2015学年浙江省第一次五校联考

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108 Cu 64 I 127

注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；

（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；

（3）考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。

第I卷 选择题（共50分）

一、选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C．如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1~100pm之间

D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

2．下列说法正确的是

A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为

B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥

C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

3．下列实验不合理的是

A B C D

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA

D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

5．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指

A．量筒、酸式滴定管、水 B．容量瓶、碱式滴定管、苯

C．量筒、碱式滴定管、水 D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

6．某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

7．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)

C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

8．下列说法正确的是

A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高

B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物

C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定

D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

9．已知X、M都是中学常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓

①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．②③ B．①③ C．④⑤ D．②④

10．下列说法不正确的是

A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加
溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、pH试纸

D．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离

二、选择题Ⅱ（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

12．利用下图Ｍ、Ｎ两个装置进行相关实验，下列有关说法正确的是

选项

所用装置

描述

结论



A

M

W：BaCl2 ；X：CO2 Y：SO2

M中有白色沉淀生成



B

M

W：饱和食盐水；先通入X：CO2，再通入Y:NH3

M中制得小苏打



C

N

Ｘ：NH3　　　Ｙ：Cl2

Ｚ出口有白烟产生



D

N

Ｘ：NH3　　　 Ｙ：Ｏ2

Ｚ出口有红棕色气体





13．下列离子方程式正确的是

A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：

2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋
HCO3－+ H2O

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

14．微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是

A．负极发生的反应为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+

B．负极所在的左室中需保持厌氧环境

C．O2参与正极反应，发生还原反应

D．NH4+通过循环操作最终被转化成N2

15．下列说法错误的是

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO
)]

③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH?)=l0-a mol·L-1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32?）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）

A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④

16．在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,

溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

a点KW=1.0×10-14

水的电离程度：b>c>a>d

b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）

17．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A
C

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）

的是状态E

C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，

D→C所需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲

线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从

P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1

18．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

19．已知H2R为二元弱酸：H2R
HR－+H+ Ka1 HR－
R2－+H+ Ka2

常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中

不正确的是 1-H2R 2-HR- 3-R2-

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

20．常温下，某溶液A中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，现取该溶液进行相关实验，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是

A．溶液中一定有SO42-，可能有Cl-

B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32- 两种离子

C．溶液中一定存在Al3+、Na+

D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

21.（10分）（I）A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BC2。D＋与C2－具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置是 ▲ ，写出一种工业制备单质E方法的离子方程式 ▲ 。(2)这五种元素两两之间能形成多种化合物，请写出A2C和DA相互反应的化学方程式 ▲

（II）化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：（1）丁的结构式 ▲ （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为 ▲ （3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，

爆炸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ ?．

22．（13分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括 ▲ 和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理 ▲ 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 ▲ 。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ▲ （填字母序号）。

（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是 ▲

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 ▲ （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 ▲ 。

23.（10分）已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,

HF的Ka=3.5×10-4 。

(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为　　▲　　。?

(2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为 ▲ 。

(3)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为　　▲　　稀释时pH的变化曲线。?

②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗　　▲　　体积较小。?

(4)25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为　　▲　　;

c(HCN)-c(CN-)=　▲　　mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)?

24.（9分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4
4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4
2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ▲ ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 ▲ 。

（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是 ▲ 。?

（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是 ▲ 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 ▲ ?。

（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是 ▲ （填选项字母）。

A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液

25．（8分）化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：

（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是 ▲

（2） 已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+==Cu2+ +Cu +H2O

现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子 ▲ （用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化 ▲ （用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和

H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是

▲ 。

2015学年浙江省第一次五校联考

化学答案

一、选择题ⅠⅡ（共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

B

D

C

D

C

A

D

A

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

C

D

C

B

D

D

C

C

C



21. （10分）（I）第2周期IVA族（1） ??

2Cl－?＋2H2O
2OH－?＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑ （2分）

NaH+H2O=NaOH+H2↑ （2分）

Ⅱ. ⑴ （1分）

⑵ 2 AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑ （2分） , 1:4 （2分）

22.（1）（13分）①4OH - - 4e- === 2H2O + O2↑（2分）(或2H2O-4e-=4H+ + O2↑)

②HCO3 –存在电离平衡：HCO3 –H+ + CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（2分）

（或溶液中H+放电，增大了OH –浓度，与HCO3 –反应，从而使CO32-再生）

（2）①CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) △H = -50 kJ/mol（2分） ② a（2分）

（3）A C D （2分）

（4）不变 （1分） CH3OH + H2O - 6e- === 6H++ CO2↑（2分）

23. （10分）（1）ClO- + CO2 +H2O
HClO +HCO3- （2分）

（2）Cl2+ H2O
H++Cl-+ HClO H++ HCO3－= H2O +CO2↑ (2分)

（或Cl2+ HCO3－= Cl-+ HClO +CO2↑）

（3）①HF ②HClO (各1分)

（4）c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) (2分) ; 2×(10a-14-10-a) (2分)

24.（9分）（1）KSCN(其它合理答案均得分)（1分）； 抑制Fe2+水解（1分）

（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次(2分)

（3）温度太高双氧水容易分解；温度太低反应速率太慢等（答案合理均给分）(2分)； 除去过量的双氧水（2分）

（4） C （1分）

25. (8分)⑴CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl- （2分）⑵ H+ Fe2+ （2分）

⑶ Fe3+ Cu2+ Fe2+ Cl- （2分）⑷ 2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2 （2分）

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/