电能的装置

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下， 22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA

B．常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA

C．1 mol 乙醇中含有的C—H键的数目为6NA

D．1mol·L－1的NaClO溶液中含有的ClO－数目小于NA

5．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是

A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图

所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点

代表氢元素。下列有关说法正确的是

A．最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强

C．⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．简单离子半径④比⑥小

7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是

A．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：NH4＋+Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－

=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

B．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+ Na2CO3=CaCO3+Na2SO4

C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+ SO2= CaSO3+ CO2

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I－+H2O2=I2+2H2O

8．有关下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体

C．图③表示可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的△H小于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

9．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸。下列叙述正确的是

A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶

B．量取浓硫酸的体积为24 mL

C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

10.下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

11．C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一。科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是

A．一定含有CO，可能含有CO2和O2 B．可能含有CO，一定含有CO2和O2

C．一定含有C2O3，可能含有CO2和O2 D．可能只含有C2O3

12．甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋

C．d导出的是CO2

D．图中b、c加入的分别是O2、甲醇

13．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：

NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T) 的变

化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

C．A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294

D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

14．下列说法正确的是

A．往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c(H2C2O4)+ c(NH4+)＞c(C2O42－)

B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小

C．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c(H+)+c(NH4+)=?c(OH－)+?c(HCO3－)+2c(CO32－)

D．在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，则c(HCN)＜c(Na+)

15．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是

A．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

16．将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g 铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g ，则(m1-m2)为

A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0

二、非选择题(本大题含4小题，共52分)

17.（12分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 ②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定 ③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解 ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

（1）写出仪器甲的名称：甲

（2）装置C中发生反应的离子方程式为____________________________，装置D的作用是

。

（3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件

下，欲控制反应在0 ℃~5 ℃进行，实验中可采取的措施是：

。

（4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe(OH)3和O2的化学方程式：

。

（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11~12）溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3~4（弱酸性），用1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3?+?I2?=?Na2S4O6?+?2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL。则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为 。

18．.（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，如图1所

示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）

的关系。

①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲线b表示的物质为__________。

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可

得到多种燃料，其原理如图2所示。

①该工艺中能量转化方式主要有 。

②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，

生成丙烯的电极反应式是 。

（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为 。

②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 。

（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000

mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0. 1000 mol/L的盐酸对其

进行滴定，所得滴定曲线如图4所

示。下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关

系正确的是 。

A．a点： c(HCO) >c(Cl－) > c(CO)

B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO)＋4c(CO)

C．c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．d点：c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

19.（13分）碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途。工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+



开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8



完全沉淀的pH

9.7

3.7

7.8

10.4



回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 。

A. 适当升高温度 B. 适当增大压强

C. 研磨矿石 D. 加入大量的蒸馏水

（2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42－和H2O。在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为 。

（3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为 ；

②再加入石灰的目的是 。

（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·L－1，

滤液中残留c(Ca2+)=1.5×10ˉ6mol·L－1，则Ksp(CaF2)= 。

（5）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·L－1时，实验测

得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如右图所示。对

比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：

①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；

② 。

（6）副产品A的主要成分是 。

20．（13分）水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。

（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_____，符合其滴定曲线的是____(填“I”或“II”)；

②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是______溶液(填化学式)；

③图中v1和v2大小的比较：v1____v2 (填“>”、“<”或“=”)；

④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是

.

（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ）:

操作步骤

现象



步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤

出现白色沉淀



步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)2溶液

溶液变红色



步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液

现象a



步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中

出现黄色沉淀



查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17.

① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因:

.

②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为______________ (任写一点即可)。

③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=______ 。

化学参考答案：1-5 ABCBA 6-10 CCBAB 11-15 DBDBC 16 A

17．（12分，每空2分）

（1）分液漏斗

（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 吸收多余的氯气（答案合理即可）

（3）将装置C浸泡在冰水混合物中

（4）4K2FeO4 + 10H2O = 8KOH + 4Fe(OH)3↓+ 3O2↑

（5）25%

18．.（14分，每空2分）

（1）①＜ ②H2O

（2）①太阳能转化为电能，电能转化为化学能（全对才计分）

②正 3CO2+18H＋+18e－=C3H6 +6H2O

（3）① 2Fe3O4 6FeO + O2↑ ②2mol

（4）ABCD（全对计2分，漏选1个计1分）

19.（13分）

（1）AC（全对计2分，漏选1个计1分，错选不计分）

（2）15

（3）2Fe2＋+MnO2+4H＋=2Fe3＋+ Mn2＋+2H2O 调节溶液的pH的范围为3.7～5.2

（4）1.5×10－10（mol3?L－3）（未写单位不扣分）

（5）pH越大越有利于提升MnCO3的产率（答案合理即可）

（6）(NH4)2SO4

20．(13分）

（1）①酚酞，I；②CH3COOH；③<；④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；（2）①由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)==Ag+(aq)+SCN-(aq)，故溶液中仍有少量SCN-，Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3从而显红色；②出现白色沉淀，或溶液红色变浅；③c(SCN-)/c(I-)。

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