2015年—2016学年度西安中学高三第四次质量检测试题

化 学 （平行班）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．以下所有问题均在答题卡相应位置。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题共25题，50分。每题只有一项符合题目的要求）

1. 中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（ ）

A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．用黏土烧制陶瓷 D．打磨磁石制指南针

2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）

A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

B． 碳酸钠可作胃酸的中和剂

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

3．下列说法正确的是（ ）

A．SiO2、CO2 都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同

C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应

4．化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上

C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收

D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

5．下列叙述正确的是（ ）

A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液

B．加入适量的金属钠除去酒精中少量的水

C．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2

6．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（ ）

A．Na B．Al C．Fe D．Au

7. 下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（ ）

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将铁钉投入Cu(NO3)2溶液

8．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（ ）

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸

9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1NA

B．50mL 18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA

C．42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6NA

D．1mol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

10．下列说法正确的是（ ）

A．2 mol·L－1 KCl溶液与1 mol·L－1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K＋)为2 mol·L－1

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

11．下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比

12．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 。下列有关说法不正确的是（ ）

A．FeS2作还原剂，铁元素被还原

B．Fe2O3和SO2 都既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化

D．每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol

13．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）

A．室温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、ClO－、SO

B．c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、SO、NO3－

C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na＋、NH、NO、SO

D．在0.1 mol·L－1 Fe3＋溶液中：K＋、Na＋、HCO、SO

14．下列离子方程式正确的是（ ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O= Na＋＋2OH－＋H2↑

C． 0.1 mol·L－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO＋H2O = SO32－＋H3O＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋

15.使用下列装置能达到实验目的的是（ ）

A．用甲装置制取氯气 B．用乙装置除去Cl2中的少量氯化氢

C．粗盐的提纯过程中用到丙装置 D．用丁装置蒸干溶液制取NH4HCO3

16．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl2，目的是为了提取溴

B．除去粗盐中的SO杂质，可以选择BaCl2等试剂

C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

D．电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg (OH)2得到的MgO

17． 向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）

A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．22.5 mL

18．浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（ ）

A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋2

19．向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为（ ）

A．0.5 moL·L－1 B．1.0 moL ·L－1 C．1.2 moL ·L－1 D．1.5 moL·L－1

20．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

21．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。取样分别完成以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH

22．为检验某溶液中是否含有SO42－、NH4＋、Cl－、Fe3＋等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH4＋

C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋

23．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

选项

目的

分离方法

原理



A.

分离溶于水的碘

用乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大



B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同



C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大



D．

除去纯碱中的碳酸氢铵

加热

热稳定性不同





24．工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：

下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）

A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH

B．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型

C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放

D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

25．用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）

试管中试剂

试管中现象

解? 释



A．

硝酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

白色沉淀为BaSO3



B．

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性



C．

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2水溶液显酸性



D．

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性





二、非选择题（本题共4题，50分）

26．（12分）

H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式 。

（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 。

（3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度。

①酸性KMnO4溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是 。

②完成并配平离子方程式：□MnO4－+□H2O2+□H＋ = □Mn2＋+□O2↑+□ ，在反应中H2O2作 剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子 mol。

27．（14分）

NaHCO3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂。

（1）NaHCO3俗称 ，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。

（2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式___________________________。

（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出。

①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是___________________________；

②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液。你认为此建议_______(填“合理” 或“不合理”)，理由是__________________。

（4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸



m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g



V(CO2)(标况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L



①该混合物中NaHCO3的物质的量分数为 ；

②所用盐酸的物质的量浓度是 mol·L－1。

28．（12分）

查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向三颈瓶A中缓慢通Cl2至反应完全；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2，完全反应；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1）可以判断步骤①中反应已经完全的现象是 。（2）步骤②中鼓入热空气的作用为 。

（3）步骤③中B容器里反应的化学方程式为 。（4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是______（填选项）。 A. 浓硫酸??? ? B.??饱和NaCl溶液? C. NaOH溶液??? ?D. 水

（5）用C代替B，进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrO3等物质生成，该反应的化学方程式为 。

（6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液溴。与B装置相比，采用C装置的优点为 。

29．（12分）

A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：



已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：（1）单质X与A反应的化学方程式是________________________________；（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。

①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是 。

（3）若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式 。如果稀硝酸过量，可以选择试剂 进行验证。

②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42－，写出有关反应的离子方程式 。

西安中学高三第四次月考（平行班）

化学试题答案与评分标准

一、选择题（共25题，共50分，每题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

D

B

A

C

C

B

A

A

C

A

C

A

B



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

D

C

D

B

C

B

B

A

B

D

D

A





二、非选择题（共4题，共50分）

26. （12分） （每空2分）

（1）2H2O2 === 2H2O＋O2↑　（2分）

（2）H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O（2分）

（3）①酸式（1分） 滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色 （1分）

②2、5、6 2、5、8 H2O （2分） 还原剂（2分） 2（2分）

27. （14分）

（1）小苏打（1分） HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2分）

（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）

（3）Al3＋＋3HCO3－＝Al (OH)3?↓＋3CO2↑（2分）

不合理（1分） 等浓度、等体积的NaHCO3与Na2CO3相比，和Al2(SO4)3溶液反应时，NaHCO3生成的CO2既快又多（2分）

（4）0.5 （2分） 3 （2分）

28.（12分，每空2分）

（1）容器A中液面上有黄绿色气体出现

（2）吹出反应中生成的Br2

（3）Br2 + SO2 + H2O ═ 2HBr + H2SO4

（4）C

（5）3Br2 +3Na2CO3 ═ 5NaBr + NaBrO3+3CO2↑

（6）无污染，操作简便

29. （12分，每空2分）

（1）2Al＋Fe2O3 ＝ Al2O3＋2Fe

（2）①酸性

②Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O

（3）①3 Fe +8H＋＋2NO3－ ═ 3 Fe2＋+3NO↑＋4H2O KSCN溶液

②Fe 2＋＋2OH－＋Cl2?＝FeO42－＋Cl－＋H2O

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