2016年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考

化学试卷

命题学校:嘉峪关市酒钢三中 命题人:姚小伟 白艳萍 陈亚文

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间120分钟,共100分?

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的准考证号?姓名填写在答题卡上?

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑?如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号?第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效?

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56

Cu-64 Al-27 Mg-24 I-127 Ba-137 Cr-52 Pb-207

第Ⅰ卷(选择题 共44分)

一.选择题 (本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与科技?社会?生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( )

A.可吸入颗粒物中含有的铅?镉?铬?钒?砷等对人体有害的元素均为金属元素

B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇?汽油的使用

C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料

D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

2.下列叙述正确的是( )

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化,可得到汽油?煤油等

C.煤的干馏主要得到煤焦油?焦炉气?焦炭?粗氨水

D.煤的气化和液化是物理变化,是使煤变成清洁能源的有效途径

3.下列有关化学用语表示正确的是( )

A.乙烯的结构简式为：C2H4 B.质子数为53,中子数为78的碘原子：

C.S2-的结构示意图: D.NH4Cl的电子式为：

4.下列有关说法中不正确的是( )

A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀

B. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快

5.下列反应的离子方程式正确的是( )

A. NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硫化钠的水解反应:S2-+2H2O H2S+2OH-

C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：

HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO===Cu2++2NO↑+H2O

6. 下列判断不合理的是( )

A.能电离出H+的物质不一定是酸

B.蔗糖?碳酸钡和水分别属于非电解质?强电解质和弱电解质

C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液?胶体和浊液

D.焰色反应是化学变化

7.下列有关结构和性质的说法中不正确的是 ( )

A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素

B.碱性:NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性:Na > N

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

D.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱

8.下列叙述正确的是( )

①淀粉和纤维素互为同分异构体

②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖

③乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同

④乙醇?乙酸?乙酸乙酯都能发生取代反应

⑤食品保鲜膜?一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

⑦(CH3) 2CHC(CH3)3 名称为:2, 3, 3-三甲基丁烷

⑧淀粉?油脂?蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

A.①②④⑧ B.②④⑤⑧ C.③④⑥⑦ D.④⑧

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )

A.25℃时,pH=12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01 NA

B.9 g H218O含有的中子数为5NA

C.常温常压下,28 g C2H4?C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA

D.分子数为NA的CO?N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g

10. 实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计不合理或不严密的是(　　)

A.表面积相同的钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱

B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸?醋酸是弱酸

C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱

D.测定相同条件下同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱

11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度?压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应

12.已知X?Y?Z?W?T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素?其中Y和X两种元素可以组成1:1?1:2?1:3?1:4等多种化合物; Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与X同主族,W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，下列说法正确的是( )

A.原子半径: T> W > Z > Y

B.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得

C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D.元素X?Z与T可形成多种酸

13.下列叙述正确的是( )

A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同

B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0

C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小

D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

14.用Pt电极电解含有Ag+?Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示?则下列氧化性强弱的判断正确的是

A. Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+

B. Ag+> Cu2+>X3+>H+> X2+

C. Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+

D. Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+

15.下列判断中,正确的是( )

A.已知25 ℃时NH4CN显碱性,则25 ℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C.pH试纸测得新制氯水的pH为4

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干?灼烧都得到Fe2O3

16.短周期元素X?Y?Z?W在元索周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的是（ ）

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D.元素X?Z?W的最高化合价分别与其主族序数相等

17.一定温度下,在2L的密闭容器中,X?Y?Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )

A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)

B.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L

D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

18.已知甲为恒压容器?乙为恒容容器?相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同，发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0，一段时间后相继达到平衡状态?下列说法中正确的是( )

A.平衡时NO2体积分数:甲<乙

B.达到平衡所需时间,甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)

D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

19. 固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3 ? H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是 （ ）

A．1mol NH5中含有5NA个N—H键 B．NH5中N元素的化合价为-5价

C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同 D．与乙醇反应时,NH5被还原

20.莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是( )

A.该物质分子式为C7H10O5

B.该物质与乙酸互为同系物

C.该物质能与乙醇发生酯化反应

D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗4molNa

21.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A.任何情况下，pH均为4的H2SO4?NH4Cl溶液中,水的电离平衡常数相同

B.等pH的NaOH溶液与NH3·H2O 稀释后pH的变化如右图所示,则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释

C.1mol/LNa2CO3溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)

D.向某浓度的氨水中通入HCl,则氨水的电离程度增大

22. 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL?密度为1.40g/cm3?质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀?下列说法不正确的是( )

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

第Ⅱ卷(非选择题 共56分)

二.填空题(本题包括3小题,共42分)

23.(14分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)?

