保密★考试结束前

金丽衢十二校2015学年高三第一次联考

化 学 试 题

命题人：浦江中学 钟显云 张美芳

校 审：浦江中学 季锡根

说明:

1．本试卷满分共100分。考试时间90分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5

第Ⅰ卷 (共40分)

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1．下列有关叙述正确的是

A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气

B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000 nm之间，能发生丁达尔效应

D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

2．下列有关化学用语表示正确的是

A． :可以表示氯化铵的电子式

B． ：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图

C． ：可以表示乙醇分子的球棍模型

D． ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O22H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

5．实验室从含Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的Br- B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴

6．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分 子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都 增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是

A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体

B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L

C．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅

D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

7．下列说法正确的是

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖

C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

D．由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO

B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO

C．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO

9．已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

A．甲为C，X为O2

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为Fe，X为Cl2

D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．X与Y可以形成5种以上的化合物

B．Y分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同

C．工业上常用电解法生产Z、Q的单质

D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W

11．下列有关说法正确的是

A．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－电离程度减小

12．已知反应：2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e点：
(正) <
(逆)

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c)>K(f)

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

B．1 mol苯乙烯( )中含有的碳碳双键数为4NA

C．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA

D．常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1NA

14．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O

B．NaClO溶液中通入少量SO2 ：3ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42－+2HClO

C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋OH－=NH3·H2O

D．10 mL 0.5 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液与20 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合反应：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

15．下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是

A．甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上

B．乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液

D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

16．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后，CCl4层呈橙色

（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥

17．如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O2。下列说法正确的是

A．c电极名称为负极，气体A为空气

B．d电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

C．O2向c电极移动

D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连

18．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中N2是反应产物。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl－ B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C．反应后溶液的酸性明显增强 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

19．已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)。现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

20．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是

A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小

C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

D．配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒

第Ⅱ卷 (共60分)

二、非选择题（本题共4小题，共60分）

21．（10分）已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：A、B都能发生银镜反应。

回答下列问题：

（1）乙中官能团的名称为 ▲ 。

（2）化合物丙的结构简式为 ▲ 。

（3）写出A+B→甲的化学方程式 ▲ 。

（4）试剂X是 ▲ ，乙→丙的反应类型是 ▲ 。

（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有 ▲ 种（不考虑立体异构）。

22．Ⅰ．(8分) 请回答：

（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 ▲ （用化学方程式表示）。

（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )Fe3+＋( )ClO－+______＝( )FeO42－＋( )Cl－＋( )H2O

（3）剧毒物氰化钠的电子式为 ，碳元素的化合价为 ▲ ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为 ▲ g。

II．（10分）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

A(s)+H2(g) B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ?mol-1…………①

已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；

②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D?(已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（1）A的化学式为 ▲ ，LiH中r(Li+) ▲ r(H－)（填“大于”或“小于”）。

（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 ▲ 。

（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：

E(s)+H2(g) A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol-1…………②

储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 ▲ （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 ▲ 。

23．（16分）中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖。DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：

(i) 煤气化制合成气：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(ii) 煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

(iii)甲醇制取低碳烯烃：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH= -11.72kJ·mol-1……(a)

3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O(g) ΔH= -30.98kJ·mol-1……(b)

回答下列问题：

（1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= +172.5kJ·mol-1，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1

反应(i)能自发进行的条件是 ▲ （填“高温”、“低温”或“任何温度”）。

反应(ii)中以氢碳[n(H2)∶n(CO)]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图1。

①对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则A点时反应(ii)的Kp= ▲ （保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。

②比较P1 ▲ P2，Kp(Q) ▲ Kp(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应(ii)，CO转化率可达到40%左右。为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有

▲ （写出2个）。

④若反应(ii)在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡。试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图(在图中标出t3)。

烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3。

为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是 ▲ 。

24．（16分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表：

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4



s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34



已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。

实验流程如下：

请回答：

（1）步骤①应在 ▲ 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯　 B．蒸发皿　 C．瓷坩埚　 D．铁坩埚　

（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 ▲ 。

A．二氧化硫　 B．稀醋酸　 C．稀盐酸　 D．稀硫酸　

②当溶液pH值达10~11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 ▲ 。

③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 ▲ 。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10~11，表明反应已歧化完全

（3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至 ▲ （填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。

烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 ▲ 。

（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 ▲ g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]

②量取KMnO4溶液应选用 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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