2015-2016学年上期高三第二次精英对抗赛

化 学 试 卷

满分:100分 考试时间:90分钟

第I卷 选择题（共54分）

可能用到的相对原子质量：C ：12 H :1 O：16 B:10.8 Na:23 Al:27 Cl:35.5

Cu:64 Fe:56

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共54分）

1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体

2、下列实验误差分析错误的是( )

A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差

C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测
偏小

D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大

3、下列叙述不正确的是( )

A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1

4、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是( )

A

B

C

D



甲气体

NO2

HCl

CO2

CO2



乙气体

SO2

CO2

SO2

CO



丙溶液

BaCl2溶液

澄清的石灰水

澄清的石灰水

CaCl2溶液



5、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )

A、a为电源的负极

B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl

C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，

进入传感器的SO2为1.12 mL

6、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) （ ）

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2NA

③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4NA

⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧

7.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．氯化钙溶液中通入CO2气体

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：

C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：

8.下列说法正确的是( )

A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ,则电解水的热化学方程式为

2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) △H=+285 . 5KJ/mol

B、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) △H= -57 . 3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2

溶液反应的反应热△H=2 ×（-57 . 3)KJ/mol

C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为

AX3（l）+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 KJ/mol

9.根据下列实验现象，所得结论错误的是( )

实验

实验现象

结论



A

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

活动性Al＞Fe＞Cu



B

试管中收集到无色气体

铜与浓硝酸反应产物是NO



C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动



D

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

装置气密性良好



10.下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3,

B、在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+

C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

D、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

12．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ）

A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

13．在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 （ ）

A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－ B．一定含有NO3－

C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－ D．一定含有I－、NO3－和Cl－

14．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 （ ）

A．35．5a＝（W2－W1）V2 B． n(Al)>
mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝
mol D． aV2＝

15．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）

A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol

16．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是 （ ）

A．a是Fe(NO3)2

B．n1 = 0．375

C．p = 0．20

D．n2 = 0．30 【全,品…中&高*考+网】

17.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化台物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是Fe2O3 B．溶液甲中可能含有Fe3+

C．X的化学式可以表示为Fe3C2 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

18.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

19．（12分）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为_ _。当溶液pH＝6时， （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]＝5．6×10－12）。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____（提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O）（结果保留一位小数）。

20.(10分)二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。

（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。



① Ⅱ中反应的离子方程式是 。

② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。

③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

21.(12分) 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置

I.探究该合金的某些性质：

(1)?取a?g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是________________________________；【来源：全,品…中&高*考+网】

(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_________________________________；

(3)?反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液____，氨水和氯化钡溶液_____；

II.测定样品中碳的质量分数：

(4)?装置F的作用__________________________________________________________；

(5)?若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol。

22.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式__________________________________。

（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。

（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式__________________________________。

（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式__________________________________.

（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是__________________________________。

（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_______ ,当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。

（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________________________________。

高三化学第二次精英对抗赛答案

1-5CCDAC 6-10 BDDBA 11-15D DACA 16-18DCB

19（12分）

(1)＋3 (1分)； B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)；

(2)抑制MgCl2的水解(1分)；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)

(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)；0.045mol·L－1(2分)；没有(1分)

(4) 97.2%(1分)

20. (10分)

（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分） （2）a.蒸发结晶（1分） b.趁热或38℃以上过滤（1分，只答过滤不得分）

（3）①2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO
+ O2↑+ 2H2O （2分）

② 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O （2分）

③ 相同（2分）

21.（12分）(1)常温下铁钝化，碳不与浓H2SO4反应；

(2) 2Fe＋6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O；

(3) BaSO4；BaSO3；

(4)防止空气中的O2、水蒸气进入装置影响实验；

(5)2.5n 。