阳离子 K+ Ag + Mg2+ Cu2+ Al3+ NH



阴离子 Cl- CO NO SO SiO I-



甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加?

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰?

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色?

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成?

请推断:

(1)由Ⅰ?Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是__________________?

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有： ，阴离子有____________________; 并据此推测原溶液应该呈________性?

(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为：

。

充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为________ g?

24.(14分) ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

(1)仪器C的名称是:___________?安装F中导管时,应选用图2中的:_________(填“a”或“b”)

(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:

;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是 ?

(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是: 。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:

,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是: ?

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2

的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,

你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：

________________________________________?

25.(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)?二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响?对燃煤废气进行脱硝?脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保?节能减排?废物利用等目的?

(1)脱硝?利用甲烷催化还原NOx:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ?

(2)脱碳?将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同?容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”?“<”或“=”),该反应的平衡常数表达式为 ?

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应?测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示，试回答:

0~10 min内,氢气的平均反应速率为_____mol/(L·min)?第10 min后,若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填“变大”?“减少”或“不变”)?

(3)脱硫?

①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A?B是惰性电极，A极的电极反应式为：

。

②某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气?空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥?常温下,向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液,使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等,则溶液的pH 7(填写“>”“=”或“<”)?

三?选做题(共14分)

26.【化学——选修2:化学与技术】(14分)

某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 ； 。（写出两个）

（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：

； 。

（3）“碱溶”的目的是 。物质X的化学式为 。

（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为： 。

（5）若根据过滤出的Fe(OH)3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是：

。

27.【化学——选修3:物质结构与性质】(14分)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。

（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。

（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。

28.【化学——选修5:有机化学基础】(14分)

有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6∶1∶4， 且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1 mol B反应生成了2 mol C。

已知：RCH(OH)—CH(OH)R′
RCHO＋R′CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为 。

（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为 。

（3）D+E→F的反应类型为 。

（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为 。

（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为 。若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为 。

（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：

。

a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1∶1∶2

b．1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol 二元醛

c．1 mol X最多能与2 mol Na反应

d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应

2016年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考

化学试题答案

一、选择题(共44分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



C

C

B

B

C

D

B

D

C

B

D

D



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22







D

A

A

A

B

A

C

B

D

B







二、非选择题（共56分）

23．(每空2分，14分)

(1)K＋、NH、Cu2＋

(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O

(3)Mg2＋、Al3＋　 Cl－、 NO、SO、I－ 酸性

(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(其他合理答案也可)　0.4

24．（14分）

(1)球形干燥管 b (每空1分,共2分)

(2)2NaClO3+4HCl == 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O(2分)

调节分液漏斗B的旋塞,减缓(慢)稀盐酸滴加速度(2分)

(3)吸收Cl2(2分)

(4)4H+ + 5ClO2￣== Cl￣ + 4ClO2↑ + 2H2O(2分) 检验是否有ClO2生成(2分)

(5)稳定剂
可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度(2分)

25.(每空2分,14分)

(1)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=-867 kJ/mol

(2)① < ; K=
② 0.225 变大

(3)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ ; =

26. 【化学——选修2:化学与技术】(14分)

(1)增大盐酸的浓度?升高反应温度?煤矸石研磨成粉末?搅拌等(任写两个,每个1分,共2分)

(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4分)

(3)将Al(OH)3转化为AlO2-,以便和Fe(OH)3分离(2分) CO2 (2分)

(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分);

(5)取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中,滴