北京市西城区2016年高三二模试卷

理科综合能力测试化学试题 2016.5

本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137

选择题（共20题 每小题6分 共120分）

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6．下列物质的用途不正确的是

A

B

C

D



物质

硅

生石灰

液氨

亚硝酸钠



用途

半导体材料

抗氧化剂

制冷剂

食品防腐剂



7．下列说法中，不正确的是

A．维生素C有还原性

B．天然油脂有固定的熔沸点

C．麦芽糖水解产物为还原性糖

D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

8．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原

子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和

相等。下列说法中，不正确的是

A．含Y元素的盐溶液可呈碱性

B．X和W形成的化合物可含非极性共价键

C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2

D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性

9．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有

关该电池的说法中，正确的是

A．外电路电子从B极移向A极

B．溶液中H+由B极区移向A极区

C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2?+8H+

10．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是

X溶液

现象





A

紫色石蕊溶液

溶液先变红后褪色





B

淀粉KI酸性溶液

溶液变为蓝色





C

滴有KSCN的FeSO4溶液

溶液变为红色





D

稀HNO3酸化的AgNO3溶液

有白色沉淀生成





11．向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的是

A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3

B．c(Cl－)= c(ClO－)

C．2c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)= c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)

12．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g）。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．P1＜P2

B．该反应的△H＞0

C．平衡常数：K(A)＝K(B)

D．在C点时，CO转化率为75%

25．（17分）

高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

已知：

（R、R1、R2、R3 表示烃基）

（1）A的名称是_______。

（2）试剂a是_______。

（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。

（4）I的结构简式是_______。

（5）G中所含官能团是_______；E与J反应生成M的化学方程式是_______。

（6）M与C反应生成V的化学方程式是_______。

（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_____（写一种）。

26．（14分）

氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：

反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。

（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。

（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝_______（用“△H1”、“△H2”表示）。

（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______。

② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______。

③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。

27．（12分）

煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。

（1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。

（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：

① SO2反应器中的化学方程式是_______。

② 生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L（已换

算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不

考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。

H2O2吸收SO2的化学方程式是_______；

尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_______。

（3）H2S还可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。

① 由图中信息可知，0 ~ t1时，一定发生的反应是_______（用离子方程式表示）。

② t1以后，溶液中n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是_______。

28．（15分）

某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ

物质

0 min

1min

1h

5h



FeSO4

淡黄色

桔红色

红色

深红色



(NH4)2Fe(SO4)2

几乎无色

淡黄色

黄色

桔红色



（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。

溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

操作

现象



取_______，加_______，观察。

与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。



（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+＋O2＋10H2O
4Fe(OH)3＋8H+

由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。

（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。

（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。

北京市西城区2016年高三二模试卷

参考答案及评分标准

理科综合能力测试化学 2016.5

选择题（20个小题 每题6分 共120分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20













B

B

C

D

A

A

D



















非选择题（11个题 共180分）

25~28题其他正确答案可参照本标准给分，除特殊标记外，每空2分

25．（17分）

（1）乙烯 （2）NaOH水溶液 （3）

（4）HOOC(CH2)4COOH

（5）羟基

（6）
（3分）

（7） CH3OOCCOOCH(CH3)2 或CH3OOCCOOCH2CH2CH3

26．（14分）

（1） 2NO +O2=2NO2 CO(NH2)2 （2） 2NO+C ==== N2+CO2

（3） △H2－3△H1

（4）① 2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0 在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4

② N2O4 ﹣2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H+ （写成N2O4 ﹣2e－＋2NO3－＝2N2O5 给1分）

③ N2O4（也可写成NO2）

27．（12分）

（1） 化学

（2）① 2SO2+O2 2SO3

② SO2 + H2O2＝ H2SO4

（3）① H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

② t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）

28．（15分）

（1）NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+ ＜

（2）取2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L－1 FeSO4溶液 加2滴0.01 mol·L－1 KSCN溶液（1分）

（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定

溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O
4Fe(OH)3＋8H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定

（4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用

（5）加一定量的酸；密封保存