汉中市2016届普通高中高三教学质量检测试题

化 学

注意事项：

1、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。

2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。

3、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。

4、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23

Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（1～16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A． HF的电子式： H＋[::]－ B．HClO的结构式：H—O—Cl

C .S2﹣的结构示意图： D、CH4分子的球棍模型：

2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石

C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，

3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

C．常温常压下，8g O3含有4 NA个电子

D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

4．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（　　）

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．Fe2＋、H＋、SO、NO

C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ D．Mg2＋、NH、Cl－、SO

5．下列说法正确的是（ ）

A．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

B． pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

6．分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

7．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）

①可以与氢气发生加成反应； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

8．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

9．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

B．(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe2++2OH－═Fe(OH)2↓

C. 澄清石灰水中加少量NaHCO3： Ca2+ + 2 OH－ + 2HCO3－═CaCO3↓+2H2O+CO32－

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－+4OH－═Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

A．B与A只能组成BA3化合物 B．第三周期中，D原子的原子半径最大

C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

12．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

13. 利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑，装置②中的反应： 2NaClO3+4HCl
2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.

下列关于该流程说法不正确的是( )

A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

B. 装置①中H2是阴极产物

C. 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

14. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）

A. 石墨的电极反应：

B. 此装置能将化学能转变为电能

C. 电子由
电极经导线流向石墨电极

D. 电池总反应：

15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42－、NO3－、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－

D．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤洗涤灼烧，所得固体的质量为72g

16.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系

B．当a＝b时，溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，溶液中存在: c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

D．当1/2＜a/b＜1时，溶液中一定存在：

C(Na+)＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、必做题（17～19题，共39分）

17．（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）装置C的作用是_________________；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________；

（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______ ；③用38℃～60℃热水__ ___；④在___ __条件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____ __和___ ___；

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：

ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol?L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________．

18．（13分）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下：

25℃时

pH值

25℃时

pH值



饱和H2S溶液

3.9

FeS开始沉淀

3.0



SnS沉淀完全

1.6

FeS沉淀完全

5.5



（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为　　　　 、______ 、_______ ;

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②　　　　 　　；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是　　　　 　　．

（3）操作IV的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②　　　　 　　．

（5）常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+的平衡常数为：　　　　　　_________（保留1位小数）;

19．（13分）对大气污染物SO2、CO、NOx进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．

已知：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol－1

②C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________．

（2）工业上通过Cl2（g）＋CO（g）
COCl2（g）制备光气（COCl2）。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

① 0—6 min内，反应的平均速率v（Cl2）＝ ；

②下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）

A．体系中Cl2的转化率不变 B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2 D．混合气体密度不变

③比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T(8) T(15)

（填“<”、“>”或“＝”）。

④若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

（3）若往20mL 0.0lmol?L－l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是_________

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol?L－1

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol?L－1

③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：C(Na+)＞C(NO2－)＞C(OH－)＞C(H+)

三、选做题（请从以下三道题中任选一题做在答题卷上，13分）

20．【化学——选修2：化学与技术】（13分）

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化和液化技术。煤的液化技术又分为 和 ;

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为

；第二步反应的离子方程式为 。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。

（4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

21．【化学――选修3：物质结构与性质】（13分）

（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体。

①请写出B单质对应元素原子的电子排布式 。

②单质A、F对应的元素以原子个数比1 : 1形成的气态化合物分子中含 个σ键和 个π键。

③A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Cu2+之间以 键结合。

④右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，

请简要说明该物质易溶于水的原因：

a.

b.

（2）在NaCl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”。右图为NaCl的晶胞结构图及晶胞的剖面图：

若a=5.6×10－8cm，则该晶体的密度为 g/cm3（精确到小数点后1位）

22．【化学――选修5：有机化学基础】（13分）

合成水杨酸某酯E的路线如图：

已知：①2RCH2CHO

；

②A分子中有3个亚甲基（﹣CH2﹣）； ③D的相对分子质量为130；

（1）C中含氧官能团的名称为　　　　　　；③的反应类型为　　　　　　．

（2）检验B中官能团的试剂为　　　　　　；D的结构简式为　　　　　　．

（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为　　　　　　．

（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：　　　　　　．

（5）下列有关说法正确的是　　　　　　

a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰 b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成

c．E的分子结构中不含有羟基；

d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

（6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环、能发生银镜反应并能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有　　　　　　种．

化学试题参考答案

1、B 2、C 3、C 4、D 5、D 6、C 7、B 8、D

9、A 10、D 11、B 12、D 13、C 14、A 15、D 16、D

17、（共13分）

（1）(2分)　防止D瓶溶液倒吸到B瓶中　；

（2）（各2分）B:　2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O　；

D为:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2　；

（3）（各1分）②　趁热过滤　；③　洗涤　；④在　低于60℃条件．

（4）（各1分）杂质是　NaClO3和NaCl　； （5）（2分）NaClO2的物质的量为　c?V?10﹣3mol　．

18、（共13分）

（1）（各1分）Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；　．

（2）（各2分）防止Fe2+被氧化　 防止Fe2+离子生成沉淀

（3）（各1分）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）（2分）降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗

（5）（2分）　6.1×10﹣15　

19、（共13分）

（1）（3分）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1．

（2）①0．15 mol ·L－1·min －1 （2分） ②AB（2分）③<（2分）④向右（2分）

（3）（2分）②③

20.（13分）（1）直接液化技术 （1分） 间接液化技术（1分）

（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42- （3分） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分)

（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）（各1分） （4）①CaSO4.2H2O(2分) ②2CaSO4. H2O（2分）

21．（13分）（1）①1s22s22p3（2分） ②（各1分）3 2　

③（各1分）三角锥形 [Cu (NH3)4]2＋ 配位　

④（各2分）a.HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；

b.HNO3分子中的－OH易与水分子之间形成氢键

（2）（2分）2.2

22、(13分)（1）（各1分）醛基；　加成反应（或还原反应）　．

（2）试剂为　Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2　(1分)；D为　CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH　（2分）．

（3）M的名称为　2﹣甲基﹣2﹣丙醇　．（2分）

（4）　
　．（2分）

（5）　a （2分） （6）9　种．（2分）

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