2016.5 北京市东城区高三二模（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

6.下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是

A.天然气燃烧

B.自然界中丁达尔效应

C.蛋白质受热凝固

D.食醋除水垢













7.下列物质分类正确的是

A. NaOH 、Al——电解质 B.C2H4、O2——易燃气体

C.CaC2、K——遇湿易燃物品 D.KMnO4、KClO3——还原剂

8.下列说法不正确的是

A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同

B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛

C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯

D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯

9.下列做法不符合绿色化学思想的是

A. 开发氢能替代化石燃料

B. 工业含氮废水经处理达标后排放

C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料

D. [来源:Z-x-x-k.Com]金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理

10.对下列各组实验所作的解释正确的是

选项

实验操作

现象

解释



A

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡

产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

铝元素具有一定的非金属性



B

将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液

溶液变红

稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+



C

向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置

下层呈橙色

氧化性：Cl2>Br2



D

将充有NO2的玻璃球放入热水中

红棕色加深

2NO2
N2O4 △H＞0





11．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是

A.硫的非金属性比碳强

B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者

D.室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

12.已知：2NO(g) +O2(g)
2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确的是

A. p1＜p2

B.该反应的△H＜0

C.A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B)

D.A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)

25.（14分）氮及氮的化合物有着重要的用途。

（1）氮元素在周期表中的位置是 ； NH3的电子式是 。

（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径 （用化学方程式表示）。

（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德?埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:

下列说法正确的是 （选填字母）。

a. 图①表示N2、H2分子中均是单键

b. 图②→图③需要吸收能量

c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

（4）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol，

则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。

（5）用氨气作原料可制备重要燃料——肼（N2H4)。

①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是 。

②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是 。



26.（14分）某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去。现有如下几种工艺：

（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化。

①该法的反应原理是 2Cr2O72- +16H+ → ______ + _______ + 8H2O

（将方程式补充完整）

②该法涉及的能量转化形式是 。

③某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和α-Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01 mol/L 500 mL 酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2 g的催化剂、光照10 min），六价铬的去除率如下表所示。

催化剂组成

1

2

3



WO3

W

α-Fe2O3

65%

5%

30%

65%

10%

25%

a

b

20%



六价铬去除率

60.2%

80%

72.9%





上表中，b= ；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr2O72-表示的该反应在10 min内的平均化学反应速率v = mol/(L·min)。

（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%。

①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是 。

②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是 。

（3）离子交换树脂（ROH）法 ：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：

2ROH + CrO42- → R2CrO4 + 2OH— 、2ROH + Cr2O72- → R2Cr2O7 + 2OH—

（已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O）。

控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是 。

27.（13分）某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。

实验装置

电解质溶液

实验现象





5 mol/L NaCl溶液

a极附近

b极附近







开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色

产生无色气泡



资料显示：

氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；

氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；

Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；

氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液。



（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。

（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是 。

（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是 （用方程式表示）； ②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是 。

（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有
：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2 mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是 。

（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为
。为此，他们用Cu电极电解5 mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。

根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由： 。

28.（17分）丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：

已知：

（1）A中所含官能团的名称是 。

（2）B和C的结构简式依次是 、 。

（3）反应Ⅱ的化学方程式是 。

（4）1 mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是 g。

（5）反应Ⅲ的化学方程式是 。

（6）下列说法正确的是（选填字母） 。

a.反应Ⅰ是加聚反应

b. N的分子式为C9H10

c. A与2-甲基-1，3-丁二烯互为同系物

d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种

（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是 。

参考答案

6.B 7.C 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C

25.

（1）第2周期VA族

（2）N2 + O2
2NO

（3）bc

（4）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266 kJ/mol

（5）①2NH3 +NaClO===N2H4+NaCl+H2O ②N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

26.

（1）①4 Cr3+ 3 O2

②光能转化为化学能

③15% 8×10-4 mol/(L·min)

（2）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

②铁在原电池反应中做负极Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做还原剂将六价铬还原

（3）由原理可知：2ROH~CrO42-~Cr，2ROH~Cr2O72-~2Cr，等量树脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-

27.

（1）增大 正

（2）Cu-e-+Cl-=CuCl↓

（3）①CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O

②通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动

（4）沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生

（5）不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化

28.

（1）碳碳双键

（2）CH2=CH-CN NC(CH2)4CN

（3）CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl

（4）10

（5）

（6）acd

（7）