黄冈市2016年1月调研考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64

7． 下列说法正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．不慎误服BaCl2溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠，以便将BaCl2转化成碳酸钡

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

8． 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．50mL 12mol?L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

9． 青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是

A． 分子式是C15H23O5

B． 易溶于水，乙醇和乙醚

C． 含有 ─O─O─ 键，具有较强的氧化性

D．1mol青蒿素可以和1mol H2发生加成反应



X

Y





Z



W



Q



10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．X与Y可形成的化合物在5种以上

B．工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质

C．这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：W＞Q＞X＞Y＞Z

D．W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

12．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

（ 25℃）

Ka=1.77×10－4

K a=5.0×10－10

K a1=4.3×10－7

Ka2=5.6×10－11



下列选项错误的是

A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN－+H2O+CO22HCN+CO32－

B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN－)＜c(HCN)

C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

13．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．H十透过质子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

27．（14分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器及部分加热装置已略去)：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、 、F。（装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是

_______________________________ 。

（3）燃烧管D中放入CuO的作用是___________________，装置B的作用是____________________ 。

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有 （填字母）。

A．该氨基酸的摩尔质量 B．生成二氧化碳气体的质量

C．生成水的质量 D．通入O2的体积

（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）_____________________________________________________________________ 。

28．（15分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO(g) + H2S(g)
COS(g) + H2(g)

①羰基硫的电子式为_____________其含有的共价键类型是_____________共价键。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________________________________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13] 。

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入

到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区

发生如下反应：S2－－2e－S↓ (n－1)S+ S2－
S2－ n

①写出电解时阴极的电极反应式：_______________________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，

其离子方程式可写成： ________________________________________。

29．（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜（Cu2（OH）3Cl）。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：______________________________ 。

（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：______________________________ 。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是______________________________。

（4）从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是_____________（写化学式）。

（5）已知CuOH不稳定，易分解为Cu2O，298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6，把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为_________________。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式__________。

30．（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) 2Fe2O3(s)
= -1648kJ?mol-1

C(s) + O2(g) CO2(g)
= -393kJ?mol-1

2FeCO3(s) 2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g)
= +1480kJ?mol-1

（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_________________________。

II． 生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s) + 3CH4(g)
2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) ΔH＞0

①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期。

②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。

③将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是__________________。

a．CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v正(CO)：v逆(H2)=1︰2 d．固体的总质量不变

（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时， FeO(s) +CO(g)
Fe(s) + CO2(g) K＝0.5

若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝ 。

III．Fe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3＋ + H2O
Fe(OH)2+ + H＋ K1

Fe(OH)2+ + H2O
Fe(OH)2+ + H＋ K2

Fe(OH)2+ + H2O
Fe(OH)3 + H＋ K3

（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：

xFe3++yH2O
Fex(OH)(3x-y)+ y+yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填字母 ）。

a． 加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c． 升温 d．加入少量Na2CO3固体

黄冈市2016年1月高三调研考试化学试题参考答案

题号

7

8

9

10

11

12

13



答案

D

B

C

D

B

A

C





27．(共14分，每空2分)

（1）DCEB或DCBE

（2）将装置内的N2（或空气）排除干净

（3）将未充分燃烧的产物CO转化为CO2 （或使氨基酸中的碳完全转化为CO2）

除去多余的O2，保证F装置最终收集的气体全为N2

（4）ABC

（5）偏小

（6）取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生（或其它合理答案）

28．（共15分）

（1） ① 极性(1分，其余均为2分) ②ac

（2）5H2S+2KMnO4+3H2SO45S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O

(3)①0.043 ②5

(4)①2H＋ + 2e－ H2↑(或2H2O + 2e－H2↑+ 2OH－) ②
+ 2H＋(n-1)S↓+ H2S↑

29．（共14分）

(1)3Cu+2NO- 3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

(2)2Cu2++SO2- 3+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO2- 4+2H+ （3分）

(3)加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿空气中水解氧化（2分）

(4)(NH4)2SO4 (或者(NH4)2SO4、H2SO4) （2分）

(5)Cu2O（2分）

(6)Cu2++e-+Cl-CuCl↓（2分）

30．（共15分）

I．(1)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+ 4CO2(g)
=－260kJ?mol-1 (3分)

II．（2）①四 (2分) ②0.018mol?（L?min）-1(2分) ③bcd (2分)

（3）0.06(2分)

III．(4)K1>K2>K3 (2分) acd(2分)

黄冈市2016届高三年级1月调研考试化学试题

双向细目表

题号

内容

要求

教材



7

化学与生活的关系

能够将化学与生活紧密联系

综合



8

化学常用计量

理解常用计量与阿伏加德罗常数的关系

必修一



9

有机物的结构与性质

学会根据给定有机物的结构去分析分子式，根据官能团分析物理性质和化学性质

必修二



10

物质结构 元素周期律

综合应用元素周期律与元素周期表（元素的“位—构—性”关系）；理解金属活动性顺序表的应用（金属冶炼方法）；了解对原子或离子关系的考查（质子数、电子数、微粒半径）

必修二



11

化学实验基础

理解典型化学实验中仪器的选择及特殊使用

必修一



12

电解质溶液

能根据弱酸的平衡常数分析酸性的强弱；理解溶液酸碱性；理解盐类水解的实质与规律及应用；理解溶液中粒子浓度大小的判断

选修四



13

电化学原理

理解原电池和电解池的工作原理；理解原电池正、负极与电解池阴、阳极的判断；原电池电极反应式的书写；了解电化学原理的应用。

选修四



27

综合实验与探究

综合应用气体混合物的成分检测、吸收方法、质量测定方法和实验的流程设计

必修一

必修二



28

元素周期律；非金属元素及其化合物的性质；电解质溶液；电化学原理

综合应用硫及其化合物的性质；理解电子式的书写；理解水溶液中的守恒关系；理解溶度积常数及应用；理解惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律。

必修一

必修二

选修四



29

化学工艺流程；陌生方程式的书写；电化学；

学会分析工艺流程；掌握氧化还原方程式的书写；了解电化学原理；综合应用以上各知识。

必修一

必须二

选修四



30



金属元素及其化合物的

性质；化学反应中的能量变化；化学反应速率和化学平衡状态；电解质溶液。

综合应用铁及其化合物的性质；理解热化学反应方程式的书写；理解化学反应速率的表示与计算；理解化学平衡状态的判定；理解有关化学平衡的计算；理解盐类水解的实质与规律及应用。

必修一

必修二

选修四





命题学校：湖北省武穴中学程燕慧。

审定：黄冈中学汪响林、黄梅一中陈银良、浠水一中蒿春明、蕲春一中何亚龙。

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/